过碳酸钠俗称固体双氧水,被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中,它的制备原理和路线如下:2Na2CO3 + 3H2O2 =2Na2CO3·3H2O

过碳酸钠俗称固体双氧水,被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中,它的制备原理和路线如下:2Na2CO3 + 3H2O2 =2Na2CO3·3H2O

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过碳酸钠俗称固体双氧水,被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中,它的制备原理和路线如下:2Na2CO3 + 3H2O2 =2Na2CO3·3H2O2 △H<0
回答下列问题:
(1)与过碳酸钠的用途相关的化学性质是_________________。
(2)下列物质可使过碳酸钠较快失效的是_________________。
a.MnO2 b.H2S c.稀硫酸 d.NaHCO3
(3)加入NaCl的实验操作名称是_________________;作用是_________________。
(4)工业纯碱中含有Fe3+等杂质,加入稳定剂的作用是与Fe3+生成稳定的配合物,Fe3+对反应的不良影响是_________________。
(5)反应的最佳温度控制在15℃~20℃,温度偏高时造成产率低可能是_________________,温度偏低时造成产率低的可能是_________________。
(6)以上流程中遗漏了一步,造成所得产品纯度偏低,该步操作的名称是_________________。进行该操作的方法是:_________________。
(7)抽滤也称吸滤或减压过滤,是一种实验室常用的过滤方法(如图所示)。抽滤为什么能加快过滤,原因_________________。
答案
(1)强氧化性(漂白性)
(2)abc
(3)盐析;使2Na2CO3·3H2O2在水中的溶解降低,析出更多晶体
(4)催化双氧水的分解
(5)温度高时双氧水易分解;温度低时反应缓慢
(6)晶体的洗涤;向置于过滤器上的沉淀加蒸馏水至刚好淹没沉淀,静置,待水自然流出后,再重复操作两到三次
(7)因为通过气泵(或其它方法)使过滤器下方的压强降低,滤液上下形成压强差,从而加快过滤的速度
举一反三
纯碱(Na2CO3)在工业生产和生活中有重要应用,其实验室制法和工业制法如下:
【实验室制备纯碱】
①将饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热,控制温度为30-35℃
②搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体,加料完毕,保温30分钟
③静置、过滤得NaHCO3晶体
④用少量蒸馏水洗涤、抽干
⑤将所得固体转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体
问题:
(1)反应将温度需控制在30-35℃,通常采取的加热方法为_________________ ;控制该温度的原因是
__________________;
(2)静置后只析出NaHCO3晶体的原因是____________________。
【工业制备纯碱】
(3)沉淀池中反应的离子方程式为_________________________;
(4)循环(I)、 循环(Ⅱ)中物质的化学式分别为_____________________。两种制备纯碱的方法中,共同涉及的化学反应方程式为_________________________。
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工业生产纯碱的工艺流程示意图如下
完成下列填空:
(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂),写出A、B的化学式。
A_________B_________
(2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为:取样、_________、沉淀、_________、_________、冷却结晶、_________、烘干。
(3)工业生产纯碱工艺流程中,碳酸化时产生的现象是__________________。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体,其原因是__________________。
(4)碳酸化后过滤,滤液D最主要的成分是_________(填写化学式),检验这一成分的阴离子的具体方法是:__________________。
(5)氨碱法流程中氨是循环使用的,为此,滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为:__________________滤液D加石灰水前先要加热,原因是__________________。
(6)产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数,纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为:__________________(注明你的表达式中所用的有关符号的含义)
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工业生产纯碱的工艺流程示意图如下
完成下列填空
(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂),写出A、B的化学式。
A_____________B____________
(2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为:取样、________、沉淀、_________、__________、冷却结晶、_________、烘干。
(3)工业生产纯碱工艺流程中,碳酸化时产生的现象是____________。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体,其原因是____________。
(4)碳酸化后过滤,滤液D最主要的成分是____________(填写化学式),检验这一成分的阴离子的具体方法是:______________________________。
(5)氨碱法流程中氨是循环使用的,为此,滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为:_____________________滤液D加石灰水前先要加热,原因是________________________。
(6)产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数,纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为:__________________(注明你的表达式中所用的有关符号的含义)
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纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制 碱法”两种工艺。请按要求回答问题:
 (1)“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物,请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式:_______________________________________________________;
(2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式:____________________________________________;
(3) CO2是制碱工业的重要原料,“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同?__________________________________________________________;
(4)绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应,列出计算原子利用率的表达式:
原子利用率(%) =________________________________。
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碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+ 、Cl-和SO42-等杂质,提纯工艺路线如下:
已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示:
回答下列问题:
(1)滤渣的主要成分为____。
(2)“趁热过滤”的原因是____。
(3)若在实验室进行“趁热过滤”,可采取的措施是____(写出1种)。
(4)若“母液”循环使用,可能出现的问题及其原因是____。
(5)已知:
Na2CO3·l0H2O(s)=Na2CO3(s) +10H2O(g) △H1= +532. 36kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s) +9H2O(g) △H2= +473.63kJ·mol-1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式__________________________________。
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