过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下：2Na2CO3 + 3H2O2 =2Na2CO3·3H2O

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过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下：2Na₂CO₃+ 3H₂O₂ =2Na₂CO₃·3H₂O₂ △H<0

回答下列问题：
（1）与过碳酸钠的用途相关的化学性质是_________________。
（2）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是_________________。
a．MnO₂ b．H₂S c．稀硫酸 d．NaHCO₃（3）加入NaCl的实验操作名称是_________________；作用是_________________。
（4）工业纯碱中含有Fe³⁺等杂质，加入稳定剂的作用是与Fe³⁺生成稳定的配合物，Fe³⁺对反应的不良影响是_________________。
（5）反应的最佳温度控制在15℃～20℃，温度偏高时造成产率低可能是_________________，温度偏低时造成产率低的可能是_________________。
（6）以上流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是_________________。进行该操作的方法是：_________________。
（7）抽滤也称吸滤或减压过滤，是一种实验室常用的过滤方法（如图所示）。抽滤为什么能加快过滤，原因_________________。

答案

（1）强氧化性（漂白性）
（2）abc
（3）盐析；使2Na₂CO₃·3H₂O₂在水中的溶解降低，析出更多晶体
（4）催化双氧水的分解
（5）温度高时双氧水易分解；温度低时反应缓慢
（6）晶体的洗涤；向置于过滤器上的沉淀加蒸馏水至刚好淹没沉淀，静置，待水自然流出后，再重复操作两到三次
（7）因为通过气泵（或其它方法）使过滤器下方的压强降低，滤液上下形成压强差，从而加快过滤的速度

举一反三

纯碱(Na₂CO₃)在工业生产和生活中有重要应用，其实验室制法和工业制法如下：
【实验室制备纯碱】
①将饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度为30-35℃
②搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕，保温30分钟
③静置、过滤得NaHCO₃晶体
④用少量蒸馏水洗涤、抽干
⑤将所得固体转入蒸发皿中灼烧得Na₂CO₃固体
问题：
（1）反应将温度需控制在30-35℃，通常采取的加热方法为_________________ ；控制该温度的原因是
__________________；
（2）静置后只析出NaHCO₃晶体的原因是____________________。
【工业制备纯碱】

（3）沉淀池中反应的离子方程式为_________________________；
（4）循环(I)、循环(Ⅱ)中物质的化学式分别为_____________________。两种制备纯碱的方法中，共同涉及的化学反应方程式为_________________________。

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工业生产纯碱的工艺流程示意图如下

完成下列填空：
（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。
A_________B_________
（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、_________、沉淀、_________、_________、冷却结晶、_________、烘干。
（3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是__________________。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是__________________。
（4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是_________（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：__________________。
（5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：__________________滤液D加石灰水前先要加热，原因是__________________。
（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：__________________（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）

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工业生产纯碱的工艺流程示意图如下

完成下列填空
（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。
A_____________B____________
（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、________、沉淀、_________、__________、冷却结晶、_________、烘干。
（3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是____________。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是____________。
（4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是____________（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：______________________________。
（5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：_____________________滤液D加石灰水前先要加热，原因是________________________。
（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：__________________（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）

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纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：
（1）“氨碱法”产生大量CaCl₂废弃物，请写出该工艺中产生CaCl₂的化学方程式：_______________________________________________________；
（2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：____________________________________________；
（3） CO₂是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO₂的来源有何不同？__________________________________________________________；
（4）绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：
原子利用率(%) =________________________________。

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碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约98%)中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺ 、Cl^-和SO₄^2-等杂质，提纯工艺路线如下：

已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示：

回答下列问题：
（1）滤渣的主要成分为____。
（2）“趁热过滤”的原因是____。
（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是____（写出1种）。
（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是____。
（5）已知：
Na₂CO₃·l0H₂O(s)=Na₂CO₃(s) +10H₂O(g) △H₁= +532. 36kJ·mol^-1Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃·H₂O(s) +9H₂O(g) △H₂= +473.63kJ·mol^-1
写出Na₂CO₃·H₂O脱水反应的热化学方程式__________________________________。

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