海水是巨大的资源宝库,在海水淡化及综合利用方面,天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下(1)请列举海水淡化的两种方法:__________、____
题型:专项题难度:来源:
海水是巨大的资源宝库,在海水淡化及综合利用方面,天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下 |
|
(1)请列举海水淡化的两种方法:__________、____________。 (2)将NaCl溶液进行电解,在电解槽中可直接得到的产品有H2、________、______、或H2、_______。 (3)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,其目的为________________________。 (4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为___________________,由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是________________。 (5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为59℃。微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,了如下装置简图 |
|
请你参与分析讨论: ①图中仪器B的名称:___________。 ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因是________________。 ③实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件:________________。 ④C中液体产生颜色为________________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是________________。 |
答案
(1)蒸馏法;电渗析法(或离子交换法) (2)Cl2;NaOH;NaClO (3)富集溴元素 (4)Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+Br-;强酸对设备的严重腐蚀 (5)①冷凝管;②Br2腐蚀橡胶;③控制温度计b的温度,并收集59℃的馏分;④深红棕色;分液(或蒸馏) |
举一反三
海水中溶解了大量的气体物质和各种盐类。人类在陆地上发现的100多种元素,在海水中可以找到80多种。海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库,海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。回答下列问题: (1)蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法,技术和工艺比较完备,但由于使用大量燃煤,因此能耗多、排污量大。为克服蒸馏法海水淡化的缺陷,请你对蒸馏法淡化海水的工艺提出一条改进建议______________________。 (2)使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂,写出聚丙烯酸钠单体的结构简式______________。 (3)空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法,流程如下(苦卤:海水蒸发结晶分离出食盐后的母液) |
|
Ⅰ.反应②的离子方程式为__________________________ Ⅱ.从反应③后的四氯化碳溶液中分离出单质溴的方法是_______________ (4)苦卤中含有NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4。用简要的文字说明如何测定苦卤中MgCl2的含量__________________________。 |
海水中溶解了大量的气体物质和各种盐类。人类在陆地上发现的100多种元素,在海水中可以找到80多种。海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库,海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。回答下列问题: ⑴ 蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法,技术和工艺比较完备,但由于使用大量燃煤,因此能耗多、排污量大。为克服蒸馏法海水淡化的缺陷,请你对蒸馏法淡化海水的工艺提出一条改进建议_______________________________。 ⑵ 使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂,写出聚丙烯酸钠单体的结构简式__________________________。 ⑶ 空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法,流程如下(苦卤:海水蒸发结晶分离出食盐后的母液): |
|
① 反应②的离子方程式为_________________________;② 从反应③后的四氯化碳溶液中分离出单质溴的方法是_________________________________。 ⑷ 苦卤中含有NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4。用简要的文字说明如何测定苦卤中MgCl2的含量________________________________________。 |
海水中不仅含有丰富的非金属元素资源(如Cl、Br、I 等),还含有丰富的金属元素资源(如Na、Mg、 Fe、Cr等)。 (1)海水晒盐的原理是:________________;写出氯化钠的电子式:_____________;与Na、Cl同周期,且简单离子半径最小的离子结构示意图:____________。 (2)晒出的粗盐常混有MgSO4、CaSO4等杂质,为了得到精制盐,则提纯过程操作步骤和加入试剂的顺序是:①溶解;②_____________,③加过量Na2CO3溶液,④_____________,⑤过滤除去杂质, ⑥___________,⑦蒸发结晶; (3)晒盐得到的母液(盐卤)中含有丰富的镁元素,但其中常混有Fe2+、Cr3+等,需要富集镁使其转化为MgCl2晶体。有关资料 |
|
为了有效除去杂质离子,又不引入新的杂质离子,且能满足“绿色化学理念”,则最佳试剂选择和操作是: ①先加____________;目的是____________; ②再加____________;目的是____________, ③过滤后,为了能得到纯净MgCl2晶体,采用的操作方法是:____________________ |
综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质,其流程如下图所示 |
|
(1)粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质,为除去这些杂质而得精盐,进行如下操作: ①溶解;②加过量的BaCl2溶液;③加过量的NaOH溶液;④加过量的Na2CO3溶液;⑤_______________;⑥加适量的盐酸;⑦_________________。 (2)溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是:____________________。 (3) Mg(OH)2沉淀中因混有Ca(OH)2,可选用______________溶液进行洗涤以除之。 (4)高温灼烧六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)所得固体是氧化镁,试写出该反应的化学方程式_____________________ (5)若在母液中通入氯气可提取海水中的溴,反应的离子方程式为:__________________。 |
我国重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 |
[ ] |
A.氯气 B.液溴 C.烧碱 D.淡水 |
最新试题
热门考点