海水中溶解了大量的气体物质和各种盐类.人类在陆地上发现的100多种元素,在海水中可以找到80多种.海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库,海洋资源的综合利用具

海水中溶解了大量的气体物质和各种盐类.人类在陆地上发现的100多种元素,在海水中可以找到80多种.海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库,海洋资源的综合利用具

题型:不详难度:来源:
海水中溶解了大量的气体物质和各种盐类.人类在陆地上发现的100多种元素,在海水中可以找到80多种.海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库,海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景.
回答下列问题:
(1)蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法,技术和工艺比较完备,但由于使用大量燃煤,因此能耗多、排污量大.为克服蒸馏法海水淡化的缺陷,使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术.聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂,写出聚丙烯酸钠单体的结构简式______.
(2)空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法,流程如下(苦卤:海水蒸发结晶分离出食盐后的母液):

魔方格

①反应②的离子方程式为______;
②从反应③后的溶液中分离出单质溴的方法是______.
(3)苦卤中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质.用沉淀法测定苦卤中MgCl2的含量(g/L),测定过程中应获取的数据有______.
答案
(1)聚丙烯酸钠是丙烯酸钠加聚反应的产物,根据聚合物找单体的方法,则单体为丙烯酸钠,结构简式为:CH2=CHCOONa,故答案为:CH2=CHCOONa;
(3)溴具有氧化性,能将具有还原性的二氧化硫氧化,反应为:SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-,两种互相溶解物质分离的方法叫蒸馏,故答案为:SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-;蒸馏;
(4)苦卤中含有MgCl2、MgSO4两种含镁离子的盐,测定苦卤中MgCl2的含量必须将硫酸镁中的镁离子去除,可以先用足量BaCl2溶液沉淀硫酸根离子,求出硫酸根离子的总量,并求出MgSO4的量,然后用足量NaOH溶液沉淀Mg2+,求出总的Mg2+,减去MgSO4中的Mg2+得到MgCl2的量;
故答案为:苦卤样品的体积,加入BaCl2溶液后生成的BaSO4的质量、加入NaOH溶液后生成的Mg(OH)2的质量;
举一反三
空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一.其工艺流程如下:

魔方格

(1)溴在周期表中位于 周期, 族.
(2)步骤④的离子方程式: .
(3)已知溴的沸点是58.5℃,步骤⑥的蒸馏过程中,溴出口温度为何要控制在80-90℃.温度过高或过低都不利于生产,请解释原因: .
(4)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离.若在实验室分离上述混合物的分离仪器的名称是 ,分离时液溴从分离器的 (填“上口”或“下口”)排出.
(5)为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴,而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”: .
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海洋中有丰富的食品、矿产,能源、药物和水产资源等(如图所示),下列有关说法不正确的是(  )
魔方格
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A.从能量转换角度来看,图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程
B.过程②中结晶出的MgCl2•6H20要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2
C.在过程③⑤中溴元素均被氧化
D.过程①中除去粗盐中的S042-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
海水是地球的元素宝库,即便在提取氯化钠、溴、镁后的“废液”中,仍然可以提取有用物质,如碘.应用这种“废液”提取碘的工艺流程如图所示.

魔方格

(1)步骤③加铁粉的目的是______.
(2)写出步骤④中反应的离子方程式:______.
(3)上述生产流程中,可以循环利用的副产物是______.
(4)操作⑤的名称是______,选用的试剂是______.
下列叙述不正确的是(  )
A.地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中
B.在每升海水中含量低于1mg的元素称为海水中的微量元素
C.海水是锂元素的一个重要来源
D.世界上生产的镁大部分来自海水
海洋中资源丰富,以海水为原料可制得一系列产品,如图所示:
魔方格

下列有关说法正确的是(  )
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A.第①步除去粗盐中SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质离子,加入的药品顺序为:NaCO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B.将第②步结晶出的MgCl•6H2O在空气中加热分解制备无水MgCl2
C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D.电解饱和食盐水时,在阴极区生成NaOH