下列关于氯的说法正确的是( )A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂B.1735Cl、1737Cl为不同的核素,有不同的化学性质C.实验室制备C
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下列关于氯的说法正确的是( )A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂 | B.1735Cl、1737Cl为不同的核素,有不同的化学性质 | C.实验室制备Cl2,可用排饱和食盐水集气法收集 | D.1.12LCl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏伽德罗常数) |
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答案
A、氯有最低化合价-1价,最高化合价+7价,而单质中元素的化合价为0价,在化学反应中既可做氧化剂又可做还原剂,故A错误; B、同位素具有相同的化学性质,故B错误; C、氯气难溶于饱和食盐水,实验室制备Cl2,可用排饱和食盐水集气法收集,故C正确; D、没有说明是在标准状况下,故D错误; 故选C. |
举一反三
某学生利用以下装置探究纯净干燥的氯气与氨气之间的反应.
回答下列问题: (1)根据下列所给试剂,选择制取氨气的装置是(填对应字母)______;写出制备氯气的离子反应方程式______. 二氧化锰、碱石灰、浓盐酸、浓氨水、烧碱、生石灰 (2)已知,E装置是用于使纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置,试说明该装置的设计意图:______. (3)根据实验目的,所选装置的连接顺序为(填装置的接口字母):______接______,______接( f ),( g )接______,______接______,______接______;其中,G装置的作用是______. (4)氯气和氨气在常温下相混合就会发生反应生成氯化铵和氮气,该反应的化学方程式为:______;其中,氧化剂与还原剂的物质的量之比是______. (5)请你评价此套装置有何缺点______. |
下列类比关系正确的是( )A.AlCl3与过量NaOH溶液反应生成Al(OH)4-,则与过量NH3•H2O也生成Al(OH)4- | B.Na2O2 与CO2反应生成Na2CO3和O2,则与SO2反应可生成Na2SO3和O2 | C.Fe与Cl2反应生成FeCl3,则与I2反应可生成FeI3 | D.Al与Fe2O3能发生铝热反应,则与MnO2也能发生铝热反应 |
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第一代自来水生产工艺是“混凝-沉淀、过滤、消毒”净水工艺,流程如下:
(1)生产中用到净水剂,下列物质有净水作用的是______. A.石灰石 B.氧化铁 C.氯化铁 D.明矾 (2)上图生产流程中常用的消毒剂是氯气,写出氯气与水反应的离子方程式______,其中起消毒作用的成分是______(填写名称);二氧化氯已被联合国卫生组织(WHO)列为AⅠ级消毒剂.二氧化氯(ClO2)消毒能力是等质量氯气的2.63倍.用氯酸钠(NaClO3)和硫酸酸化的H2O2反应制备ClO2.请写出该反应的化学方程式______. (3)生产过程中两次加入消毒剂,其中“后加消毒剂”的目的是______ A.使供水管网保持足够的余氯,防止水在管网中再次受到污染 B.氯气有毒,且很不稳定,一次加入会加大自来水的毒性 C.如果一次性加入,氯气会堵塞管网,所以必须分两次加入 D.氯气难溶于水,一次加入时难全部溶解 (4)上述消毒用的氯气是电解饱和食盐水制取的,写出阴极的电极反应式______. |
高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂.工业上常采用NaClO氧化法生产,反应原理为: ①在碱性条件下,利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4;3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O ②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4:Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH 主要的生产流程如下:
(1)写出反应①的离子方程式______ (2)流程图中“转化”(反应③)是在某低温下进行的,说明此温度下Ksp(K2FeO4)______Ksp(Na2FeO4)(填“>”或“<”或“=”). (3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响. 图1为不同的温度下,Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响; 图2为一定温度下,Fe(NO3)3质量浓度最佳时,NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响. ①工业生产中最佳温度为______℃,此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为______. ②若Fe(NO3)3加入过量,在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4,此反应的离子方程式:______ (4)K2FeO4 在水溶液中易水4FeO42-+10H2O
4Fe(OH)3+8OH-+3O2.在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,则洗涤剂最好选用______ 溶液(填序号).*u A.H2O B.CH3COONa、异丙醇C.NH4Cl、异丙醇 D.Fe(NO3)3、异丙醇. |
一定温度下,将Cl2缓慢通入水中.当通入的Cl2体积为V1时达到饱和,溶液中c(H+)变化如图中曲线a.已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低,下列叙述中正确的是( )A.将饱和氯水加水稀释,溶液中c(H+)变化如曲线b | B.将饱和氯水升高温度,溶液中c(H+)变化如曲线b | C.在饱和氯水中加入NaOH使pH>7,所得溶液中存在下列关系:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-) | D.在饱和氯水中加入NaOH使pH=7,所得溶液中存在下列关系:c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO) |
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