碘化钠是实验室中常用的分析试剂，也常用于医疗和照相业。工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下图，请回答下列问题(1)判断碘是否已完全反应的实验方法是___

题型：江苏模拟题难度：来源：

碘化钠是实验室中常用的分析试剂，也常用于医疗和照相业。工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下图，请回答下列问题

(1)判断碘是否已完全反应的实验方法是____________；
(2)将滤液在低温下分离出NaI样品过程中，要防止NaI被氧化，最好采取的措施是________________；
(3)测定产品中NaI含量的方法是：
a．称取3.000 g样品、溶解，在250 mL容量瓶中定容；
b．量取25. 00 mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用0.1 000 mol/LAgNO₃溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积的平均值为19. 00 mL。
①上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有_____________。
②上述样品中NaI的质量分数为________________
③若用上述方法测定产品中NaI的质量分数偏低（测定过程中产生的误差忽略不计），其可能原因有
______________________

答案

(1)取少量反应后的混合液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝，则证明碘已完全反应；反之，则未完全反应
(2)隔绝空气分离（或其他合理答案）
(3)①250mL容量瓶、酸式滴定管；②95. 00%；③样品在空气中被氧化（或样品在空气中吸水）

举一反三

重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr₂O₃）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+
7KClO₃

12NaCrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

试回答下列问题：
(1)在反应器①中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：____________________
(2)操作③的目的是什么，用简要的文字说明：_____________________
(3)操作④中，酸化时，CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，写出平衡转化的离子方程式：___________________。
(4)称取重铬酸钾试样2.5000 g配成250 mL溶液，取出25. 00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol/LH₂SO₄和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处5 min，然后加入100 mL水，加入3mL淀粉指示剂，用
0.1200 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂ +2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）。
①判断达到滴定终点的依据是：_____________________
②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00 mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其他杂质不参与反应）_____________。

题型：0120 月考题难度：| 查看答案

某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下：
软锰矿：MnO₂含量≥65%，SiO₂含量约20%，Al₂O₃含量约4%，其余为水分；
闪锌矿：ZnS含量≥80%，FeS、CuS、SiO₂含量约7%，其余为水分。
科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。

请回答下列问题：
（1）反应I的滤液中含有MnSO₄、ZnSO₄、CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃、Al₂(SO₄)₃等。试完成反应I中生成CuSO₄和MnSO₄的化学方程式：MnO₂+CuS+____=_____↓+_______+CuSO₄+________
（2）反应Ⅱ加入适量锌的作用是___________；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为______________________。
（3）反应III要调节pH生成Fe(OH)₃、Al(OH)₃，中和过量的H+所使用的物质是___________，调节的pH范围是___________（pH数据见下表）。

（4）本工艺可以循环利用的物质除有MnCO₃、ZnCO₃以外，还有___________。

题型：0114 模拟题难度：| 查看答案

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与***菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O。
②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
（1）发生器中鼓入空气的作用可能是_________________。
（2）吸收塔内发生反应的化学方程式为________________________。
（3）在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是___________________。
（4）从滤液中得到NaClO₂·3H₂O粗晶体的实验操作依次是________________________

题型：陕西省模拟题难度：| 查看答案

钡盐生产中会排出大量的钡泥[主要含有

等]。某化工厂主要生产

，现利用钡泥制取

，其部分工艺流程如下

（1）酸溶后溶液中

，

的反应化学方程式为_________________。
（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，其原因是___________、___________。
（3）该厂结合本厂生产实际选用的X为________（填化学式）；“中和Ⅰ”会使溶液中________（填离子符号）的浓度减少（“中和Ⅰ”引起的溶液体积变化可忽略）。
（4）上述流程中洗涤的目的是_____________________。

题型：广东省模拟题难度：| 查看答案

氮化硅用作高温陶瓷复合材料，在航天航空、汽车发动机、机械等领域有着广泛的用途。由石英合成氮化硅粉末的路线图如下所示。

其中-NH₂基团中各元素的化合价与NH₃相同。请回答下列问题：
(1)石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学反应方程式表示其原因：________________
(2)图示①～⑤的变化中，属于氧化还原反应的是______________。
(3)SiCl₄在潮湿空气中剧烈水解，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂。SiCl₄水解的化学反应方程式
为_________________。
(4)在反应⑤中，3 mol Si(NH₂)₄在高温下加热可得1 mol氮化硅粉末和8mol A气体，则氮化硅的化学式为
__________________。
(5)在高温下将SiCl₄在B和C两种气体的气氛中，也能反应生成氮化硅，B和C两种气体在一定条件下化合生成A。写出用SiCl₄与B和C两种气体反应的化学方程式：__________________。

题型：北京期末题难度：| 查看答案