(8分)海水的综合利用,对于人类的生产生活有重要的意义。(1)海水淡化沿海缺水地区获取淡水的方法之一,列举出海水淡化的两种方法 、
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(8分)海水的综合利用,对于人类的生产生活有重要的意义。 (1)海水淡化沿海缺水地区获取淡水的方法之一,列举出海水淡化的两种方法 、 。 (2)氯碱工业离子交换膜法生产中,透过离子交换膜的离子为 ,氢氧化钠产生于 (填‘“阳极”或“阴极”)。 (3)氯化钠为工业制纯碱的主要原料,制碱反应过程中法中析出NaHCO3的原因是 ;侯氏制碱法与索尔维制碱法相比除提高食盐利用率、无氯化钙生成的优势外还有 、 从而综合利用原料、降低成本、减少环境污染。 |
答案
(8分)(1)蒸馏法(1分) 电渗析法(1分) (2)Na+(1分);阴极(1分) (3)氨化的饱和食盐水可大量的吸收CO2,从而产生大量的NaHCO3,而NaHCO3溶解度相对较小,从而饱和后析出(2分);与合成氨联合生产(1分)、副产品氯化铵(1分) |
解析
(1)海水中含有大量的Na+、Mg2+等,故海水淡化的常用方法是蒸馏法和电渗析法。 (2)氯碱工业的生成物是氯气、氢气和氢氧化钠,其中氢氧化钠在阴极生成,所以透过离子交换膜的离子是Na+。 (3)由于饱和额食盐水中溶解了大量的氨气,因而可以吸收大量的二氧化碳生成碳酸氢钠,而NaHCO3溶解度相对较小,从而饱和后析出。侯氏制碱法需要氨气,故可以与合成氨联合生产,在生成碳酸氢钠的同时还有氯化铵生成。 |
举一反三
以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是 ①乙烷与氯气制备一氯乙烷 ②乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 ③苯和硝酸反应制备硝基苯 ④乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷(C2H4O) |
【化学—选修2:化学与技术】(15分) 石膏转化为硫酸钾和CaCl2的工艺流程如下:
(1)CO2是一种很重要的副产品,工业上获得CO2的途径是 (用化学方程式表示)。 (2)转化Ⅰ中发生反应的离子方程式为 。过滤Ⅰ得到的滤液是 ,检验滤液中含有CO的方法是_________________________________。 (3)转化Ⅱ中发生反应的化学方程式为 ,转化Ⅱ中可获得K2SO4的原因是__________________________________________________。 (4)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是______________________________________。 (5)氯化钙结晶水合物是目前常用的无机储热材料,选择的依据是 。 a.熔点较低(29 ℃熔化) b.能制冷 c.无毒 d.能导电 |
(15分)氯化亚铜(CuCl)是有机合成工业中应用较广泛的催化剂,它是白色粉末,微溶于水,不溶于乙醇,在空气中会被迅速氧化。从酸性电镀废液(主要含Cu2+、Fe3+)中制备氯化亚铜的工艺流程图如下:
请回答下列问题: (1)电镀污泥的主要成分是 (写化学式); (2)酸浸时发生反应的离子方程式是 ; (3)析出CuCl晶体时的最佳pH在 左右; (4)铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为: ; (5)析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤,然后真空干燥、冷却,密封包装。真空干燥,密封包装的目的是 。 |
(14分) 复印机使用的墨粉主要成分是Fe3O4,下图是氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺:
已知:①工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%,其中的杂质不参与反应; ② Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4·4H2O ③ 12.16﹡1000﹡52.5%=6384,6384/152=42请回答下列问题: (1)铁的常见氧化物有 ; (2)Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式是 ,检验反应后的溶液中含Fe3+的方法 ; (3)在工艺流程中,通入适量空气“氧化”时的化学方程式是: ; (4)生产中可获得的副产品是 ,提取该副产品的操作顺序是 (填写序号) a.过滤 b.加热浓缩 c.冷却 d.结晶 e.洗涤 (5)在生产过程中,若工业绿矾的投料速率是12.16 kg/h,为使产品较纯,鼓入空气的速率应为 L/h(假设反应在标准状态下进行,空气中O2占20%)。 |
发现氦、铷、铯等元素的科学方法是( )A.原子光谱 | B.密度分析 | C.化学反应分析 | D.X射线衍射实验 |
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