某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下部分阳离子以氢氧化

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某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO₃、MgSiO₃、CaMg(CO₃)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃等，回收其中镁的工艺流程如下

部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有____________________（要求写出两条）
（2）滤渣I的主要成分有____________。
（3）从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有____________。
（4）Mg(ClO₃)₂在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl₂+2NaClO₃==Mg(ClO₃)₂+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示

①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO₃)₂简述可制备Mg(ClO₃)₂的原因____________________________________。
②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO₃)₂过程中，常伴有NaCl析出，原因是：________________________。除去产品中该杂质的方法是：________________________。

答案

（1）增大硫酸浓度、加热升高温度、边加硫酸边搅拌（任意两条即可）
（2）滤渣Ⅰ主要成分有Fe(OH)₃、Al(OH)₃
（3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有CaSO₄、Na₂SO₄
（4）①该反应的生成物为Mg(ClO₃)₂和NaCl的混合溶液，NaCl的溶解度随温度变化不大，Mg(ClO₃)₂的溶解度随温度升高而升高。利用两物的溶解度差异，通过加热蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，将Mg(ClO₃)₂与NaCl分离，制得Mg(ClO₃)₂。
②因为在相同温度向下NaCl的溶解度最小，所以在冷却结晶过程中，会有少量NaCl随Mg(ClO₃)₂析出；重结晶。

举一反三

以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO₄·7H₂O。
Ⅱ．将FeSO₄·7H₂O配制成溶液。
Ⅲ．FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeCO₃的浊液。
Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO₃固体。
ⅴ．煅烧FeCO₃，得到Fe₂O₃固体。
已知：NH₄HCO₃在热水中分解。
（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe³⁺，该反应的离子方程式是______________________。
（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用_________________。
（3）Ⅲ中，生成FeCO₃的离子方程式是_________________。若FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_________________。
（4）IV中，通过检验SO₄^2-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO₄^2-的操作是_________________。
（5）已知煅烧FeCO₃的化学方程式是4FeCO₃+O₂2Fe₂O₃+4CO₂。现煅烧464.0 kg 的FeCO₃，得到
316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe₂O₃的质量是________Kg。(摩尔质量/g·mol^-1：
FeCO₃116 Fe₂O₃160 FeO 72)

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以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃·6H₂O）的工艺流程如下

回答下列问题：
（1）在一定条件下，SO₂转化为SO₃的反应为2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)，该反应的平衡常数表达式为
K=________；过量的SO₂与NaOH溶液反应的化学方程式为________________________。
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是________、________。
（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为________________________；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，为其中污染空气的气体为________________（写化学式）。

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四氯化钛（TiCl₄）是制取航天航空工业材料--钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是FeTiO₃）制备
TiCl₄等产品的一种工艺流程示意如下

回答下列问题：
（1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生。
2Fe³⁺＋Fe == 3Fe²⁺
2TiO²⁺(无色) ＋Fe＋4H⁺=== 2Ti³⁺(紫色) ＋Fe²⁺＋2H₂O
Ti³⁺(紫色) ＋Fe³⁺＋H₂O === TiO²⁺(无色) ＋Fe²⁺＋2H⁺加入铁屑的作用是____________。
（2）在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO₂·nH₂O溶胶，该分散质颗粒直径大小在_____________范围。
（3）若把③中制得的固体TiO₂·nH₂O用酸清洗除去其中的Fe(OH)₃杂质，还可制得钛白粉。已知25℃时，Ksp[Fe(OH)₃]＝2.79×10^-39，该温度下反应Fe(OH)₃＋3H⁺

Fe³⁺＋H₂O的平衡常数K=___________。
（4）已知：TiO₂(s) ＋2Cl₂(g)=== TiCl₄(l) ＋O₂(g) △H=+140KJ·mol^-12C(s) ＋O₂(g)=== 2CO(g) △H=-221KJ·mol^-1写出④中TiO₂和焦炭、氯气反应生成液态TiCl₄和CO气体的热化学方程式：_____________。
（5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_____________（只要求写出一项）。
（6）依据下表信息，要精制含少量SiCl₄杂质的TiCl₄，可采用_____________方法。

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工业上制取冰晶石(Na₃AlF₆)的化学方程式如下：2Al(OH)₃+12HF+3Na₂CO₃=2Na₃AlF₆+3CO₂↑+9H₂O 根据题意完成下列填空：
（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式____________，属于弱酸的电离方程式________________________________。
（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是_______________（选填编号）。
a．气态氢化物的稳定性
b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易
d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
（3）反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为_____________________________________。
（4）Na₂CO₃俗称纯碱，属于_________晶体。工业上制取纯碱的原料是_________________________。

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碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以β-锂辉石（主要成分为Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂）为原材料制备Li₂CO₃的工艺流程如图

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；
Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在303K下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3g。
(1)步骤I前，β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是________________
(2)步骤I中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li⁺、SO₄^2-，另含有Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Na⁺等杂质，需在搅拌下加入________（填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到6.0～6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
(3)步骤Ⅱ中，将适量的H₂O₂溶液、石灰乳和Na₂CO₃溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有
____________。
(4)步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为____________________。
(5)从母液中可回收的主要物质是______________。

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