(12分)以下是分析硫铁矿中FeS2含量的三种方法,各方法的操作流程图如下:请回答下列问题:(1)判断溶液中SO42-离子已沉淀完全的方法是
题型:不详难度:来源:
(12分)以下是分析硫铁矿中FeS2含量的三种方法,各方法的操作流程图如下:
请回答下列问题: (1)判断溶液中SO42-离子已沉淀完全的方法是 。 (2)某同学采用方法Ⅱ分析矿石中的Fe含量,发现测定结果总是偏高,则产生误差的可能原因是 。 (3)某同学用方法Ⅲ测定试样中Fe元素的含量,准确称取1.60 g,的矿石试样,试样经溶解、预处理后,(A)配制成100.00mL试样溶液;(B)用滴定管量取25.00 mL待测溶液,用酸性0.1mol/LKMnO4标准溶液滴定待测试样;(C)读取并计算滴定管中消耗的KMnO4标准溶液体积,计算试样中的Fe元素含量。 发生反应的离子方程式为 。 (4)若矿石中含有FeS与FeS2,实验称取矿石试样1.60 g, 按方法Ⅰ分析,称得BaSO4的质量为4.66 g,按方法Ⅲ分析消耗的KMnO4标准溶液体积7.50mL,假设石中的硫元素全部来自于FeS和FeS2,则该矿石中FeS2和FeS比值为 。(写出计算过程) |
答案
(1)取上层清液滴加BaCl2溶液,若无白色沉淀生成,说明SO42-沉淀完全 (2)有三个可能的原因:(写出其中一种,即给2分) ① Fe(OH)3沉淀表面积大,易吸附杂质 ② 过滤洗涤时未充分将吸附的杂质洗去 ③ Fe(OH)3灼烧不充分,未完全转化为Fe2O3 (3)MnO4-+ 5Fe2++8H+= Mn2++5Fe3++4H2O (4)1.60 g矿石中含有n(S)= n(SO42-)= n(BaSO4)=4.66÷233=0.02mol 含有n(Fe2+)= 5n(MnO4-)×4=5×0.1×0.0075×4=0.015mol 则有:n(FeS)+n(FeS2)= 0.015 n(FeS)+2n(FeS2)= 0.02 解之得n(FeS)=0.01mol n(FeS2)=0.005mol n(FeS):n(FeS2)= 0.01:0.005=2:1 |
解析
试题分析:(1)取上层清液滴加BaCl2溶液,若无白色沉淀生成,说明SO42-沉淀完全;(2)称量的固体质量高,导致结果偏高,故可能的原因有:① Fe(OH)3沉淀表面积大,易吸附杂质 ② 过滤洗涤时未充分将吸附的杂质洗去 ③ Fe(OH)3灼烧不充分,未完全转化为Fe2O3; (4)1.60 g矿石中含有n(S)= n(SO42-)= n(BaSO4)=4.66÷233=0.02mol 含有n(Fe2+)= 5n(MnO4-)×4=5×0.1×0.0075×4=0.015mol 则有:n(FeS)+n(FeS2)= 0.015 n(FeS)+2n(FeS2)= 0.02 解之得n(FeS)=0.01mol n(FeS2)=0.005mol n(FeS):n(FeS2)= 0.01:0.005=2:1 |
举一反三
下列说法正确的是A.滴定管在使用前要用待装液润洗,而容量瓶不用润洗 | B.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 | C.检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液。 | D.将CO2和SO2混合气体分别通入BaC12溶液、Ba(NO3)2溶液中,最终都有沉淀生成 |
|
(6分)下图中A、B、C、D是常见的普通玻璃试剂瓶。请把下列试剂的序号填写在适合盛放的试剂瓶下面的括号内: a.浓硫酸 b.碳酸钠溶液 c.铝片 d.浓硝酸 e.氢氧化钠溶液 f.二氧化锰 |
(14分)水中因含有机物而具有较高的化学耗氧量。常用酸性KMnO4氧化有机物测其含量。主要操作步骤如下:
(1)仪器A为 (填酸式或碱式)滴定管;要顺利完成实验,步骤Ⅲ中溶液颜色应为 。 (2)完善步骤Ⅳ涉及的离子方程式: C2O42—+ MnO4—+ = Mn2++ CO2↑+ 该步骤中滴入第一滴Na2C2O4时褪色较慢,以后的滴定中褪色较快,其原因是 。 (3)若步骤Ⅳ中所用Na2C2O4溶液为20.00ml,已知滴定后的液面如图所示,请在图中标出滴定前的液面。
(4)若实验测量结果比实际有机物含量偏高,分别从以下两个方面猜想: 猜想1:水样中Cl—影响 猜想2:配制Na2C2O4标液定容时 。 (5)若猜想1成立,请根据资料卡片补充完善上述实验以消除Cl—影响。(限选试剂:AgNO3溶液、Ag2SO4溶液、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液) 。 资料卡片: 1、有机质可HNO3被氧化。 2、AgCl不与酸性KMnO4溶液反应。 3、Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化。 |
下列化学实验叙述正确的是A.实验室从海带中提取单质碘的步骤:取样→灼烧→溶解→过滤→萃取 | B.将饱和FeCl3溶液滴入沸水,继续加热煮沸至出现红褐色沉淀即得Fe(OH)3胶体 | C.要检验滴有稀硫酸的蔗糖溶液是否水解,可加入银氨溶液,再水浴加热 | D.钠的焰色反应实验需要用酒精灯、铂丝、氯化钠溶液和稀盐酸 |
|
下面是关于中和滴定的实验叙述:取25.00 mL未知浓度的HCl溶液。在横线标明操作中,有错误的是 a.放入锥形瓶中,此瓶需事先用蒸馏水洗净。 b.并将该瓶用待测液润洗过。 c.加入几滴酚酞作指示剂。 d.取一支酸式滴定管,经蒸馏水洗净。 e.直接往其中注入标准NaOH溶液,进行滴定。 f.一旦发现溶液由无色变成粉红色,即停止滴定,记下数据。A.d、e、f | B.b、d、e、f | C.b、d、e | D.b、c、e、f |
|
最新试题
热门考点