下列说法正确的是A.滴定管在使用前要用待装液润洗,而容量瓶不用润洗B.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出C.检验红砖中的红色物质是否是Fe2O
题型:不详难度:来源:
下列说法正确的是A.滴定管在使用前要用待装液润洗,而容量瓶不用润洗 | B.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 | C.检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液。 | D.将CO2和SO2混合气体分别通入BaC12溶液、Ba(NO3)2溶液中,最终都有沉淀生成 |
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答案
A |
解析
试题分析:A、滴定管在使用前要用待装液润洗,而容量瓶不用润洗,正确;B、苯的密度比水小,用苯萃取溴水中的溴时,溴的苯溶液在上层,应从分液漏斗上口倒出,错误;C、Fe2O3不溶于水,应加稀盐酸或稀硫酸溶解,错误;D、只有SO2通入Ba(NO3)2溶液中有硫酸钡沉淀生成,错误。 |
举一反三
(6分)下图中A、B、C、D是常见的普通玻璃试剂瓶。请把下列试剂的序号填写在适合盛放的试剂瓶下面的括号内: a.浓硫酸 b.碳酸钠溶液 c.铝片 d.浓硝酸 e.氢氧化钠溶液 f.二氧化锰 |
(14分)水中因含有机物而具有较高的化学耗氧量。常用酸性KMnO4氧化有机物测其含量。主要操作步骤如下:
(1)仪器A为 (填酸式或碱式)滴定管;要顺利完成实验,步骤Ⅲ中溶液颜色应为 。 (2)完善步骤Ⅳ涉及的离子方程式: C2O42—+ MnO4—+ = Mn2++ CO2↑+ 该步骤中滴入第一滴Na2C2O4时褪色较慢,以后的滴定中褪色较快,其原因是 。 (3)若步骤Ⅳ中所用Na2C2O4溶液为20.00ml,已知滴定后的液面如图所示,请在图中标出滴定前的液面。
(4)若实验测量结果比实际有机物含量偏高,分别从以下两个方面猜想: 猜想1:水样中Cl—影响 猜想2:配制Na2C2O4标液定容时 。 (5)若猜想1成立,请根据资料卡片补充完善上述实验以消除Cl—影响。(限选试剂:AgNO3溶液、Ag2SO4溶液、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液) 。 资料卡片: 1、有机质可HNO3被氧化。 2、AgCl不与酸性KMnO4溶液反应。 3、Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化。 |
下列化学实验叙述正确的是A.实验室从海带中提取单质碘的步骤:取样→灼烧→溶解→过滤→萃取 | B.将饱和FeCl3溶液滴入沸水,继续加热煮沸至出现红褐色沉淀即得Fe(OH)3胶体 | C.要检验滴有稀硫酸的蔗糖溶液是否水解,可加入银氨溶液,再水浴加热 | D.钠的焰色反应实验需要用酒精灯、铂丝、氯化钠溶液和稀盐酸 |
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下面是关于中和滴定的实验叙述:取25.00 mL未知浓度的HCl溶液。在横线标明操作中,有错误的是 a.放入锥形瓶中,此瓶需事先用蒸馏水洗净。 b.并将该瓶用待测液润洗过。 c.加入几滴酚酞作指示剂。 d.取一支酸式滴定管,经蒸馏水洗净。 e.直接往其中注入标准NaOH溶液,进行滴定。 f.一旦发现溶液由无色变成粉红色,即停止滴定,记下数据。A.d、e、f | B.b、d、e、f | C.b、d、e | D.b、c、e、f |
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用下图所示装置进行实验,装置正确且设计合理的是 ( ) 图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图ⅣA.图Ⅰ:实验室制硝基苯 | B.图Ⅱ:用已知浓度的NaOH溶液测定盐酸浓度的实验 | C.图Ⅲ:在铁制品表面镀锌操作 | D.图Ⅳ:称取一定量的NaOH固体 |
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