水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应的化学方程式。_________

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水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：
(1)若在空气中加热MgCl₂·6H₂O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应的化学方程式。_____________________ 。
(2)Mg(OH)₂沉淀中混有少量的Ca(OH)₂应怎样除去？写出实验步骤。____________________________。

答案

(1)

(2)加入MgCl₂溶液，充分搅拌、过滤，沉淀用水洗涤

举一反三

工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：
(1)向海水中通入Cl₂，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为______________________。
(2)向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴蒸气吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为__________________。
(3)将(2)所得溶液用H₂SO₄酸化，使NaBr，NaBrO₃中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴，还可得到副产品Na₂SO₄。这一过程可用化学方程式表示为___________________。
(4)这样得到的溴中还混有少量的Cl₂，除去的方法是_________________。

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水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是[ ]
A．过滤法
B．蒸馏法
C．分液法
D．冰冻法

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海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，可按如下步骤进行：
①把贝壳制成石灰乳，②在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物，④将得到的产物熔融后电解。下列关于从海水中提取镁的说法，不正确的是 [ ]
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁
C．第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属
D．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应

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许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

[ ]

A．氯、溴、碘
B．钠、镁、铝
C．烧碱、氢气
D．食盐、淡水

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海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下

（1）请列举海水淡化的两种方法：__________、____________。
（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H₂、________、______、或H₂、_______。
（3）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的为________________________。
（4）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为___________________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是________________。
（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图

请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：___________。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是________________。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：________________。
④C中液体产生颜色为________________。为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________________。

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