下列实验设计能实现其对应的实验目的是( ) A.测定空气中O2的含量B.能证明CO2与溶液反应C.比较MnO2和Fe2O3
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下列实验设计能实现其对应的实验目的是( ) A.测定空气中O2的含量 | B.能证明CO2与溶液反应
| C.比较MnO2和Fe2O3的催化效果 | D.此装置可以随时控制反应发生和停止 |
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答案
B |
解析
A、要验证空气中氧气的含量需要将集气瓶中的氧气消耗完,利用压强的变化,根据进入集气瓶中的水的多少来验证氧气的含量,碳可以和氧气反应,但又生成了二氧化碳气体,瓶内压强变化不大,使水进入集气瓶的量不会达到最大,测不出氧气的含量,故A错误; B、瓶子原来是胀的,加入液体后,使瓶子变瘪,说明外界大气压大于瓶内压强,可以证明二氧化碳与加入的液体发生了反应,故B正确; C、要研究二氧化锰和氧化铁的催化效果,需要控制其他的量不变,然后根据加入两种催化剂后的不同现象进行比较,而本题除了催化剂的不同,双氧水的浓度也是不同的,所以没法比较两者的催化效果,故C错误; D、启普发生器原理:再关闭活塞后,利用生成气体的气压的增大将酸与固体分离,压入长颈漏斗中,但是本题虽然可以关闭气体,但是不会把酸与固体分离,故不会达到验证,故D错误。 |
举一反三
设计方案可行,且化学方程式书写正确的是 ( ) A.实验室用稀硫酸与铜片反应制取氢气:Cu+H2SO4CuSO4+H2↑ | B.用盐酸除去氢氧化钾溶液中的碳酸钾:K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2↑ | C.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症:Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O | D.用稀硫酸除铁锈:Fe2O3+H2SO4FeSO4+H2O |
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某同学做了一个趣味实验(装置气密性良好)。整个实验过程如图所示:待试管冷却至室温,在水中取下胶塞,试管中液面上升(如图B所示)。请用理化知识解释试管中液面上升的原因 。 |
(6分)利用干燥而纯净的氢气还原氧化铜的实验测定水的质量组成,装置如下图:
装置的连接顺序为ABCDE,完全反应后,其实验测定的数据如下表所列:
| 实验前
| 实验后
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| C(氧化铜+玻璃管)的质量/g
| 75.6
| 69.2
| O元素的质量6.4g
| D(氯化钙+U型管)的质量/g
| 110.8
| 118.0
| H2O的质量 7.2g
| 试回答: (1)装置A中发生反应的化学方程式为 ,装置B的作用是 。 (2)装置C中的现象为 。 (3)根据实验数据填空:水中氢、氧两种元素的质量比为 。 (4)装置E中碱石灰能吸收水蒸气,若不安装E装置,会使结果中氢元素的质量 ,(填“偏大”“偏小”“不受影响”之一)试简述判断依据 。 |
(7分)一瓶无色液体A,含有NaCl、NaOH和Na2CO3中的两种;一包白色粉末B,含有CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的两种。化学小组的同学为了探究A和B的成分,设计了如下图所示的实验方案,请根据图示过程回答问题。
(1)固体C难溶于水,是一种常见的补钙产品,则固体C是 ,与盐酸反应的化学方程式为 。 (2)液体A中一定含有的一种溶质为 ,白色粉末B中一定含有的一种物质为 。试写出滤液1与液体A之间发生反应的化学方程式为 。 (3)小组同学们分析发现:假设溶液A滴加适量,若滤液2中只含有一种溶质,则原无色溶液A中含有的另外一种溶质是 ;若滤液2中含有两种溶质,则原无色溶液A中含有的另外一种溶质是 。 |
(6分)某食品包装袋内有一个小纸袋,上面写着“干燥剂,主要成分是生石灰”。 (1)生石灰可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示): 。 (2)某同学对此干燥剂作了一系列探究,其实验方案如下,请你完成下列实验报告。
问题与猜想
| 实验步骤
| 实验现象
| 实验结论
| 问题1:小纸袋中的物质能否继续作干燥剂?
| 取适量小纸袋中固体放入烧杯中,加入适量水,触摸杯壁。
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| 不能作干燥剂
| 问题2:猜想变质后的物质可能是什么? 。
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| 变质后固体中有
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