海水是化学元素的宝库,从海水中可以提取或生产多种化工原料,如食盐、氯气、单质溴、镁、纯碱等,它们在工农业生产中有着广泛的用途.根据学过的知识回答下列问题:(1)
题型:不详难度:来源:
海水是化学元素的宝库,从海水中可以提取或生产多种化工原料,如食盐、氯气、单质溴、镁、纯碱等,它们在工农业生产中有着广泛的用途.根据学过的知识回答下列问题: (1)某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液. ①其反应原理为:(用离子方程式表示)______. ②配制250mL4.0mol•L-1NaOH溶液,需要用到的玻璃仪器,除烧杯、玻璃棒外,还必须用到的是______. (2)工业制得粗硅后,再与氯气等物质发生反应,最终得到纯硅.请写出工业制取粗硅的化学方程式:______ (3)金属镁被誉为“国防金属”,若镁起火,不能用CO2来灭火,其原因可用化学方程式表示为______ (4)①若Na2CO3固体中混有少量NaHCO3杂质,除去杂质的方法是______, ②若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质,除去杂质的方法是______. |
答案
(1)①氯气和氢氧化钠制取简易消毒液得到次氯酸钠溶液,反应的离子方程式为:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O; 故答案为:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O; ②配制溶液步骤分析,应先计算所需氢氧化钠溶液体积,用量筒量取氢氧化钠溶液,在烧杯中溶解冷却后沿玻璃棒注入250ml容量瓶,最后用胶头滴管定容需要用到的玻璃仪器,除烧杯、玻璃棒外,还必须用到的是,250mL容量瓶,胶头滴管; 故答案为:250mL容量瓶,胶头滴管; (2)工业制备粗硅是利用二氧化硅和碳高温加热反应得到粗硅,反应的化学方程式为:SiO2+2CSi+2CO; 故答案为:SiO2+2CSi+2CO; (3)镁在二氧化碳气体中燃烧生成氧化镁和碳;反应的化学方程式为:2Mg+CO22MgO+C; 故答案为:2Mg+CO22MgO+C; (4)①Na2CO3固体中混有少量NaHCO3杂质,利用碳酸氢钠受热分解除杂,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O; 故答案为:加热; ②NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质,可以通入二氧化碳气体和碳酸钠反应生成碳酸氢钠除去,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3; 故答案为:通入过量CO2. |
举一反三
从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源,以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积,根据你所学的知识回答下列几个问题:
物质 | CaCO3 | MgCO3 | Ca(OH)2 | Mg(OH)2 | 溶度积 | 2.8×10-9 | 6.8×10-6 | 5.5×10-6 | 1.8×10-11 | 若实行海水淡化来供应饮用水,下列方法在原理上完全不可行的是( )
A.利用太阳能蒸馏海水 | B.加入明矾,使海水中的盐分沉淀淡化 | C.将海水通过离子交换树脂,以除去所含盐分 | D.利用渗析法使海水淡化 | 从海水中提取镁的主要流程是( )A.海水Mg(OH)2MgCl2(熔融)Mg | B.海水MgCl2(熔融)Mg | C.海水Mg(OH)2Mg | D.海水MgCl2(熔融)Mg | 海水中含的MgCl2是Mg的重要来源之一,从海水中提取镁,可按如下步骤进行: ①将贝壳制成石灰乳; ②在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物; ③将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物; ④将产物熔融后电解 关于提取镁,下列说法中不正确的是( )A.此法的优点之一是原料来源丰富 | B.进行①、②、③步的目的是从海水中提取MgCl2 | C.第④步会产生氯气 | D.以上过程中涉及分解反应、化合反应和置换反应 | 海水是巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用说法正确的是( )A.海水的淡化,只需经过化学变化就可以得到 | B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 | C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备金属Na | D.利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能 |
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