以黄铜矿（主要成份为CuFeS2，含少量杂质SiO2等）为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾（FeSO4·7H2O）。其主要流程如下：已知：① 4CuFe

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以黄铜矿（主要成份为CuFeS₂，含少量杂质SiO₂等）为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾（FeSO₄·7H₂O）。其主要流程如下：

已知：① 4CuFeS₂＋2H₂SO₄＋17O₂＝4CuSO₄＋2Fe₂(SO₄)₃＋2H₂O
② 部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表

（1）试剂a是______________ ，试剂b是___________________ 。
（2）操作X应为蒸发浓缩、___________ 、______________ 。
（3）反应Ⅱ中加CuO调pH为3.7～4的目的是___________________ ；
（4）反应Ⅴ的离子方程式为_________________________ 。

答案

（1）Fe（或铁）；稀硫酸（或稀H₂SO₄）
（2）冷却结晶；过滤（洗涤干燥）
（3）使Fe³⁺形成Fe(OH)₃沉淀防止生成Cu(OH)₂沉淀
（4）Fe＋2Fe³⁺＝3Fe²⁺

举一反三

工业上用铝土矿（成分为氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：

请回答下列问题：
（1）水蒸气的作用__________________。
（2）沉淀C的化学式为________，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作________。
（3）操作I、操作II、操作III都用到的玻璃仪器是有________________。
（4）实验室洗涤Al(OH)₃沉淀应该如何操作：_______________________。
（5）生产过程中，除NaOH、H₂O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有________（填化学式）。用此法制取铝的副产品是________（填化学式）。

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已探明我国锰矿储量占世界第三位，但富矿仅占6.4%，每年尚需进口大量锰矿石。有人设计了把我国的贫菱锰矿（MnCO₃含量较低）转化为高品位“菱锰矿砂”（MnCO₃含量高）的绿色工艺。该工艺流程如下图所示：

已知焙烧反应①的化学方程式： (NH₄)₂SO₄＋MnCO₃

MnSO₄＋2NH₃↑＋CO₂↑＋H₂O。
（1）写出反应②的离子方程式_______________________________________。
（2）上述工艺流程中，可以循环利用的物质有(NH₄)₂SO₄、_____、_______。从物料平衡角度看，理论上生产过程中______（填“需要”或者“不需要”）添加(NH₄)₂SO₄。
（3）向物质的量浓度均为0.01 mol·L^－1的MnCl₂和BaCl₂混合溶液中，滴加Na₂CO₃溶液，先沉淀的是___________（填离子符号）；当两种沉淀共存时，溶液中

＝__________。 [已知Ksp(BaCO₃)＝8.1×10^－9，Ksp(MnCO₃)＝1.8×10^－11]

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下列关于金属冶炼的说法不正确的是 [ ]
A．金属冶炼是由人类生产生活需要发展起来的
B．天然矿藏很少只含一种金属元素往往含有较多杂质
C．金属的冶炼主要有矿石的富集、冶炼还原和精炼三个步骤
D．金属冶炼一定要用到还原剂

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冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H₂做还原剂 ②以活泼金属Na、Mg等还原 ③利用铝热反应原理还原 ④电解法 ⑤热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳。（用序号填写下列空白。）
（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属___________________。
（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属______________________。
（3）Hg、Ag等不活泼金属____________________________。
（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属_________________________。
（5）K、Rb、Cs、Ti等金属通常还原方法是____________________________。

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可用热分解法就能制得的是[     ]
A．Cu   Cr
B．Ti W
C．Ag Hg
D．Na   Al

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以黄铜矿（主要成份为CuFeS2，含少量杂质SiO2等）为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾（FeSO4·7H2O）。其主要流程如下： 已知：① 4CuFe