海水资源的利用具有非常广阔的前景.(1)海水淡化的主要方法有(只写出1种即可)______.(2)海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料,如电解饱和食盐水可以制备多
题型:不详难度:来源:
海水资源的利用具有非常广阔的前景. (1)海水淡化的主要方法有(只写出1种即可)______. (2)海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料,如电解饱和食盐水可以制备多种化工产品. ①用石墨电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式是______. ②常温下,用石墨电极电解饱和食盐水,当阴极产生的气体体积为112mL(已折算为标准状况)时停止电解,此时溶液体积为1L,若忽略气体的溶解,最终溶液的pH约为______. |
答案
(1)目前淡化海水的方法有多种,如:蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法等,其中最常用的是蒸馏法,目前多采用多级闪急蒸馏法,故答案为:蒸馏法; (2)①电解饱和食盐水时,阳极是氯离子失电子生成氯气的过程,电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑,故答案为:2Cl--2e-=Cl2↑; ②因电解饱和食盐水的方程式:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,当产生的H2的体积为112mL即0.005mol时,生成氢氧化钠的物质的量为0.01mol,所以溶液中NaOH的物质的量浓度=═0.01mol/L,所以氢离子的浓度为=1×10-12mol/L,pH=12,故答案为:12. |
举一反三
海水是一个巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用的说法中,正确的是( )A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到单质钾 | B.海水蒸发制盐的过程中只发生了化学变化 | C.从海水中除得到氯化钠外,还可用其作原料制得纯碱、烧碱、金属钠及氯气、盐酸等含氯化产品 | D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能 |
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我国有丰富的海水资源,开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务,如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图:
请根据以上信息回答下列问题: I(1)写出N的化学式和B的名称:N______、B______. (2)写出反应②的化学方程式______ (3)写出反应③的离子方程式:______, Ⅱ粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制时所用的试剂为:①盐酸 ②氯化钡溶液 ③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液,以上试剂添加的顺序可以为______. A.②③④①B.③④②①C.④③②①D.③②④① Ⅲ提取粗盐后剩余的海水(母液)中,可用来提取Mg和Br2. (1)若用来提取Mg,根据上述提取Mg的流程,没有涉及到的反应类型是______. A.分解反应B.化合反应C.置换反应 D.复分解反应 (2)氮气和氩是两种化学性质相对稳定的气体,都可用做白炽灯的填充气体.但工业上冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时,却选择稀有气体氩.试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因:______. (3)若用来提取Br2,反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想,其中合理的是______. A.从外地购买B.在当地新建生产厂 C.从本厂生产烧碱处循环D.从本厂生产镁单质处循环 流程⑦将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质具有______性. (4)母液用来提取Mg和Br2先后顺序,甲乙两位工程师有不同观点: 甲:母液先提取Mg,后提取Br2 乙:母液先提取Br2,后提取Mg 请你判断哪个更合适?______(填“甲”或“乙”),理由是______. |
海水中蕴藏着丰富的资源.海水综合利用的流程图如下:
粗盐各种产品卤水MgCl2Mg晒盐分离海水精制饱和食盐水 (1)用NaCl做原料可以得到多种产品. ①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是______. ②实验室用惰性电极电解100mL NaCl溶液,若阴阳两极均得到112mL气体(标准状况),则所得溶液的pH为______(忽略反应前后溶液的体积变化). ③电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液,通电时氯气被溶液完全吸收,若所得消毒液仅含一种溶质,写出相应的化学方程式______. (2)分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源,经转化后可获得MgCl2粗产品.从卤水中提取镁的步骤为: a.将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰,并将石灰制成石灰乳; b.将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀; c.在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液,再经蒸发结晶得到MgCl2•6H2O; d.将MgCl2•6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2; e.电解熔融的氯化镁可得到Mg. ①步骤d中的“一定条件”指的是______,目的是______. ②上述提取镁的流程中,为了降低成本,减少污染,可以采取很多措施,请写出其中一点______. ③有同学认为:步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融的MgO制金属镁,这样可简化实验步骤,体现实验的简约性原则.你同意该同学的想法吗?______,请说出你同意或不同意的理由______. |
由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:①在一定条件下脱水干燥;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤浓缩结晶.其先后顺序正确的是( )A.②④⑤③① | B.③②④①⑤ | C.③④②⑤① | D.②④③⑤① |
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目前世界上60%的镁是从海水提取的.海水提镁的主要流程如下:
请回答下列问题: (1)从离子反应的角度思考,在海水中加入石灰乳的作用是______,写出在沉淀池的离子方程式______. (2)石灰乳是生石灰与水形成的化合物,从充分利用海洋化学资源,提高经济效益的角度,生产生石灰的主要原料来源于海洋中的______. (3)操作A是______,操作B是______. (4)加入的足量试剂a是______(填化学式). (5)无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Mg和Cl2,该反应的化学方程式为______.从考虑成本和废物循环利用的角度,副产物氯气可以用于______. (6)海水提镁的过程,为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁,再转变为氯化镁?______. (7)有同学认为:可直接加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融MgO制金属镁,这样可简化实验步骤,体现实验的简约性原则.你______(填“同意”或“不同意”)该同学的想法,理由是______. |
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