从含铜、银、金和铂的块状金属废料中提取铂、金、银的一种工艺如下:根据以上工艺回答下列问题:(1)电解时,以_____________为阳极,纯铜为阴极,CuSO
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从含铜、银、金和铂的块状金属废料中提取铂、金、银的一种工艺如下:根据以上工艺回答下列问题:(1)电解时,以_____________为阳极,纯铜为阴极,CuSO
题型:不详
难度:
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从含铜、银、金和铂的块状金属废料中提取铂、金、银的一种工艺如下:
根据以上工艺回答下列问题:
(1)电解时,以_____________为阳极,纯铜为阴极,CuSO
4
溶液为电解液,则阴极的电极反应方程式为
(2)AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一种阳离子,在碱性条件下,也可用葡萄糖将其还原为银,写出该反应的离子方程式:
(3)写出步骤④的离子方程式:
(4)金和浓硝酸反应的化学方程式为:Au +6HNO
3
(浓)
Au(NO
3
)
3
+3NO
2
↑+ 3H
2
O,因该反应正向进行的程度极小,所以金几乎不溶于浓硝酸,但金却可以溶于王水,试简要解释之:
(5)写出反应⑤的化学反应方程式
____________________________________________________________________________
答案
(共15分)
(1)金属废料(1分)、Cu
2+
+ 2e
→ Cu(2分)
(2)2Ag(NH
3
)
2
+
+ 2OH
—
+CH
2
OH(CHOH)
4
CHO→CH
2
OH(CHOH)
4
COO
+ NH
4
+
+ 2Ag↓+ 3NH
3
+ H
2
O(水浴加热)(3分)
(3)2AuCl
4
+ 3SO
2
+ 6 H
2
O =" 2Au" + 8Cl
+ 3SO
4
2
+ 12H
+
(3分)
(4)王水中含有大量的Cl
,Au
3+
与Cl
—
可生成AuCl
4
,使该平衡中Au
3+
浓度降低,平衡正移,金即可溶于王水。(3分)
(5)3(NH
4
)
2
PtCl
6
="=" 3Pt + 2N
2
+18HCl + 2NH
3
(435℃)(3分)
解析
略
举一反三
(18分)硫酸是化学工业最重要的产品之一,工业制法如下。
(1)生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料,在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为:2FeSO
4
·7H
2
O
Fe
2
O
3
+SO
2
+SO
3
↑+14H
2
O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验,并检验生成的硫酸和二氧化硫(加热装置已略去)。其中b为干燥的试管
。
①试管b中得到的主要产物是
,检验该产物的方法是(结合离子方程式简要说明)
。
②为检验反应的另一种生成物,试管c中应加入的试剂是
,简述相应的实验现象及结论
。
③所得硫酸的理论浓度(溶质的质量分数)为
。
(2)目前,我国采用“接触法”制硫酸,生产设备如图所示:
①图中设备A的名称是
,a、b两处所含气体的化学式分别为
、
。
②有关接触法制硫酸的下列说法中,不正确的是
。
A.二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生
B.吸收塔得到的硫酸浓度为98%
C.煅烧含硫48%的黄铁矿时,若FeS
2
损失了2%,则S损失4%
D.
B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO
2
的转化率
(3)随着化学工业的发展,“接触法”全面替代了“绿矾热分解法”,请你从综合效益的角度指出“接触法”制硫酸的优势:①生产成本低、②原料易得、③
、④
、⑤
、⑥
(可不填满)。
题型:不详
难度:
|
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(8分)【化学-化学与技术】
海洋是化学资源宝库,海洋资源的综合利用具有广阔的前景。回答下列问题:
(1)蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法,技术和工艺比较完备,但常规蒸馏法法也存在较大缺陷,请说明常规蒸馏法淡化海水的最大缺陷。
__________________________________________________________
(2)离子交换法也是常用的水处理技术。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂,写出聚丙烯酸钠单体的结构简式
。
(3)目前从海水中提取溴的常用流程如下(苦卤,海水蒸发结晶分离出食盐的母液):
从反应③后的溶液中分离出单质溴的方法是
。
(4)海水提镁过程中,与石灰窑和盐酸厂有着紧密的联系,试说明海水提镁与盐酸厂之间的必然联系。__________________________________________________________
题型:不详
难度:
|
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(16分)工业上常采用天然矿物法生产硝酸钾,工艺流程如下图所示,
回答下列问题:
(1)“滤渣2”的主要成分是
。
(2)“母液”多次循环使用会造成产品纯度降低,处理的方法是:在多次循环后的“母液”中加入NaOH溶液,其反应原理是
(用离子反应方程式表示)
(3)在滤液1蒸发浓缩过程中,可加入适量的KCl固体,提高产品的产量,原因是
;
(4)若要进一步提高硝酸钾晶体的纯度,还必须进行的操作是:
。
题型:不详
难度:
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下列过程合乎实际并用于工业生产的是( )
A.钠在氯气中燃烧制氯化钠
B.氯化铵与氢氧化钙共热制氨气
C.浓盐酸与二氧化锰共热制氯气
D.氯气与石灰乳反应制漂白粉
题型:不详
难度:
|
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(16分)碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。已
-锂辉石(主要成分为Li
2
O
Al
2
O
3
4SiO
2
)为原材料制
备Li
2
CO
3
的工艺流程如下:
已知:Fe
3+
、Al
3+
、Fe
2+
和Mg
2+
以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4;Li
2
SO
4
、LiOH和Li
2
CO
3
在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。
(1)步骤Ⅰ前,B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________.
(2)步骤Ⅰ中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li
+
、SO
4
2-
,另含有Al
3+
、Fe
3+
、Fe
2+
、Mg
2+
、Ca
2+
、Na
+
等杂质,需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.0~6.5,沉淀部分杂质离子,然后分离得到浸出液。
(3)步骤II中,将适量的H
2
O
2
溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的杂技金属离子有
_________________。
(4)步骤III中,生成沉淀的离子方程式为________________。
(5)从母液中可回收的主要物质是__________________。
题型:不详
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