化工厂生产盐酸的主要过程如图甲所示。 (1)其中关键的一步为(如图乙所示)氯气和氢气在燃烧管口燃烧,生成HCl。氯气有毒,因此,通入气体的合理方式是:A
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化工厂生产盐酸的主要过程如图甲所示。 |
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(1)其中关键的一步为(如图乙所示)氯气和氢气在燃烧管口燃烧,生成HCl。氯气有毒,因此,通入气体的合理方式是:A处通入____, B处通入___,同时,应采取的措施是____。 (2)合成盐酸厂要求合成气中HCl的体积分数大于97%,试用最简便的方法进行分析____ 。 |
答案
(1) H2 ;Cl2;先通氢气点燃,再通Cl2 (2)用100 mL刻度瓶收集满HCl气体。置于水中,水升至97 mL以上即认为符合要求 |
举一反三
工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜。在实际生产中,需把浓硝酸用等体积的水稀释。试简要回答下列问题: (1)用稀硝酸而不用浓硝酸的原因是___ (2)从经济效益和环境保护角度考虑,设计制取硝酸铜最适宜的方法,用化学方程式表示为____ |
工业上制备BaCl2的工艺流程图如下图某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。 |
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查表得: BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+ BaS(s) △H1=+571.2kJ ·mol-1 ① BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s) △H2 =+ 226. 2kJ·mol-1 ② (1)气体用过量的NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为_________。 (2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时____________. [ Ksp ( AgBr) = 5.4×10-13 ,Ksp ( AgCl) = 2. 0×10 -10 ] (3)反应C(s) +CO2(g)2CO( g)的△H=__________kJ·mol-1。 (4)实际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的是_________。 |
铝土矿(主要成分为Al2O3、SiO2、 Fe2O3)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下: |
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(1)写出铝土矿与浓NaOH溶液反应的离子方程式:___________。 (2)写出反应Ⅱ的离子方程式:_____________; (3)结合反应Ⅱ,判断下列微粒结合质子(H+)的能力最强的是_____________ (填字母序号)。 a.AlO2-或[Al(OH)4]- b.SiO32- c.CO32- (4)反应Ⅲ制取Al2O3的操作是:洗涤、______________。 (5)写出副产品Na2SiO3溶液的一种用途:_____________。 |
高铁酸钾( K2FeO4)是一种集强氧化性、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂,生产工艺如下: |
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已知: ①温度较低时:2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O ②温度较高时:6KOH+3Cl2=5 KCl+KClO3+3H2O ③Fe(NO3)3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O(未配平) (1)该生产应在温度________的情况下进行(填“较高”或“较低”); (2)请配平反应③: 口Fe(NO3)3+口KClO+口KOH→口K2FeO4+口KNO3+口KCl+H2O (3) K2FeO4具有强氧化性的原因为___________; (4)在“反应液I”中加KOH固体的目的是____________; A.为下一步反应提供反应物 B.与“反应液I”中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO C.KOH同体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率 D.使副产物KClO3转化为KClO (5)从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4晶体后,可以得到的副产品有 ____(写化学式)。 |
铝土矿的主要成分是Al2O3,还含有Fe2O3、SiO2等杂质。 I.从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示: |
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(1)试剂A是____;溶液b与试剂B反应的离子方程式为____。 (2)向溶液a中通入过量的CO2,将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3,该方案的缺点是____。 Ⅱ,电解熔融的氧化铝可制备金属铝 (3)电解时,阳极的电极反应方程式为____;每生产0. 324吨铝,理论上转移电子的物质的量为___mol。 ⅡI.新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备: (4)①氧化铝高温还原法:___Al2O3+___C+___N2 ___AlN+___CO(请配平); ②氯化铝与氨气高温合成法:AlCl3+NH3AlN+3HCl。 (5)方法②比方法①在生产上更具优势。下列说法中,正确的是______。 A.方法①中的Al2O3、C、N2结构稳定,反应时破坏化学键需要消耗更多的能量 B.方法①中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中 C.两种方法中氮化铝均为还原产物 |
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