下列说法不正确的是（）A．人类使用的物质都是纯度越高越好B．分子是保持物质化学性质的一种微粒，如果分子的组成或结构变了其化学性质就变了C

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下列说法不正确的是（）

A．人类使用的物质都是纯度越高越好

B．分子是保持物质化学性质的一种微粒，如果分子的组成或结构变了其化学性质就变了

C．定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志

D．改变物质的性质不一定要通过化学变化

答案

解析

A 错误，人类使用的物质不一定越纯越好，例如：纯铁质软，铁的合金硬度大
B 正确，分子是保持物质化学性质的一种微粒，分子变了，化学性质也就变了
C 正确，研究化学分定性、定量，定量研究是化学发展为一门科学的重要标志
D 正确，物质的性质分物理性质和化学性质，如果只改变物理性质，不通过化学变化。

举一反三

2009年11月，国务院常务会议决定，到2020年我国单位国内生产总值二氧化碳排放比2005年下降40％一45％，作为约束性指标纳入国民经济和社会发展的中长期规划。将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环。CO₂转化成有机物的例子很多，如：
①6CO₂+6H₂O

C₆H₁₂O₆+6O₂
②CO₂+3H₂

CH₃OH+H₂O
③CO₂+CH₄

CH₃COOH
④2CO₂+6H₂

CH₂=CH₂+4H₂O
对以上反应的叙述，正确的是

A．最节能的是反应①

B．因为CH₃OH有毒，故反应②无应用价值

C．反应③中的两种反应物都是可再生的天然物质

D．反应④是工业生产乙烯的一种主要方法

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碘-硫循环分解水是一种高效、清洁的制氢方法，主要涉及下列反应：
(1) SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI
(2) 2H₂SO₄=2SO₂+O₂+2H₂O
(3) 2HI=H₂+I₂
下列说法正确的是

A．反应(1)中SO₂氧化性比HI强

B．循环过程中需要补充H₂O

C．循环过程H₂O作催化剂

D．循环过程中产生1mol H₂的同时产生0.5mol O₂

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(14分)纳米材料二氧化钛(TiO₂)可做优良的催化剂。

资料卡片
物质	熔点/℃	沸点/℃
SiCl₄	－70	57.6
TiCl₄	－25	136.5

Ⅰ. 工业上二氧化钛的制备方法：
①将干燥后的金红石(主要成分为TiO₂，主要杂质

SiO₂)与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl₂反应，制得混有SiCl₄杂质的TiCl₄。
②将SiCl₄分离，得到纯净的TiCl₄。
③在TiCl₄中加水、加热，水解

得到沉淀TiO₂·xH₂O。
④ TiO₂·xH₂O高温分解得到TiO₂。
(1) 根据资料卡片中信息判断，TiCl₄与SiCl₄在常温下的状态是____________，分离二者所采取的操作名称是________________。
(2) ③中反应的化学方程式是__________________________________。
Ⅱ. 据报道：能“吃废气”的“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO₂，TiO₂受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H₂O₂，其过程大致如下：
a. O₂→2O　　　b. O＋H₂O→2OH　　　c. OH＋OH→H₂O₂
(3) b中破坏的是______________(填“极性共价键”或“非极性共价键”)。
(4) H₂O₂能清除路面空气中的C_xH_y、CO等，主要是利用了H₂O₂的____________(填“氧化性”或“还原性”)。
Ⅲ. 某研究性学习小组用下列装置模拟“生态马路”清除CO的原理。(夹持装置已略去)

(5) 若缓慢通入22.4L(已折算成标准状况)CO气体，结果NaOH溶液增重16.5g，则CO的转化率为____________。
(6) 当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是。

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（6分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

（1）在合成氨的反应中，改变反应条件，会使平衡发生移动。如下图像表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。

当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）_________，
当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）。
（2）如图所示三个容积相同的容器①、②、③，若起始温度相同，

分别向三个容器中充入3mol H₂和1mol N₂，一定条件下反应，达到平衡时各容器中NH₃物质的百分含量由小到大的顺序为（填容器编号）

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下列关于科学家及相关事实错误的是

A．德国维勒：第一次用无机物合成有机物	B．瑞典贝采利乌斯：提出有机化学概念
C．德国李比希：提出基团理论	D．美国科里：运用同位素示踪法研究反应历程

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下列说法不正确的是 （ ）A．人类使用的物质都是纯度越高越好B．分子是保持物质化学性质的一种微粒，如果分子的组成或结构变了其化学性质就变了C