海水中含的MgCl2是Mg的重要来源之一,从海水中提取镁,可按如下步骤进行:①将贝壳制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物;③将沉淀物与

海水中含的MgCl2是Mg的重要来源之一,从海水中提取镁,可按如下步骤进行:①将贝壳制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物;③将沉淀物与

题型:不详难度:来源:
海水中含的MgCl2是Mg的重要来源之一,从海水中提取镁,可按如下步骤进行:
①将贝壳制成石灰乳;
②在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物;
③将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物;
④将产物熔融后电解
关于提取镁,下列说法中不正确的是(   )
答案
举一反三
A.此法的优点之一是原料来源丰富
B.进行①、②、③步的目的是从海水中提取MgCl2
C.第④步会产生氯气
D.以上过程中涉及分解反应、化合反应和置换反应
海水是巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用说法正确的是(   )
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A.海水的淡化,只需经过化学变化就可以得到
B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备金属Na
D.利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能
“天蓝蓝海蓝蓝,海边小城威海卫”.威海海水资源丰富,回答下列问题:
(1)海水中主要含有______等离子(写离子符号,至少答出4种).
(2)海水脱硫是一种有效除去火力发电产生的SO2的方法.其工艺流程如图甲所示,天然海水吸收了含硫烟气后,要用O2进行氧化处理,其反应的化学方程式是:______;氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放,该操作的主要目的是______.
(3)图乙是海水综合利用的一个方面.

请回答下列问题:
Ⅰ.①步主要反应的离子方程式:______.溴及其化合物的用途有很多,写出其中的一种______.
Ⅱ.第③步需要加入______,其前面分离出氢氧化镁的操作称为______,将镁条在二氧化碳中燃烧的产物为______.
Ⅲ.粗盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;
②加入稍过量的NaOH溶液;
③加入稍过量的BaCl2溶液;
④滴入稀盐酸至无气泡产生;
⑤过滤
正确的操作顺序是______.
工业上不需要通过化学变化就能从海水中直接获得的物质是(   )
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A.I2B.NaC.NaClD.NaOH
从化学原理和经济效益角度分析下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是(   )
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A.海水Mg(OH)2Mg
B.海水MgCl2Mg
C.海水Mg(OH)2Mg
D.海水Mg(OH)2MgCl2Mg
海洋植物如海带、马尾藻等含有丰富的碘元素,实验室从海带中提取碘的流程如下:
(1)提取碘的过程中有关实验的操作名称①______、②______、③______、④______.
(2)写出过程②中有关反应的离子方程式______;该反应中氧化剂是______,氧化产物是______.
(3)提取碘的过程中,可选择得有机试剂是______;
A.酒精B.水C.四氯化碳D.甘油
在碘水中加入上述有机试剂,振荡静置,可观察到的现象是______.