下列实验中，合理的是（ ）A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．用100mL量筒量取5.2mL盐酸C．用托盘天平称取25.28gNa
题型：不详难度：来源：
| A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
| B．用100mL量筒量取5.2mL盐酸 |
| C．用托盘天平称取25.28gNaCl固体 |
| D．用100mL容量瓶配制125mL0.1mol•L-1盐酸 |
答案
B、量取5.2mL盐酸一般选用10mL量筒，选用100mL量筒误差较大，故B错误；
C、托盘天平的精确度是0.1g，所以无法称取25.28gNaCl固体，故C错误；
D、100mL容量瓶只能配制100mL盐酸，故D错误．
故选A．
举一反三
| A．用托盘天平称取5.5gKCl固体 |
| B．在酸碱中和滴定实验中，量取20.00mL待测NaOH溶液用20mL量筒 |
| C．将干燥的pH试纸浸入某溶液一会儿后取出，与标准比色卡比较以测定该溶液的pH |
| D．配制0.1mol•L-1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释 |
（1）下列叙述正确的是______（填写序号）．
①将0.2mol•L-1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体．
②将95g的蒸馏水，倒人盛有5g氯化钠的烧杯中，搅拌溶解，配制5%的食盐水．
③用苯萃取溴水中的Br2，分液时，苯层从分液漏斗的下口放出．
④使用容量瓶、滴定管、分液漏斗时，首先应检验是否漏水．
⑤将混合气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶，除去CO2中HCl．
（2）A、B、C、D四种固体均可溶于水，组成它们的阳离子为：Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+；阴离子为：OH-、Cl-、CO32-、SO42-．分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A与B、C、D反应均可产生白色沉淀；
②B溶液与适量的D溶液反应生成白色沉淀，加入过量的D溶液时，沉淀量减少但不消失．则A为______C为______（填写化学式）；B溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为______．
（1）如图实验没有错误的是______．
（2）如图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）、
A图中液面所示溶液的体积为______mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M＞N，则所使用的仪器是______（填字母标号）．
（3）化学研究小组，通过网上查找资料发现，Cl2的制取有下列不同方案：
a、方案：加热条件下二氧化锰与浓盐酸反应制得C2
b、方案：浓盐酸与氯酸钾固体反应制得Cl2
c、方案：电解饱和食盐水法制得Cl2
现实验室有供选择的如下几种仪器来制取Cl2
①用上述仪器不能实现的方案为______．不考虑固定装置的仪器，可行但缺仪器的方案是______，所缺的仪器是______．
若按b方案制Cl2时发生化学方程为______，
②若要设计联合实验探究氯气的漂白原理，从制备装置中产生氯气后应连接的装置中所使用的试剂或用品依次是______．
①用10mL量筒量取6.4mL盐酸；
②切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割；
③配制FeSO4溶液，应先将盐溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需浓度，并加入少量铁屑；
④加热烧杯（瓶）时要垫石棉网，所以在加热前，烧杯（瓶）外壁不必擦干；
⑤不慎接触过多的氨，应及时吸入新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛；
⑥用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3．
（2）如图为实验室制H2的装置．若液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加入，则可以从长颈漏斗中加入适量试剂是______
①食盐水 ②苯 ③四氯化碳 ④Na2CO3溶液 ⑤硫酸铜溶液 ⑥KNO3溶液．
（1）图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量简中液体的体积是______mL．
（2）图II表示50mL滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）______．
A． 是amL B．是（50-a）mL
C． 一定大于amL D．一定大于（50-a）mL．
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