利用天然气合成氨的工艺流程示意如下依据上述流程，完成下列填空：（1）天然气脱硫时的化学方程式是__________________。（2）n mol CH4经一

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利用天然气合成氨的工艺流程示意如下

依据上述流程，完成下列填空：
（1）天然气脱硫时的化学方程式是__________________。
（2）n mol CH₄经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H₂________mol（用含n的代数式表示）
（3）K₂CO₃（aq）和CO₂反应在加压下进行，加压的理论依据是_______（多选扣分）
（a）相似相溶原理（b）勒沙特列原理（c）酸碱中和原理
（4）由KHCO₃分解得到的CO₂可以用于________________（写出CO₂的一种重要用途）
（5）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)₃循环，二是K₂CO₃（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）

答案

（1）3H₂S+2Fe(OH)₃==Fe₂S₃+6H₂O
（2）2.7n
（3）b
（4）生产纯碱（5）

举一反三

合成氨工业中，原料气（N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：[Cu(NH₃)₂]Ac+CO+NH₃

[Cu(NH₃)₃]Ac·CO（正反应为放热反应）
(1)必须除去原料气中CO的原因是____ 。
(2)醋酸二氨合铜(I)吸收CO的生产适宜条件应是___。
(3)吸收CO后的醋酸铜氨液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力，以供循环使用。醋酸铜氨液再生的生产适宜条件应是___。

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氨在国民经济中占有重要的地位，2008年，我国氨产量接近5 000万吨。下图是合成氨的简要流程。

(1)下表是空气中部分气体的沸点。将空气液化后加热分馏，依据下表数据判断，最先气化得到的气体是_____________。

(2)天然气、重油、煤都可以与水反应制得氢气。下表是某合成氨厂采用不同原料的相对投资和能量消耗。

①依据上表信息，你认为采用____________为原料最好。
②请写出甲烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式：__________。
③已知C(s)、CO(g)和H₂ (g)完全燃烧的热化学方程式分别为：
C(s)+O₂(g)=CO₂ (g) △H=-394 kJ.mol^-1;
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=-566 kJ. mol^-1;
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=-484 kJ.mol^-1.
试写出由C与水蒸气在高温条件下反应生成氢气与一氧化碳的热化学方程式：_________________
(3)下表是在某种催化剂作用下用体积比为1:3的氮、氢混合气反应达到平衡时的一些实验数据。

①依据表中数据判断，合成氨反应N₂+3H₂

2NH₃的 △H____________0（填“>”“<”或“无法判断”），请简要说明理由______________。
②该反应的化学平衡常数表达式为：_________________，
③在300℃、10 MPa下，合成氨反应达到平衡时，混合气体的体积是反应开始时的_____________倍。

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下列反应属于人工固氮的是

[ ]

A、N₂和O₂在雷电的作用下生成NO
B、NO和O₂反应生成NO₂
C、N₂和H₂反应生成NH₃
D、NO₂和H₂O反应生成HNO₃和NO

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工业上合成氨的原料之一为氢气，其来源之一是利用石油气的有关成分如丙烷( C₃H₈)制取。以下途径，假设反应都能进行，从经济效益考虑最合理的反应是 [ ]
A．C₃H₈

3C+4H₂
B．C₃H₈

C₃H₆ +H₂
C．C₃H₈+6H₂O

3CO₂+10H₂D．2H₂O

2H₂↑+O₂↑

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已知以下信息：
①1 mol N₂的共价键断裂吸收946 kJ的能量；1 mol H₂的共价键断裂吸收436 kJ的能量；形成1 mol NH₃中的化学键释放1173 kJ的能量。
②将一定量的N₂和H₂投入一密闭容器中，在一定条件下进行反应，测得有关数据如下：根据以上相关数据回答问题：

(1)用H₂表示该反应2s内的平均反应速率为_____________。
(2)____________（填“能”或“不能”）确认该反应2s末已达化学平衡状态。
(3)写出该反应的化学方程式________。
(4)氮气和氢气生成氨气的过程___________（填“释放”或 “吸收”）

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