下列实验操作正确的是 ( )。A.用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液B.中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只
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下列实验操作正确的是 ( )。A.用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液 | B.中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种 | C.分液漏斗、滴定管、容量瓶在使用前均需检查是否漏水 | D.漂白粉能露置在空气中保存 |
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答案
C |
解析
选项A,所需的H2SO4溶液为50 mL,用100 mL容量瓶配制将会浪费药品。选项B,测定中和热时需要烧杯、环形玻璃搅拌棒和温度计。选项C,分液漏斗、滴定管和容量瓶在使用前都需要检查是否漏水。选项D,漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2,Ca(ClO)2会与空气中的CO2、H2O反应,从而导致失效,因此需密闭保存。 |
举一反三
安全是顺利进行实验的保障,下列实验处理或方法正确的是 ( )。A.尾气(主要含氯气)用澄清石灰水吸收较好 | B.把氢气和氯气混合光照制氯化氢 | C.导管口点燃一氧化碳时也要验纯 | D.重金属盐有毒,如果不慎食入氯化钡,喝硫酸铜溶液即可 |
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Ba2+是一种重金属离子,有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。 (1)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是(填字母)________。A.使用容量瓶前检查它是否漏水 | B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液润洗 | C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近标线1~2 cm处,用滴管逐滴滴加蒸馏水至标线 | D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加水至接近标线1~2 cm处,用滴管逐滴滴加蒸馏水至标线 | E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀 (2)现需配制250 mL 0.100 mol·L-1的标准Na2S2O3溶液,所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外,还需要________________。 (3)需准确称取Na2S2O3固体的质量为________g。 (4)另取废水50.00 mL,控制适当的酸度,加入足量的K2Cr2O7溶液,得到BaCrO4沉淀;沉淀经洗涤、过滤后,用适量的稀盐酸溶解,此时CrO42-全部转化为Cr2O72-;再加入过量KI溶液进行反应,然后在反应液中滴加上述标准Na2S2O3溶液,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有关反应的离子方程式为①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O;②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。则该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度为________。 |
具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是 ( )。
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下列实验过程中出现的异常情况,其可能原因分析错误的是 ( )。
选项
| 异常情况
| 可能原因分析
| A
| 蒸发结晶:蒸发皿破裂
| 将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部
| B
| 分液:分液漏斗中的液体难以滴下
| 没有打开分液漏斗活塞,或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐
| C
| 蒸馏:冷凝管破裂
| 冷凝管没有通水或先加热后通水
| D
| 萃取:液体静置不分层
| 加入萃取剂的量较多
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向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是 ( )。
选项
| 操 作
| 现 象
| 结 论
| A
| 某气体遇湿润的淀粉碘化钾试纸
| 试纸变蓝
| 该物质一定是氯气
| B
| 滴加氯水和苯,振荡、静置
| 上层溶液显紫色
| 原溶液中有I-
| C
| 用洁净铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应
| 火焰呈黄色
| 原溶液一定是钠盐溶液
| D
| 滴加BaCl2溶液
| 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
| 原溶液一定含有Ag+
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