碘化钠是实验室中常用的分析试剂,也常用于医疗和照相业。工业上用铁屑还原法制备NaI,其主要流程如下图,请回答下列问题:(1)判断碘是否已完全反应的实验方法是__
题型:专项题难度:来源:
碘化钠是实验室中常用的分析试剂,也常用于医疗和照相业。工业上用铁屑还原法制备NaI,其主要流程如下图,请回答下列问题: |
|
(1)判断碘是否已完全反应的实验方法是______________; (2)将滤液在低温下分离出NaI样品的过程中,要防止NaI被氧化,最好采取的措施是_____________; (3)测定产品中NaI含量的方法是:a.称取3.000 g样品、溶解,在250 mL容量瓶中定容; b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中;c.用0.1000 mol/LAgNO3溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积的平均值为19.00 mL。 ① 上述测定过程所需仪器中,需要检查是否漏液的仪器有__________________。 ② 上述样品中NaI的质量分数为_______________ 。 ③ 若用上述方法测定产品中NaI的质量分数偏低(测定过程中产生的误差忽略不计),其可能原因有_____________________________ |
答案
(1)取少量反应后的混合液于试管中,滴入几滴淀粉溶液,若溶液未变蓝,则证明碘已完全反应;反之,则未完全反应 (2)隔绝空气分离(或其他合理答案) (3)①250 mL容量瓶、酸式滴定管;② 95.00%;③样品在空气中被氧化(或样品在空气中吸水) |
举一反三
我国自行研制的优质磷酸二氢钾(KDP)晶体被应用于大功率固体激光器中。现以氯化钾和磷酸为原料制取磷酸二氢钾,反应方程式为 H3PO4(aq) + KCl(aq) KH2PO4(aq) + HCl(aq) 以下是在三正丁胺中制备磷酸二氢钾的工艺流程示意图: |
|
已知:三正丁胺是不溶于水的有机溶剂,与氯化氢反应生成一种可溶于水的盐,能使磷酸二氢钾在水中的溶解度降低。请回答下列问题: (1)该流程中所获副产品氮肥的主要成份是______________ 。 (2)使用三正丁胺能促进该反应进行的原因是_______________。除该方案外,促进该反应进行还可采取的措施有_____________。 (3)当反应时间不同时,产品产率和产品中Cl-含量变化情况如下图所示。KDP晶体的一级品标准是Cl-质量分数低于0.2%。 |
|
由图可知,当反应进行到约_______分钟时,KDP晶体达到一级品标准,此时的产品产率约为_______。 |
高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下: |
|
已知:① 2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O(条件:温度较低) ② 6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O(条件:温度较高) ③ 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O 回答下列问题: (1)该生产工艺应在__________(填“温度较高”或“温度较低”)情况下进行; (2)写出工业上制取Cl2的化学方程式________________; (3)K2FeO4具有强氧化性的原因___________________________; (4)配制KOH溶液时,是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体(该溶液的密度为1.47 g/mL),它的物质的量浓度为_________________; (5)在“反应液I”中加KOH固体的目的是__________________: A.与“反应液I”中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO B.KOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率 C.为下一步反应提供反应物 D.使副产物KClO3转化为KClO (6)从“反应液II”中分离出K2FeO4后,会有副产品___________(写化学式),它们都是重要的化工产品,具体说出其中一种物质的用途_______________________________。 |
医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%)的主要流程如下: |
|
(1)除杂操作是加入氢氧化钙,调节溶液的pH为8.0~5.0,以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是________________________。 (2)酸化操作是加入盐酸,调节溶液的pH约为4.0,起目的有:①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2;②防止Ca2+在蒸发时水解;③_______________________ 。 (3)测定样品中Cl-含量的方法是:a.称取0.7500g样品,溶解在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用0.0500 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。 ①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有____________________ 。 ②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为________________ 。 ③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有______________;______________________ 。 |
碘酸钾是一种白色结晶粉末,无臭无味,酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用,被还原为单质碘,在碱性介质中,碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定,加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下,在反应器中发生反应的化学方程式为:I2+KClO3+H2O→KH(IO3)2+KCl+Cl2(未配平) |
|
(1)在反应器中发生的反应I2+KClO3+H2O→KH(IO3)2+KCl+Cl2(未配平),生成两种还原产物所得电子数目相同,请写出已配平的该反应的化学方程式:_____________________________。若有1 mol I2完全反应,则该反应中转移电子的数目为________(设NA表示阿伏加德罗常数) (2)步骤②中,用硝酸而不用HI,其原因可能是________________________。 (3)步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气,排出氯气的原因为________。 (4)参照下表碘酸钾的溶解度,步骤得到碘酸钾晶体,你建议的方法是__________ (5)KIO3可用电解的方法制得,原理是:以石墨为阳极,以不锈钢为阴极,在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI+3H2O=KIO3+3H2↑,则阳极的电极反应式为:_______________________________________。 |
硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CuO等,生产工艺流程示意如下: |
|
(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是 ________________________ 。 (2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式: |
口Fe(OH)2+口________+口______=口Fe(OH)3+口Cl- |
(3)针铁矿(Coethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的,组成元素是Fe、O 和H,化学式量为89,化学式是________。 (4)根据下表数据,调节“滤液2”的pH时,理论上可选用的最大区间为___________。 |
|
(5)工业上从“滤液3”制取MgO过程中,合适的反应物是____(选填序号)。 a.大理石粉 b.石灰乳 c.纯碱溶液 d.烧碱溶液 (6)“滤液4”之后的操作依次为____、____、过滤、洗涤、干燥。 (7)分析图中数据,菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于_______。 |
最新试题
热门考点