用下图所示装置进行实验,装置正确且设计合理的是                            (  )图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图ⅣA.图Ⅰ:实验室制硝基苯B.图Ⅱ:

用下图所示装置进行实验,装置正确且设计合理的是                            (  )图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图ⅣA.图Ⅰ:实验室制硝基苯B.图Ⅱ:

题型:不详难度:来源:
用下图所示装置进行实验,装置正确且设计合理的是                            (  )
图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图Ⅳ
A.图Ⅰ:实验室制硝基苯
B.图Ⅱ:用已知浓度的NaOH溶液测定盐酸浓度的实验
C.图Ⅲ:在铁制品表面镀锌操作
D.图Ⅳ:称取一定量的NaOH固体

答案
A
解析

试题分析:A、制备硝基苯需要水浴加热,A正确;B、氢氧化钠溶液应该放在碱式滴定管中,B不正确;C、在铁制品表面镀锌时铁与电源的负极相连,锌与电源的正极相连,硫酸锌作电解质溶液,C不正确;D、称量氢氧化钠时应该将氢氧化钠放在烧杯中,D不正确,答案选A。
举一反三
下列叙述的实验能达到预期目的的是      (    )
选项
           实验内容
    实验目
A
滴定实验中,用待测液润洗锥形瓶2~3次
避免造成实验误差
B
向氯水滴加AgNO3、稀HNO3溶液,产生白色沉淀
验证氯水中含有Cl
C
向盛有沸水的烧杯中滴加饱和氯化铁溶液并长时间煮沸
制备氢氧化铁胶体
D
向2mL 1mol· L-1 NaOH溶液中先加入3滴1mol· L-1 MgCl2溶液,再加入3滴1mol· L-1 FeCl3溶液
证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀

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下列装置能达到实验目的是(    )
A.用图①所示装置测定NaOH的浓度B.用图②所示装置分馏少量石油
C.用图③所示装置在实验室制备收集氨气D.用图④所示装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

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下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是(    )
选项
实验操作
实验目的或结论
A
将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品,放入水中搅拌成浆状后,加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤,沉淀用蒸馏水洗涤。
除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2
B
取少量KClO3晶体溶于适量的蒸馏水,再加入硝酸
酸化的AgNO3溶液。
检验KC1O3中的氯元素
C
向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸沉淀消失。
说明原溶液中一定含有CO32或SO32
D
向盛有1mL 0.01lmol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.0lmol·L-1NaCl溶液,有白色沉淀生成,再向其中滴加0.01 mol·L-1 NaI溶液,产生黄色沉淀。
常温下,
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

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酸性KMnO4溶液能与草酸(H2C2O4)溶液反应。某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素。
Ⅰ.实验前首先用浓度为0.1000mol•L-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸。
(1)写出滴定过程中发生反应的化学方程式为                                。
(2)滴定过程中操作滴定管的图示正确的是         

(3)若滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后消失,会使测得的草酸溶液浓度         
(填“偏高”、“偏低”、或“不变”)。
Ⅱ.通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol·L-1 。用该草酸溶液按下表进行后续实验(每次实验草酸溶液的用量均为8mL)。
实验编号
温度(℃)
催化剂
用量(g)
酸性高锰酸钾溶液
实验目的
a. 实验1和2探究                          
b. 实验1和3探究反应物浓度对该反应速率的影响;
c. 实验1和4探究催化剂对该反应速率的影响。
体积
(mL)
浓度
(mol•L-1)
1
25
0.5
4
0.1000
2
50
0.5
4
0.1000
3
25
0.5
4
0.0100
4
25
0
4
0.1000
 
(4)写出表中a 对应的实验目的                             ;若50°C时,草酸浓度c(H2C2O4)随反应时间t的变化曲线 如下图所示,保持其他条件不变,请在图中画出25°C时c(H2C2O4)随t的变化曲线示意图。

(5)该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验,测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时):
实验编号
溶液褪色所需时间(min)
第1次
第2次
第3次
1
14.0
13.0
11.0
3
6.5
6.7
6.8
分析上述数据后得出“当其它条件相同时,酸性高锰酸钾溶液的浓度越小,褪色时间就越短,即反应速率就越快”的结论。甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题,从而得到了错误的实验结论,请简述甲同学改进的实验方案                                             
(6)该实验中使用的催化剂应选择MnSO4而不是MnCl2,原因可用离子方程式表示为                                               
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下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是
A.图l装置可用于定量测定H2O2的分解速率
B.图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
C.图3装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
D.图4装置可用于蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

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