2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料

题型：四川省模拟题难度：来源：

2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂
(LiCoO₂)、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机黏结剂。某回收工艺流程如下

(1)上述工艺回收到的产物有____________。
(2)废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全，对拆解环境的要求是___________。
(3)碱浸时主要反应的离子方程式为________________。
(4)酸浸时反应的化学方程式为________________。最后一步过滤应________________。
(5)如何洗涤过滤后的Li₂CO₃固体？________________。

答案

(l)Al(OH)₃、CoSO₄、Li₂CO₃
(2)隔绝空气和水分
(3)2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
(4)2LiCoO₂ +H₂O₂ +3H₂SO₄=Li₂SO₄ +2CoSO₄+O₂↑+ 4H₂O；趁热过滤
(5)在过滤器中沿玻璃棒加水至淹没固体，重复2~3次

举一反三

金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是[ ]
A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
B.工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的
C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D.越活泼的金属越难冶炼

题型：北京模拟题难度：| 查看答案

现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石(SiO₂) ，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。

已知：①Cu₂O+2H⁺＝Cu²⁺+Cu+H₂O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。
回答下列问题：
(1）矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu₂O+2H⁺＝Cu²⁺+Cu + H₂O
____________________ （写其中1个）。
(2)“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是______________。若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式______________________。
(3)“循环II”中萃取剂是一类称作为肟类的有机化合物，如N-510、N-530等。某肟类化合物A的分子结构中仅含n1个-CH₃、n2个-OH和n3个三种基团，无环状结构，若A的相对分子质量为116，上述基团连接时碳原子跟碳原子相连，则A的结构简式是______________。
(4)“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是______________。

题型：0110 模拟题难度：| 查看答案

钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。
(1)炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在__________部分发生反应，在 __________部分开始生成生铁和炉渣。
(2)炼钢时，除磷的化学方程式为_________；加入硅、锰和铝的目的是_________。
(3)不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹_________(填“前”或“后”)加入，原因是_______________。
(4)炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是________。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作_________。

题型：山东省高考真题难度：| 查看答案

工业上采用湿法炼锌过程中，以ZnSO₄为主要成分的浸出液中，含有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Cl^-等杂质，这些杂质对锌的电解工序有妨碍，必须事先除去。现有下列试剂可供选择：①酸性KMnO₄溶液 ②NaOH溶液 ③ZnO ④H₂O₂溶液 ⑤Zn ⑥Fe ⑦AgNO₃ ⑧Ag₂SO₄下列说法不正确的是 [ ]
A．用酸性KMnO₄溶液将Fe²⁺氧化成Fe²⁺，再转化为Fe(OH)₃沉淀除去
B．用ZnO调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀
C．在实际生产过程中，加入Ag₂SO₄可除去Cl^-，是利用了沉淀转化的原理
D．也可以用ZnCO₃代替ZnO调节溶液的酸碱性

题型：山东省模拟题难度：| 查看答案

工业上用铝土矿(主要成分是Al₂O₃、含Fe₂O₃、MgO等杂质）制取金属铝的工艺流程如下

请回答下列问题：
(1)在沉淀C中加入过量盐酸，过滤后得到滤液F，若要验证滤液F中含Fe³⁺，可取少量滤液并加入
________（填试剂名称）。
(2)在实验室中欲从溶液E中得到较纯净的固体NaOH，需要进行的操作顺序是：_______、趁热过滤、
_______、________、洗涤、干燥。
(3)生产过程中，可以循环使用的物质有四种，除NaOH、H₂O、CO₂以外，另外一种物质是________（填化学式）。
(4)已知25℃时，Mg(OH)₂的溶度积常数Ksp=5.6×10^-12。取适量的滤液F，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH= 13.0，则此温度下残留在溶液中的c(Mg²⁺)=_________。

题型：山西省模拟题难度：| 查看答案