由固体碱熔氧化法可制备重铬酸钾,已知精选后的铬铁矿主要成分是亚铬酸铁[Fe(CrO2)2或FeO·Cr2O3],还含有硅、铝的氧化物等杂质。(1)若氧化焙烧在实

由固体碱熔氧化法可制备重铬酸钾,已知精选后的铬铁矿主要成分是亚铬酸铁[Fe(CrO2)2或FeO·Cr2O3],还含有硅、铝的氧化物等杂质。(1)若氧化焙烧在实

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由固体碱熔氧化法可制备重铬酸钾,已知精选后的铬铁矿主要成分是亚铬酸铁[Fe(CrO2)2
FeO·Cr2O3],还含有硅、铝的氧化物等杂质。
(1)若氧化焙烧在实验室进行,所用的主要仪器是______(填序号,下同);蒸发浓缩时所用的主要仪器是_______。
A.蒸发皿             B.普通坩埚            C.铁坩埚
(2)氧化焙烧时,发生重要反应的化学方程式有:
 
以及:__________________。
(3)用水浸取熔块时,NaFeO2强烈水解,生成氢氧化铁沉淀而除去,试写出离子方程式: __________________________________。
(4)残渣2的主要成分有(填化学式)___________、_____________。
(5)已知K2Cr2O7和NaCl两种物质的溶解度随温度变化变化如下
则最后一步由混合液转变成K2Cr2O7晶体的操作是_______、_______、过滤、洗涤、烘干。
答案
(1)C;A
(2)
(3)FeO2+ 2H2O = Fe(OH)3↓ + OH
(4)Al(OH)3;H2SiO3
(5)蒸发浓缩;冷却结晶
举一反三
MnSO4·H2O在工业、农业等方面有广泛的应用。
(一)制备:工业上用化工厂尾气中低浓度SO2还原MnO2矿制备MnSO4·H2O过程如下:
已知:常温时部分硫化物难溶盐的Ksp:CuS--6.3×10-36、PbS--1.0×10-28、NiS--2.0×10-26、MnS--2.5×10-10,请回答下列问题:
(1)生产中MnO2矿粉碎的目的是______________。
(2)浸出和还原过程中发生的主要离子反应方程式为_______________ 。
(3)除重金属离子后,若混合溶液中Cu2+、Pb2+、Ni2+的浓度均为1.0×10-5mol/L,则c(S2-)最大= ________mol/L。
(二):性质--热稳定性:MnSO4·H2O在1150℃高温下分解的产物是Mn3O4、SO2、 SO3和水,在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是____________________
(三)废水处理:工厂废水中主要污染为Mn2+和Cr6+,现研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响,
(1)取100mL废水于250 mL锥形瓶中,调节pH值到规定值,分别加入不同量的废铁屑.得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图1所示。则在pH一定时,废水中铁屑用量为______时锰、铬去除率最好。
(2)取100mL废水于250 mL锥形瓶中,加入规定量的铁粉,调成不同的pH值。得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图2所示。则在铁屑用量一定时,废水pH=________时锰、铬去除率最好。
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(三选一)【化学--选修 化学与技术】
分子筛可用于物质的分离提纯。某种型号的分子筛的工业生产流程可简单表示如下:
(1)在加NH3·H2O调节pH的过程中,若pH控制不当会有Al(OH)3生成。已知常温下,Al(OH)3浊液的pH=3,其Ksp=1×10-36,则其中c(Al3+)=_________。
(2)生产流程中所得滤液的主要成分为___________(写化学式)。
(3)假设生产流程中铝元素和硅元素均没有损耗,钠原子的利用率为10%,试通过计算确定该分子筛的化学式(写出计算过程)。
(4)分子筛的孔道直径为4称为 4A型分子筛;当Na+被Ca2+取代时就制得 5A型分子筛,当Na+被K+取代时就制得3A型分子筛。要高效分离正丁烷(分子直径为4.65)和异丁烷(分子直径为5.6)应该选用_________型的分子筛。
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锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高 的经济价值,61℃时晶体开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制备高纯六水氯化锶的过程如下图。
 请回答:     
(1)氯化锶溶液显________(填“酸性"、“碱性”或“中性”);     
(2)写出步骤②在浆液中加入盐酸时发生反应的离子方程式_________________________  
(3)步骤③中调节溶液pH至8~10,宜选用的试剂为_______________。
A.稀硫酸  B.氢氧化锶粉末  C.氢氧化钠  D.氧化锶粉末       
所得滤渣的主要成分是______________(填化学式)。     
(4)步骤⑤中,洗涤氯化锶晶体最好选用___________。        
A.水    B.稀硫酸    C.氢氧化钠溶液    D.氯化锶饱和溶液     
工业上用50~60℃热风吹干六水氯化锶,选择该温度的原因是___________________。    
(5)若滤液中Ba2+ 浓度为1×10-5mol/L,依据下表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为___________________。
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(三选一)【化学与技术】
2011年8月12日,网上传云南曲靖市越州镇有总量5000余吨的重毒化工废料铬渣由于非法丢放,毒水被直接排放南盘江中。
Ⅰ:某工厂对制革工业污泥中Cr(III)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+
部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表
(1)实验室用18.4 mol/L的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol/L的硫酸溶液,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外,还需____________。   
(2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施是______________(至少答一点)。 
(3)加入H2O2的作用是__________________________,调节溶液的pH=8是为了除去_________离子。   
(4)钠离子交换树脂的原理为:Mn+nNaR→MRn+nNa,被交换的的杂质离子是____________。
(5)还原过程发生以下反应(请配平):  _____Na2Cr2O7+_____SO2+____   ________ = ____ Cr(OH)(H2O)5SO4+_______Na2SO4
Ⅱ:工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理。其中一种处理方法为电解法:该法用Fe做电极,电解含Cr2O72-的酸性废水,随着电解进行,阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。
(6)阳极的电极反应式为_______________。在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应方程式解释)__________。
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新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用。Li2MSiO4(M=Mn、Fe、Co等)是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料,在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用。下面列出了两种制备Li2FeSiO4的方法:(1)固相法中制备Li2FeSiO4的过程必须在惰性气体氛围中进行,其原因是___________;根据已有信息,以下判断正确的是________________。
①该反应是氧化还原反应                 
②该反应一定是吸热反应
③Li2SiO3 和Li2FeSiO4属于硅酸盐
(2)溶胶-凝胶法中,检验溶液中有胶体产生的方法是____________;实验中若制得1mol Li2FeSiO4,整个反应过程中转移电子的物质的量为________________。
(3)以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨为电极,含Li的导电固体为电解质的锂离子电池,充、放电的总反应式可表示为Li2FeSiO4Li+LiFeSiO4,该电池放电时,负极是________,正极反应式为__________________。
(4)三种Li2MSiO4的性能对比如下图所示。实际应用时,常用来源丰富的铁元素生产的
Li2FeSiO4作电极材料,使用该电极材料的另一个优点是___________________。
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