以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）： Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。 Ⅱ．将FeSO4·7H2O配制成溶液。

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以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO₄·7H₂O。
Ⅱ．将FeSO₄·7H₂O配制成溶液。
Ⅲ．FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeCO₃的浊液。
Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO₃固体。
ⅴ．煅烧FeCO₃，得到Fe₂O₃固体。已知：NH₄HCO₃在热水中分解。
（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe³⁺，该反应的离子方程式是______________。
（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用_________________。
（3）Ⅲ中，生成FeCO₃的离子方程式是_______________。若FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_____________________。
（4）IV中，通过检验SO₄^2-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO₄^2-的操作是____________________。
（5）已知煅烧FeCO₃的化学方程式是4FeCO₃+O₂

2Fe₂O₃+4CO₂。现煅烧464.0 kg 的FeCO₃，得到
316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe₂O₃的质量是________Kg。(摩尔质量／g·mol^-1：
FeCO₃ 116 Fe₂O₃160 FeO 72)

答案

（1）Fe＋2Fe³⁺=3Fe²⁺（2）加入硫酸，H⁺浓度增大，使Fe²⁺＋2H₂O

Fe(OH)₂＋2H⁺得平衡向逆反应方向移动，从而抑制
FeSO₄的水解
（3）Fe²⁺＋2HCO₃^-==FeCO₃↓＋CO₂↑＋H₂O；4FeCO₃＋6H₂O＋O₂==4Fe(OH)₃↓＋4CO₂↑
（4）取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl₂溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净
（5）288.0

举一反三

医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂志）生产医药级二水合氯化钙（CaCl₂·2H₂O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下

（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5，以出去溶液中的少量Al³⁺、Fe³⁺。检验
Fe(OH)₃是否沉淀完全的试验操作是____________________。
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)₂转化为
CaCl₂；②防止Ca²⁺在蒸发时水解；③___________________________。
（3）测定样品中Cl^-含量的方法是：
a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c.用0.05000mol·L^-1 AgNO₃溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积的平均值为20.39mL。
①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有________________。
②计算上述样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数为________________。
③若用上述办法测定的样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有________________；________________。

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以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下

（1）反应I前需在FeSO₄溶液中加入_______（填字母），以除去溶液中的Fe³⁺。
A．锌粉 B．铁屑 C．KI溶液 D．H₂
（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是_________。
（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是__________________。
（4）反应Ⅳ常被用于电解生产(NH₄)₂S₂O₈（二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为___________________________。

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某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO₃、MgSiO₃、CaMg(CO₃)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃等，回收其中镁的工艺流程如下

部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有____________________（要求写出两条）
（2）滤渣I的主要成分有____________。
（3）从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有____________。
（4）Mg(ClO₃)₂在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl₂+2NaClO₃==Mg(ClO₃)₂+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示

①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO₃)₂简述可制备Mg(ClO₃)₂的原因____________________________________。
②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO₃)₂过程中，常伴有NaCl析出，原因是：________________________。除去产品中该杂质的方法是：________________________。

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以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO₄·7H₂O。
Ⅱ．将FeSO₄·7H₂O配制成溶液。
Ⅲ．FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeCO₃的浊液。
Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO₃固体。
ⅴ．煅烧FeCO₃，得到Fe₂O₃固体。
已知：NH₄HCO₃在热水中分解。
（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe³⁺，该反应的离子方程式是______________________。
（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用_________________。
（3）Ⅲ中，生成FeCO₃的离子方程式是_________________。若FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_________________。
（4）IV中，通过检验SO₄^2-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO₄^2-的操作是_________________。
（5）已知煅烧FeCO₃的化学方程式是4FeCO₃+O₂2Fe₂O₃+4CO₂。现煅烧464.0 kg 的FeCO₃，得到
316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe₂O₃的质量是________Kg。(摩尔质量/g·mol^-1：
FeCO₃116 Fe₂O₃160 FeO 72)

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以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃·6H₂O）的工艺流程如下

回答下列问题：
（1）在一定条件下，SO₂转化为SO₃的反应为2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)，该反应的平衡常数表达式为
K=________；过量的SO₂与NaOH溶液反应的化学方程式为________________________。
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是________、________。
（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为________________________；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，为其中污染空气的气体为________________（写化学式）。

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