化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关.(1)海水中蕴含的元素有80多种,它是一个巨大的宝藏.①海水中镁的总储量约为1.8×1015t,海水里镁的存在形式
题型:不详难度:来源:
化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关. (1)海水中蕴含的元素有80多种,它是一个巨大的宝藏. ①海水中镁的总储量约为1.8×1015t,海水里镁的存在形式主要是______.(填“游离态”或“化合态”) ②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是______.(填字母) A.单质钠B.单质镁C.氯化钠 ③目前化学工业的主要支柱之一是氯碱工业,它是以______为基础制取氯气等产品的工业. (2)材料是人类生存和发展的物质基础,合理使用材料可以改善人类生活. ①工业上制造光导纤维的基本原料是______. ②下列物质中,不能用来制造耐火材料的是______.(填字母) A.氧化镁B.过氧化钠C.三氧化二铝 ③在生铁和钢这2种金属材料中,含碳量较高的是______. (3)保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识. ①pH<______的雨水称为酸雨. ②下列物质中,会破坏臭氧层的是______.(填字母) A.氮气B.一氧化碳C.氟氯烃 ③在生产中,人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气,已知能发生的反应为(在有水蒸气存在时):8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,则如果氯气管道某处漏气,用该方法检查时的现象是______. |
答案
(1)①海水中镁元素以盐的形式存在,主要是化合态,故答案为:化合态; ②海水中含有大量的NaCl,提取NaCl不需要经过化学变化,而Na、Mg元素都以化合态形式存在,由化合态转化为单质,一定需要经过化学变化,故答案为:C; ③氯碱工业是电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气的反应过程; 故答案为:氯化钠; (2)①工业上制造光导纤维的基本原料是二氧化硅,故答案为:二氧化硅; ②氧化镁、氧化铝熔点很高,可以应用制造耐火材料,过氧化钠易于二氧化碳反应,不能做耐火材料,故答案为:B; ③在生铁和钢这2种金属材料中,含碳量较高的是生铁; 故答案为:生铁; (3)①正常雨水中溶解二氧化碳,饱和时其pH=5.6,故pH值小于5.6的雨水为酸雨,故答案为:5.6; ②氮气、CO不会破坏臭氧层,氟氯烃会破坏臭氧层,故答案为:C; ③反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl中,NH3可与HCl反应生成氯化铵,有白烟生成,化学方程式为:8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2; 故答案为:有白烟生成; |
举一反三
环境与可持续发展是现在国际性环保的主题,利用海水是可持续发展的一个任务,对于海水的利用认识错误的是( )
A.海水中有大量人类需要的物质,人类可以大量开发海水中的物质,以满足资源短缺的问题 | B.海水可以成为廉价的能源基地,但不能开发过度,要适度使用和开发 | C.可以用太阳能电解海水以获取氢能源 | D.人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡 | 21世纪将是人类开发海洋的世纪.海水资源丰富可以为人类解决多方面的资源危机,海洋化学资源可以为人类提供丰富的化工原料.海水中含量最多的金属离子是( )A.钠离子 | B.氯离子 | C.钙离子 | D.镁离子 | 下列从海水中提取镁的工艺流程中,你认为最合理的是( )
A.海水Mg(OH)2 Mg | B.海水Mg(OH)2 MgCl2Mg | 海水是化学元素的宝库,从海水中可以提取或生产多种化工原料,如食盐、氯气、单质溴、镁、纯碱等,它们在工农业生产中有着广泛的用途.根据学过的知识回答下列问题: (1)某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液. ①其反应原理为:(用离子方程式表示)______. ②配制250mL4.0mol•L-1NaOH溶液,需要用到的玻璃仪器,除烧杯、玻璃棒外,还必须用到的是______. (2)工业制得粗硅后,再与氯气等物质发生反应,最终得到纯硅.请写出工业制取粗硅的化学方程式:______ (3)金属镁被誉为“国防金属”,若镁起火,不能用CO2来灭火,其原因可用化学方程式表示为______ (4)①若Na2CO3固体中混有少量NaHCO3杂质,除去杂质的方法是______, ②若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质,除去杂质的方法是______. | 从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源,以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积,根据你所学的知识回答下列几个问题:
物质 | CaCO3 | MgCO3 | Ca(OH)2 | Mg(OH)2 | 溶度积 | 2.8×10-9 | 6.8×10-6 | 5.5×10-6 | 1.8×10-11 |
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