碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸

题型：专项题难度：来源：

碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I₂＋KClO₃＋H₂O→KH(IO₃)₂＋KCl＋Cl₂（未配平）

（1）在反应器中发生的反应I₂＋KClO₃＋H₂O→KH(IO₃)₂＋KCl＋Cl₂（未配平），生成两种还原产物所得电子数目相同，请写出已配平的该反应的化学方程式：_____________________________。若有1 mol I₂完全反应，则该反应中转移电子的数目为________（设NA表示阿伏加德罗常数）
（2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是________________________。
（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为________。
（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤

得到碘酸钾晶体，你建议的方法是__________
（5）KIO₃可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI＋3H₂O=KIO₃＋3H₂↑，则阳极的电极反应式为：_______________________________________。

答案

（1）6I₂＋11KClO₃＋3H₂O＝6KH(IO₃)₂＋5KCl＋3Cl₂；10NA；
（2）HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原；
（3）Cl₂能将KIO₃氧化成KIO₄；
（4）蒸发结晶；
（5）I^-+6OH^--6e^-=IO₃^-+2H₂O；

举一反三

硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃、FeCO₃、MgO、CuO等，生产工艺流程示意如下：

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是 ________________________ 。
（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：口Fe(OH)₂+口________+口______=口Fe(OH)₃+口Cl^-（3）针铁矿(Coethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的，组成元素是Fe、O 和H，化学式量为89，化学式是________。
（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为___________。

（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是____（选填序号）。
a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．烧碱溶液
（6）“滤液4”之后的操作依次为____、____、过滤、洗涤、干燥。
（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO₃的质量分数不低于_______。

题型：福建省高考真题难度：| 查看答案

钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO₃、BaSiO₃、BaSO₃、 Ba( FeO₂)₂等]。某主要生产BaCl₂、BaCO₃、BaSO₄的化工厂利用钡泥制取Ba(NO₃)₂，其部分工艺流程如下：

（1）酸溶后溶液的pH =1，Ba( FeO₂)₂与HNO₃反应的化学方程式为________________ 。
（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是_____________。
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为________（填化学式）；中和I使溶液中_________ （填离子符号）的浓度减小（中和I引起的溶液体积变化可忽略）。
（4）上述流程中洗涤的目的是_____________。

题型：江苏高考真题难度：| 查看答案

工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验。查表得

（1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na₂S水解的离子方程式为__________________
（2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时

=___________
[ Ksp(AgBr) =5. 4×10^-13，Ksp(AgCl) = 2. 0×10^-10]
（3）

（4）买际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是_____________________

题型：江苏高考真题难度：| 查看答案

以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO₄·7H₂O。
Ⅱ．将FeSO₄·7H₂O配制成溶液。
Ⅲ．FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeCO₃的浊液。
Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO₃固体。
ⅴ．煅烧FeCO₃，得到Fe₂O₃固体。已知：NH₄HCO₃在热水中分解。
（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe³⁺，该反应的离子方程式是______________。
（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用_________________。
（3）Ⅲ中，生成FeCO₃的离子方程式是_______________。若FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_____________________。
（4）IV中，通过检验SO₄^2-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO₄^2-的操作是____________________。
（5）已知煅烧FeCO₃的化学方程式是4FeCO₃+O₂

2Fe₂O₃+4CO₂。现煅烧464.0 kg 的FeCO₃，得到
316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe₂O₃的质量是________Kg。(摩尔质量／g·mol^-1：
FeCO₃ 116 Fe₂O₃160 FeO 72)

题型：专项题难度：| 查看答案

医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂志）生产医药级二水合氯化钙（CaCl₂·2H₂O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下

（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5，以出去溶液中的少量Al³⁺、Fe³⁺。检验
Fe(OH)₃是否沉淀完全的试验操作是____________________。
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)₂转化为
CaCl₂；②防止Ca²⁺在蒸发时水解；③___________________________。
（3）测定样品中Cl^-含量的方法是：
a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c.用0.05000mol·L^-1 AgNO₃溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积的平均值为20.39mL。
①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有________________。
②计算上述样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数为________________。
③若用上述办法测定的样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有________________；________________。

题型：专项题难度：| 查看答案