工业上生产高氯酸（沸点：90℃）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：（1）冷却过滤的目的是降低NaHSO4的_________并分离出NaHSO4晶体。

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工业上生产高氯酸（沸点：90℃）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：

（1）冷却过滤的目的是降低NaHSO₄的_________并分离出NaHSO₄晶体。
（2）反应器2中发生反应的离子方程式为___________。SO₂的作用是作___________剂。
（3）循环使用的物质是_____________。
（4）可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是_____________。
（5）工业上用铂作阳极、铜或银作阴极电解盐酸也可制得高氯酸，在阳极区可得到20%的高氯酸。写出阳极的电极反应式（其中盐酸与高氯酸以化学式出现）________________。

答案

（1）溶解度
（2）2ClO₂+SO₂+4OH^-＝2ClO₂^-＋SO₄^2-+2H₂O；还原
（3）H₂SO₄ （4）高氯酸的沸点比较低，容易从溶液中逸出；
（5）阳极反应式 HCl+ 4H₂O -8e^-= HClO₄ + 8H+ 。

举一反三

制取纯净的氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O）的生产过程如下：
I．将粗氧化铜（含少量Fe）溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到CuCl₂（含少量FeCl₂）溶液，经测定，溶液pH为2
II．对I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯

试回答下列问题：
（1）下列物质中，最适合作为氧化剂X的是____________ 。（填序号）
A．KMnO₄ B．K₂Cr₂O₄ C．H₂O₂D．NaClO
（2）①加入的物质Y是_____________
②写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：_______________
（3）分离出沉淀Z，并将滤液蒸发，欲获得氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O），应采取的措施是__________ 。
（4）①某同学利用反应：Cu+2H⁺===Cu²⁺ +H₂↑设计实验来制取CuCl₂溶液，该同学设计的装置应该为 _____________。（填“原电池”或“电解池”）
②请你在下面方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液。

（5）已知一些难溶物的浓度积常数如下表：某工业废水中含有Cu²⁺ 、Pb²⁺ 、Hg²⁺ ，最适宜向此工业废水中加入过量的___________除去它们。（选填序号）
①NaOH ②FeS ③Na₂S

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二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下

某软锰矿的主要成分为MnO₂，还含Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题

(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO₂还原为MnSO₄，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为
______________________________。
(2)滤渣A的主要成分为__________________________________。
(3)加入MnS的目的是除去________杂质。
(4)碱性锌锰干电池中，MnO₂参与的电极反应方程式为__________________________。
(5)从废旧碱性锌锰干电池中可以回收利用的物质有______________(写出两种)。

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乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得,属于可再生资源,通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线a.水蒸气催化重整:

b.部分催化氧化:

则下列说法错误的是[ ]
A.从原料消耗的角度来看,a路线制氢更有价值
B.从能量消耗的角度来看,b路线制氢更有价值
C.a路线制氢由于要消耗很多能量,所以在实际生产中意义不大
D.降低温度,可提高b路线中乙醇的转化率

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在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中,采取下面的工艺流程生产单质碘。(已知碘化银在其悬浊液中可以电离出少量银离子和碘离子)

试回答下列问题:
(1)乙、丁中溶质的化学式:乙__________;丁__________。
(2)第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是__________(填写字母编号)
A.除去未反应的NO₃^- B.除去未反应的I^- C.除去未反应的Fe D.除去碱性物质
(3)第⑦步操作可供提纯I₂的两种方法是__________和__________(不要求写具体步骤)。
(4)实验室检验I₂的方法是____________________。
(5)甲物质见光易变黑,其原因是(用化学方程式表示)____________________。

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随着材料科学的发展,金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用,并被誉为“合金维生素”。钒元素,广泛分散于各种矿物中,钾钒铀矿主要成分的化学式为

,钒元素为+5价,相对原子质量为51)。请回答下列问题:
(1)用氧化物的形式表示钾钒铀矿的主要成分,其化学式为____________________ 。
(2)测定其中钒元素含量的方法是:先把矿石中的钒元素转化成V₂O₅,V₂O₅在酸性溶液里转变成

再用草酸测定钒。总反应式可表示为:

①配平上述离子方程式后,

的化学计量数为_____________。
②现有钾钒铀矿样品10.2 g,用上述方法测定钒的含量,结果消耗0.9 g草酸,则该钾钒铀矿中钒元素的质量分数为_____________。
(3)制取钒的方法是:先把矿石中的钒元素转化成V₂O₅再用金属(如Ca、Mg、Al等)热还原法获得钒。
①请写出用金属钙热还原制得钒的化学方程式_____________________。
②某工厂拟用钾钒铀矿制取金属钒,若将矿石中的钒元素转化成V₂O₅的转化率为90%,用金属热还原法获得钒时损耗2%,则用上述含10 t钒的钾钒铀矿,可制得含钒98%的粗钒_________t。

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工业上生产高氯酸（沸点：90℃）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下： （1）冷却过滤的目的是降低NaHSO4的_________并分离出NaHSO4晶体。