为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯,并制得纯净的KNO3溶液,某学生设计如下实验方案:(1)操作①为______________________
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为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯,并制得纯净的KNO3溶液,某学生设计如下实验方案:
(1)操作①为___________________________。 (2)操作②~④加入的试剂依次可以为:___________________________________________________。 (3)如何判断SO42-已除尽?____________________________。 (4)实验过程中产生的多次沉淀_______ (填“需要”或“不需要”)多次过滤,其理由是_______________________________________________________。 (5)该同学的实验设计方案是否严密?请说明理由:___________________________________。 |
答案
(1)加水溶解 (2)Ba(NO3)2、K2CO3、KOH或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3 (3)静置,在上层澄清溶液中再加入少量Ba(NO3)2溶液,若不变浑浊,表明SO42-已除尽 (4)不需要 几个沉淀反应互不干扰,因此最后只过滤一次,可减少操作程序 (5)不严密,因为加入盐酸调节溶液的pH会引进Cl-,应加入稀硝酸 |
解析
沉淀反应必须在溶液中进行,以便充分反应,并使杂质完全沉淀,所以首先应当将固体配制成溶液。除去SO42-、Mg2+的方法一般是使它们分别形成BaSO4和Mg(OH)2沉淀,所以需要加入稍过量的Ba(NO3)2和KOH溶液,过量的Ba2+可用K2CO3溶液除去,因此实验时必须先加入Ba(NO3)2溶液,后加入K2CO3溶液,同时要注意不可加入BaCl2、Na2CO3和NaOH溶液进行除杂,也不可用稀盐酸调节溶液的pH,否则会引进Na+和Cl-杂质。 |
举一反三
下列有关实验操作的叙述正确的是( ) A.用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mLKMnO4溶液 | B.用量筒量取5.00 mL 1.00 mol·L-1盐酸于50 mL 容量瓶中,加水稀释至刻度,可配制0.100 mol·L-1盐酸 | C.用苯萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗的下端放出 | D.实验室常用向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液,持续加热的方法制备氢氧化铁胶体 |
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下列有关化学实验的叙述正确的是( )A.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后呈红色 | B.欲制备Fe(OH)3胶体,向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 | C.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 | D.欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液,应将10 g ZnSO4·7H2O 溶解在90 g水中 |
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下列实验操作正确的是( )A.粗盐提纯时,为了加快过滤速度,可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体 | B.滴定管洗净后无需烘干,只要经待装液润洗2~3次,即可注入待装液进行滴定 | C.把新制的氯水滴在pH试纸上测其pH | D.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 |
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读下列药品标签,有关分析不正确的是( )
选项
| A
| B
| C
| D
| 物品标签
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| 药品:×××
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| 分析
| 该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中
| 该药品不能与皮肤直接接触
| 该物质受热易分解
| 该物质浓度为18.4 mol/L
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下列关于实验原理或操作的叙述,正确的是( )
A.实验室欲用480 mL 0.2 mol·L-1 H2SO4溶液,可用500 mL容量瓶配制 | B.用如图所示装置测定NaOH溶液的浓度 | C.铜与浓硫酸反应时,用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收多余的气体 | D.用pH试纸测得新制氯水的pH为4 |
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