某学生利用以下装置探究纯净干燥的氯气与氨气之间的反应.回答下列问题:(1)根据下列所给试剂,选择制取氨气的装置是(填对应字母)______;写出制备氯气的离子反

某学生利用以下装置探究纯净干燥的氯气与氨气之间的反应.回答下列问题:(1)根据下列所给试剂,选择制取氨气的装置是(填对应字母)______;写出制备氯气的离子反

题型:不详难度:来源:
某学生利用以下装置探究纯净干燥的氯气与氨气之间的反应.

魔方格

回答下列问题:
(1)根据下列所给试剂,选择制取氨气的装置是(填对应字母)______;写出制备氯气的离子反应方程式______.
二氧化锰、碱石灰、浓盐酸、浓氨水、烧碱、生石灰
(2)已知,E装置是用于使纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置,试说明该装置的设计意图:______.
(3)根据实验目的,所选装置的连接顺序为(填装置的接口字母):______接______,______接( f ),( g )接______,______接______,______接______;其中,G装置的作用是______.
(4)氯气和氨气在常温下相混合就会发生反应生成氯化铵和氮气,该反应的化学方程式为:______;其中,氧化剂与还原剂的物质的量之比是______.
(5)请你评价此套装置有何缺点______.
答案
(1)根据提供的药品,应用浓氨水和碱石灰或生石灰反应制备氨气,可用A装置,实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气,反应的离子方程式
为MnO2+4H++2C1-
  △  
.
 
Mn2++C12↑+2H2O,故答案为:A; MnO2+4H++2C1-
  △  
.
 
Mn2++C12↑+2H2O;
(2)由于氨气的密度小,氯气的密度大,密度小氨气的从长管进入向上扩散,密度大的氯气从短管进入向下扩散,这样能较快的充分的混合,具体操作为将比空气轻的氨气从长管口f进入,比空气重的氯气从短管口g进入,使反应气体逆流接触充分反应,中间导管用于排出空气以减少内部压力,
故答案为:将比空气轻的氨气从长管口f进入,比空气重的氯气从短管口g进入,使反应气体逆流接触充分反应,中间导管用于排出空气以减少内部压力;
(3)装置A制取氨气,可用浓氨水与碱石灰(或烧碱或生石灰等),B装置中盛放的碱石灰,用来干燥氨气;G装置中盛放的饱和食盐水,用来除去氯气中混有的氯化氢气体;F装置用来干燥氯气,然后在E中混合反应,则连接顺序为a接d,e接f,g接h,i接j,k接b,
故答案为:a;d;e;h;i;j;k;b;除去C12中的HCl气体;
(4)氯气和氨气在常温下相混合就会发生反应生成氯化铵和氮气,反应的化学方程式为3C12+8NH3=6NH4Cl+N2,由化合价的变化可以看出,当3mol氯气参加反应时,有2mol氨气被氧化,所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2,
故答案为:3C12+8NH3=6NH4Cl+N2;3:2;
(5)氯气和氨气都污染空气,不能直接排放到空气中,实验缺少尾气处理装置,
故答案为:缺少尾气处理装置,造成空气污染.
举一反三
下列类比关系正确的是(  )
A.AlCl3与过量NaOH溶液反应生成Al(OH)4-,则与过量NH3•H2O也生成Al(OH)4-
B.Na2O2 与CO2反应生成Na2CO3和O2,则与SO2反应可生成Na2SO3和O2
C.Fe与Cl2反应生成FeCl3,则与I2反应可生成FeI3
D.Al与Fe2O3能发生铝热反应,则与MnO2也能发生铝热反应
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第一代自来水生产工艺是“混凝-沉淀、过滤、消毒”净水工艺,流程如下:
魔方格

(1)生产中用到净水剂,下列物质有净水作用的是______.
A.石灰石          B.氧化铁         C.氯化铁     D.明矾
(2)上图生产流程中常用的消毒剂是氯气,写出氯气与水反应的离子方程式______,其中起消毒作用的成分是______(填写名称);二氧化氯已被联合国卫生组织(WHO)列为AⅠ级消毒剂.二氧化氯(ClO2)消毒能力是等质量氯气的2.63倍.用氯酸钠(NaClO3)和硫酸酸化的H2O2反应制备ClO2.请写出该反应的化学方程式______.
(3)生产过程中两次加入消毒剂,其中“后加消毒剂”的目的是______
A.使供水管网保持足够的余氯,防止水在管网中再次受到污染
B.氯气有毒,且很不稳定,一次加入会加大自来水的毒性
C.如果一次性加入,氯气会堵塞管网,所以必须分两次加入
D.氯气难溶于水,一次加入时难全部溶解
(4)上述消毒用的氯气是电解饱和食盐水制取的,写出阴极的电极反应式______.
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高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂.工业上常采用NaClO氧化法生产,反应原理为:
①在碱性条件下,利用NaClO氧化Fe(NO33制得Na2FeO4;3NaClO+2Fe(NO33+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4:Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
主要的生产流程如下:

魔方格

(1)写出反应①的离子方程式______
(2)流程图中“转化”(反应③)是在某低温下进行的,说明此温度下Ksp(K2FeO4)______Ksp(Na2FeO4)(填“>”或“<”或“=”).
(3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响.
图1为不同的温度下,Fe(NO33不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响;
图2为一定温度下,Fe(NO33质量浓度最佳时,NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响.
①工业生产中最佳温度为______℃,此时Fe(NO33与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为______.
②若Fe(NO33加入过量,在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4,此反应的离子方程式:______
(4)K2FeO4 在水溶液中易水4FeO42-+10H2
魔方格
 4Fe(OH)3+8OH-+3O2.在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘***方法,则洗涤剂最好选用______ 溶液(填序号).*u
A.H2O   B.CH3COONa、异丙醇C.NH4Cl、异丙醇   D.Fe(NO33、异丙醇.
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一定温度下,将Cl2缓慢通入水中.当通入的Cl2体积为V1时达到饱和,溶液中c(H+)变化如图中曲线a.已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低,下列叙述中正确的是(  )
A.将饱和氯水加水稀释,溶液中c(H+)变化如曲线b
B.将饱和氯水升高温度,溶液中c(H+)变化如曲线b
C.在饱和氯水中加入NaOH使pH>7,所得溶液中存在下列关系:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-
D.在饱和氯水中加入NaOH使pH=7,所得溶液中存在下列关系:c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO)
魔方格
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Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色.下列说法正确的是(  )
A.Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质
B.标准状况下,1 mol Na2O2和22.4LSO2反应生成Na2SO4,转移电子数目为NA
C.等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液,褪色更快
D.在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等
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