碘是人体必须的元素之一,海洋植物如海带、海藻中含有丰富的以碘离子形式存在的碘元素.在实验室中,从海藻里提取碘的流程和实验装置如下:(1)指出上述提取碘的过程中有

碘是人体必须的元素之一,海洋植物如海带、海藻中含有丰富的以碘离子形式存在的碘元素.在实验室中,从海藻里提取碘的流程和实验装置如下:(1)指出上述提取碘的过程中有

题型:不详难度:来源:
碘是人体必须的元素之一,海洋植物如海带、海藻中含有丰富的以碘离子形式存在的碘元素.在实验室中,从海藻里提取碘的流程和实验装置如下:

魔方格

(1)指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称:步骤③______,步骤⑤______.
(2)写出步骤④对应反应的离子方程式______.
(3)步骤④中若不用氯气,可以选择滴加稀硫酸,再加入H2O2,则反应的离子方程式______.
(4)提取碘的过程中,可选择的有机试剂是______.
A、酒精            B、醋酸             C、四氯化碳              D、苯
(5)为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液,即完成步骤③至⑤,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品,尚缺少的两种玻璃仪器是______.
(6)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂,还需要经过蒸馏.指出下图实验装置中存在的错误之处(1处)______.

魔方格

(7)请设计出一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法______.
答案
(1)将浑浊液分成溶液和残渣的方法为过滤操作,将碘从水溶液中转移到有机相中的过程为萃取; 
故答案为:过滤;萃取 
(2)加入过量氯气是为了将溶液中的碘离子转化为单质碘,离子方程式为Cl2+2I-═I2+2Cl-,故答案为:Cl2+2I-═I2+2Cl-
(3)加入氢离子和过氧化氢起的作用为氧化剂,将碘离子转化为单质碘,离子方程式为2H++2I-+H2O2═I2+2H2O,
故答案为:2H++2I-+H2O2═I2+2H2O;
(4)酒精和醋酸虽然也属于有机溶剂,但它们与水可以互溶,故只能选择CD四氯化碳和苯,故答案为:CD; 
(5)分液漏斗用来萃取,普通漏斗用来过滤,恰好少了这两种玻璃仪器,故答案为:分液漏斗;普通漏斗;
(6)温度计水银球的位置不对,应将水银球放置在玻璃支管口处,故答案为:温度计水银球的位置不对;
(7)检验提取碘后的水是否有残余的单质碘,可以取少量提取碘后的水溶液于试管中,加入几滴淀粉试液,观察是否出现蓝色,如果变蓝,说明还有单质碘.
故答案为:取少量提取碘后的水溶液于试管中,加入几滴淀粉试液,观察是否出现蓝色,如果变蓝,说明还有单质碘.
举一反三
海水中溶解了大量的气体物质和各种盐类.人类在陆地上发现的100多种元素,在海水中可以找到80多种.海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库,海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景.
回答下列问题:
(1)蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法,技术和工艺比较完备,但由于使用大量燃煤,因此能耗多、排污量大.为克服蒸馏法海水淡化的缺陷,使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术.聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂,写出聚丙烯酸钠单体的结构简式______.
(2)空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法,流程如下(苦卤:海水蒸发结晶分离出食盐后的母液):

魔方格

①反应②的离子方程式为______;
②从反应③后的溶液中分离出单质溴的方法是______.
(3)苦卤中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质.用沉淀法测定苦卤中MgCl2的含量(g/L),测定过程中应获取的数据有______.
题型:不详难度:| 查看答案
空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一.其工艺流程如下:

魔方格

(1)溴在周期表中位于 周期, 族.
(2)步骤④的离子方程式: .
(3)已知溴的沸点是58.5℃,步骤⑥的蒸馏过程中,溴出口温度为何要控制在80-90℃.温度过高或过低都不利于生产,请解释原因: .
(4)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离.若在实验室分离上述混合物的分离仪器的名称是 ,分离时液溴从分离器的 (填“上口”或“下口”)排出.
(5)为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴,而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”: .
题型:南京模拟难度:| 查看答案
海洋中有丰富的食品、矿产,能源、药物和水产资源等(如图所示),下列有关说法不正确的是(  )
魔方格
题型:不详难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
题型:淄博三模难度:| 查看答案
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A.从能量转换角度来看,图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程
B.过程②中结晶出的MgCl2•6H20要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2
C.在过程③⑤中溴元素均被氧化
D.过程①中除去粗盐中的S042-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
海水是地球的元素宝库,即便在提取氯化钠、溴、镁后的“废液”中,仍然可以提取有用物质,如碘.应用这种“废液”提取碘的工艺流程如图所示.

魔方格

(1)步骤③加铁粉的目的是______.
(2)写出步骤④中反应的离子方程式:______.
(3)上述生产流程中,可以循环利用的副产物是______.
(4)操作⑤的名称是______,选用的试剂是______.
下列叙述不正确的是(  )
A.地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中
B.在每升海水中含量低于1mg的元素称为海水中的微量元素
C.海水是锂元素的一个重要来源
D.世界上生产的镁大部分来自海水