目前，在研究新能源的前沿技术上，科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质．（1）乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水

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目前，在研究新能源的前沿技术上，科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质．
（1）乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一，下列石油化工生产能提高乙烯的产量的是：
A．蒸馏、分馏     B．催化裂化     C．催化裂解       D．催化重整
（2）下列说法不正确的是：
A．石油是混合物，分馏后的得到的馏分是纯净物
B．煤隔绝空气加强热可以得到黑褐色油状的煤焦油
C．煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径
D．从绿色化学角度考虑，以植物为主的生物质资源，是未来的理想资源
（3）如果将CO₂和H₂以1：4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源．请完成以下化学方程式：CO₂+4H₂→______+2H₂O
（4）若将CO₂和H₂以1：3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，该原料可能是
A．烷烃      B．烯烃      C．炔烃     D．芳香烃
（5）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：



①甲厂以焦炭和水为原料；②乙厂以天然气和水为原料；③丙厂以石脑油（主要成分为C₅H₁₂）和水为原料．按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H₂和CO₂的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH₃（换算成H₂的物质的量）和CO₂的物质的量之比，则对原料的利用率最高．据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？______．
（6）请根据以上信息，设计工业合成尿素的条件______．

答案

（1）A．石油分馏主要得到粗石油、轻油、煤油及重油等，故A错误； B．催化裂化以生产汽油、煤油和柴油等轻质油品的目的，故B错误；
C．催化裂解旨在生产乙烯、丙烯、丁烯、丁二烯等基本化工原料，故C正确；
D．催化重整主要是提高苯及其同系物就是所谓的芳香烃的产量，故D错误．
故选C；
（2）A．石油分馏主要得到粗石油、轻油、煤油及重油等，是混合物，故A错误；
B．煤隔绝空气加强热得到油状液体是煤焦油，故B正确；
C．煤的气化和液化能提高煤的燃烧效率，减少污染物的排放，故C正确；
D．以植物为主的生物质资源，无污染，是未来的理想资源，故D正确．
故选A；
（3）根据质量守恒定律的微观解释可以知道：反应前后的原子数目和种类应该相等，分析题给的化学反应方程式可以知道，反应前出现了2个O，1个C，8个H，反应后出现了2个O，4个H，所以在X中含有4个H和1个C，故答案为：CH₄；
（4）由反应物CO₂和H₂混合在一定条件下以1：3（分子数比）比例发生反应，可判断混合气体中C、H原子个数比为1：6；又由于反应后生成水，即有H原子与O原子化合成水分子；而在四个选项中的物质中都不含O元素，可判断1个CO₂分子中的2个O原子应与4个H原子结合成2个水分子，即混合气体中的1个C原子应与2个H原子化合成化工原料；
通过以上分析，可得出化工原料中C、H原子个数比应为1：2；而在CH₄中C、H原子个数比为1：4，在C₂H₂中C、H原子个数比为1：1，在C₂H₄中C、H原子个数比为1：2，在C₂H₆中C、H原子个数比为1：3；故选B；
（5）NH₃（换算成H₂的物质的量）和CO₂的物质的量之比为2：1合成尿素，即H₂和CO₂的物质的量之比为

2×3

2

：1=3：1．
甲厂以焦炭和水为原料，C+2H₂O

高温  .

CO₂+2H₂，生成的H₂和CO₂的物质的量之比为2：1．
乙厂以天然气和水为原料，CH₄+2H₂O

高温  .

CO₂+4H₂，生成的H₂和CO₂的物质的量之比为2：1．
丙厂以乙烯和水为原料，C₂H₄+4H₂O

高温  .

2CO₂+6H₂，生成的H₂和CO₂的物质的量之比为3：1，
故答案为：丙；
（6）根据

，正反应是物质的量减小的反应，故增大压强能减小使平衡向正反应方向移动，且反应速率增大，故合成尿素的条件：高压、催化剂、适宜的温度，
故答案为：高压、催化剂、适宜的温度；