氮化硅用作高温陶瓷复合材料,在航天航空、汽车发动机、机械等领域有着广泛的用途。由石英合成氮化硅粉末的路线图如下所示。 其中-NH2基团中各元素的化合价与NH3相

氮化硅用作高温陶瓷复合材料,在航天航空、汽车发动机、机械等领域有着广泛的用途。由石英合成氮化硅粉末的路线图如下所示。 其中-NH2基团中各元素的化合价与NH3相

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氮化硅用作高温陶瓷复合材料,在航天航空、汽车发动机、机械等领域有着广泛的用途。由石英合成氮化硅粉末的路线图如下所示。
其中-NH2基团中各元素的化合价与NH3相同。请回答下列问题:
(1)石英砂不能与碱性物质共同存放,以NaOH为例,用化学反应方程式表示其原因:________________
(2)图示①~⑤的变化中,属于氧化还原反应的是______________。
(3)SiCl4在潮湿空气中剧烈水解,产生白雾,军事工业中用于制造烟雾剂。SiCl4水解的化学反应方程式
为_________________。
(4)在反应⑤中,3 mol Si(NH2)4在高温下加热可得1 mol氮化硅粉末和8mol A气体,则氮化硅的化学式为
__________________。
(5)在高温下将SiCl4在B和C两种气体的气氛中,也能反应生成氮化硅,B和C两种气体在一定条件下化合生成A。写出用SiCl4与B和C两种气体反应的化学方程式:__________________。
答案
(1)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
(2)①②
(3)SiCl4+3H2O=4HCl+H2SiO3
(4)Si3N4
(5)3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl
举一反三
(1)工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体
①在步骤a中,还需要通入氧气和水,其目的是_____________________。
②在保温去铁的过程中,为使Fe3+沉淀完全,可以向溶液中加入CuO,调节溶液的pH,根据下表数据,溶液的pH应保持在_________范围。
不用加水的方法调节溶液pH的原因是__________。
③进行蒸发浓缩时,要用硝酸调节溶液的pH=1,其目的是(结合离子方程式说明)__________。
(2)工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜,电镀时阴极的电极反应式是____________________。
(3)在硝酸铜溶液中,各种离子浓度由大到小的顺序是__________。
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以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠,工艺流程如下

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题:
(1)欲制备10.7 g NH4Cl,理论上需NaCl_________g。
(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有__________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
(3)“冷却结晶”过程中,析出NH4Cl晶体的合适温度为__________。
(4)不用其它试剂,检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是__________________________________________。
(5)若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质,进一步提纯产品的方法是_________________________。
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二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料,利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下
某软锰矿的主要成分为MnO2,还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表,回答下列问题
(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4,酸浸时发生的主要反应的化学方程式为
_________________________。
(2)滤渣A的主要成分是_____________________________。
(3)加入MnS的目的是除去______________________杂质。
(4)碱性锌锰电池中,MnO2参与的电极反应方程式为___________________________。
(5)从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有____________________________(写两种)。
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2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只,锂电池消耗量巨大,对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义,其中需要重点回收的是正极材料,其主要成分为钴酸锂
(LiCoO2)、导电乙炔黑(一种炭黑)、铝箔以及有机黏结剂。某回收工艺流程如下:
(1)上述工艺回收到的产物有_________________
(2)废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂,为了安全对拆解环境的要求是_____________。
(3)碱浸时主要反应的离子方程式为_______________。
(4)酸浸时反应的化学方程式为_______________。最后一步过滤应_______________。
(5)如何洗涤过滤后的Li2CO3固体:__________。
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金属钛素有“太空金属”“未来金属”“海洋金属”等美誉,已知钛的化合价主要有+4价和+3价,其中
+3价钛极易被氧化;有关氢氧化物开始沉淀的pH 如下
某地钛铁矿主要成分为FeTiO3,含有少量杂质SiO2等;提纯TiO2并得到副产品FeSO4·7H2O(绿矾)的工艺流程如下
回答下列问题:
(1)黑钛液中生成的主要阳离子有TiO2-和Fe2+,写出反应①的化学方程式:_____________________
(2)黑钛液中加入铁粉的主要目的是____________;
(3)步骤④的离子方程式是____________________;
(4)钛的冶炼新法是电解法。OS法电解炼钛示意图:
以CaCl2/CaO共熔体作为介质,电解时,在阴极生成的Ca进一步还原TiO2得钛。写出阴极生成钛的有关电极反应式和化学方程式:_______________________
题型:江西省模拟题难度:| 查看答案
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