工业上生产高氯酸(沸点:90℃)时还同时生产了亚氯酸钠,其工艺流程如下:  (1)冷却过滤的目的是降低NaHSO4的_________并分离出NaHSO4晶体。

工业上生产高氯酸(沸点:90℃)时还同时生产了亚氯酸钠,其工艺流程如下:  (1)冷却过滤的目的是降低NaHSO4的_________并分离出NaHSO4晶体。

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工业上生产高氯酸(沸点:90℃)时还同时生产了亚氯酸钠,其工艺流程如下: 
(1)冷却过滤的目的是降低NaHSO4的_________并分离出NaHSO4晶体。
(2)反应器2中发生反应的离子方程式为___________。SO2的作用是作___________剂。
(3)循环使用的物质是_____________。
(4)可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是_____________。
(5)工业上用铂作阳极、铜或银作阴极电解盐酸也可制得高氯酸,在阳极区可得到20%的高氯酸。写出阳极的电极反应式(其中盐酸与高氯酸以化学式出现)________________。
答案
(1)溶解度
(2)2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O;还原
(3)H2SO4
(4)高氯酸的沸点比较低,容易从溶液中逸出;
(5)阳极反应式 HCl+ 4H2O -8e-= HClO4 + 8H+ 。
举一反三
制取纯净的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)的生产过程如下:
I.将粗氧化铜(含少量Fe)溶解在足量的稀盐酸中,然后加热、过滤得到CuCl2(含少量FeCl2)溶液,经测定,溶液pH为2
II.对I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯 


试回答下列问题:
(1)下列物质中,最适合作为氧化剂X的是____________ 。(填序号)
A.KMnO4 B.K2Cr2O4 C.H2O2 D.NaClO
(2)①加入的物质Y是_____________
②写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式:_______________
(3)分离出沉淀Z,并将滤液蒸发,欲获得氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),应采取的措施是__________ 。
(4)①某同学利用反应:Cu+2H+===Cu2+ +H2↑设计实验来制取CuCl2溶液,该同学设计的装置应该为 _____________。(填“原电池”或“电解池”)
②请你在下面方框中画出该同学设计的装置图,并指明电极材料和电解质溶液。
(5)已知一些难溶物的浓度积常数如下表:某工业废水中含有Cu2+ 、Pb2+ 、Hg2+ ,最适宜向此工业废水中加入过量的___________除去它们。(选填序号)
①NaOH ②FeS ③Na2S
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二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料,工业上以软锰矿为原料,利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下
某软锰矿的主要成分为MnO2,还含Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表,回答下列问题
(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4,酸浸时发生的主要反应的化学方程式为
______________________________。
(2)滤渣A的主要成分为__________________________________。
(3)加入MnS的目的是除去________杂质。
(4)碱性锌锰干电池中,MnO2参与的电极反应方程式为__________________________。
(5)从废旧碱性锌锰干电池中可以回收利用的物质有______________(写出两种)。
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乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得,属于可再生资源,通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线a.水蒸气催化重整:
b.部分催化氧化:则下列说法错误的是[     ]
A.从原料消耗的角度来看,a路线制氢更有价值 
B.从能量消耗的角度来看,b路线制氢更有价值 
C.a路线制氢由于要消耗很多能量,所以在实际生产中意义不大 
D.降低温度,可提高b路线中乙醇的转化率 
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在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中,采取下面的工艺流程生产单质碘。(已知碘化银在其悬浊液中可以电离出少量银离子和碘离子) 
试回答下列问题: 
(1)乙、丁中溶质的化学式:乙__________;丁__________。 
(2)第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是__________(填写字母编号) 
A.除去未反应的NO3-   B.除去未反应的I-   C.除去未反应的Fe  D.除去碱性物质 
(3)第⑦步操作可供提纯I2的两种方法是__________和__________(不要求写具体步骤)。 
(4)实验室检验I2的方法是____________________。 
(5)甲物质见光易变黑,其原因是(用化学方程式表示)____________________。
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随着材料科学的发展,金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用,并被誉为“合金维生素”。钒元素,广泛分散于各种矿物中,钾钒铀矿主要成分的化学式为,钒元素为+5价,相对原子质量为51)。请回答下列问题: 
(1)用氧化物的形式表示钾钒铀矿的主要成分,其化学式为____________________ 。 
(2)测定其中钒元素含量的方法是:先把矿石中的钒元素转化成V2O5,V2O5在酸性溶液里转变成
再用草酸测定钒。总反应式可表示为: 
 
①配平上述离子方程式后,的化学计量数为_____________。 
②现有钾钒铀矿样品10.2 g,用上述方法测定钒的含量,结果消耗0.9 g草酸,则该钾钒铀矿中钒元素的质量分数为_____________。 
(3)制取钒的方法是:先把矿石中的钒元素转化成V2O5再用金属(如Ca、Mg、Al等)热还原法获得钒。 
①请写出用金属钙热还原制得钒的化学方程式_____________________。 
②某工厂拟用钾钒铀矿制取金属钒,若将矿石中的钒元素转化成V2O5的转化率为90%,用金属热还原法获得钒时损耗2%,则用上述含10 t钒的钾钒铀矿,可制得含钒98%的粗钒_________t。
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