工业生产中产生的含SO2废气经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙,硫酸钙是一种用途非常广泛的产品,可用于生产硫酸、水泥等,以下是工业利用硫酸钙的部分流程(1)生产中常在

工业生产中产生的含SO2废气经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙,硫酸钙是一种用途非常广泛的产品,可用于生产硫酸、水泥等,以下是工业利用硫酸钙的部分流程(1)生产中常在

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工业生产中产生的含SO2废气经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙,硫酸钙是一种用途非常广泛的产品,可用于生产硫酸、水泥等,以下是工业利用硫酸钙的部分流程
(1)生产中常在装置I里加入SiO2,其主要作用:①生产水泥;②还可________________。
(2)装置Ⅱ中,为了提高SO2的转化率,可采用的措施是:_________
A.加入V2O5作催化剂 B.采用过量SO2 C.低温 D.通入过量空气
(3)装置Ⅲ中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)。 已知:
2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g); △H= - 566kJ/mol
2H2O(g) = 2H2(g) +O2(g);△H= +484 kJ/mol
CH3OH(g) +1/2O2(g)=CO2(g) +2H2(g); △H= - 192.9kJ/mol
试写出CO与H2在一定条件下反应生成CH3OH(g)的热化学方程式_________________;若将生成的CH3OH与氢氧化钾溶液、氧气构成燃料电池,则燃料电池的负极反应式为:____________________
(4)已知25℃时,Ksp(CaSO4)=7.10×10-5。在0.100 L 0. 200 mol/L CaCl2溶液中加入2.72 g CaSO4粉末充分 搅拌后,假设溶液的体积变化忽略不计,则溶液中SO42-物质的量浓度为:__________mol/L。
答案
(1)降低反应所需温度或降低能耗
(2)D
(3)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g); △H= -90.1 kJ/mol;CH3OH+ 8OH- -6e-= CO32- +6H2O
(4)3.55×10-4
举一反三
氢溴酸在医药和石化工业上有广泛甩途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程
根据上述流程回答下列问题:
(1)混合①中发生反应的化学方程式为________________
(2)混合①中使用冰水的目的是_______________
(3)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是_________________操作Ⅲ一般适用于分离________混合物。(选填编号)
a.固体和液体 b.固体和固体 c.互不相溶的液体 d.互溶的液体
(4)混合②中加入Na2SO3的目的是________________
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碘化钠是实验室中常用的分析试剂,也常用于医疗和照相业。工业上用铁屑还原法制备NaI,其主要流程如下图,请回答下列问题
(1)判断碘是否已完全反应的实验方法是____________;
(2)将滤液在低温下分离出NaI样品过程中,要防止NaI被氧化,最好采取的措施是________________;
(3)测定产品中NaI含量的方法是:
a.称取3.000 g样品、溶解,在250 mL容量瓶中定容;
b.量取25. 00 mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用0.1 000 mol/LAgNO3溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积的平均值为19. 00 mL。
①上述测定过程所需仪器中,需要检查是否漏液的仪器有_____________。
②上述样品中NaI的质量分数为________________
③若用上述方法测定产品中NaI的质量分数偏低(测定过程中产生的误差忽略不计),其可能原因有
______________________
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重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下,涉及的主要反应是:6FeO·Cr2O3+24NaOH+
7KClO312NaCrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O
试回答下列问题:
(1)在反应器①中,有Na2CrO4生成,同时Fe2O3转变为NaFeO2,杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐,写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式:____________________
(2)操作③的目的是什么,用简要的文字说明:_____________________
(3)操作④中,酸化时,CrO42-转化为Cr2O72-,写出平衡转化的离子方程式:___________________。
(4)称取重铬酸钾试样2.5000 g配成250 mL溶液,取出25. 00 mL于碘量瓶中,加入10 mL 2 mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5 min,然后加入100 mL水,加入3mL淀粉指示剂,用
0.1200 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定(I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①判断达到滴定终点的依据是:_____________________
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00 mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度为(设整个过程中其他杂质不参与反应)_____________。
题型:0120 月考题难度:| 查看答案
某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山,它们的组成如下:
软锰矿:MnO2含量≥65%,SiO2含量约20%,Al2O3含量约4%,其余为水分;
闪锌矿:ZnS含量≥80%,FeS、CuS、SiO2含量约7%,其余为水分。
科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺,工艺流程如下图所示。
请回答下列问题:
(1)反应I的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。试完成反应I中生成CuSO4
和MnSO4的化学方程式:MnO2+CuS+____=_____↓+_______+CuSO4+________
(2)反应Ⅱ加入适量锌的作用是___________;如果锌过量,还会进一步发生反应的离子方程式为______________________。
(3)反应III要调节pH生成Fe(OH)3、Al(OH)3,中和过量的H+所使用的物质是___________,调节的pH范围是___________(pH数据见下表)。
(4)本工艺可以循环利用的物质除有MnCO3、ZnCO3以外,还有___________。
题型:0114 模拟题难度:| 查看答案
亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与***菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图
已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
(1)发生器中鼓入空气的作用可能是_________________。
(2)吸收塔内发生反应的化学方程式为________________________。
(3)在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量的简单实验方法是___________________。
(4)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是________________________
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