某研究小组甲欲用KMnO4测定FeSO4的含量。(1)①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液200 mL,配制时需要的仪器除天平、药匙外,还需
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某研究小组甲欲用KMnO4测定FeSO4的含量。 (1)①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液200 mL,配制时需要的仪器除天平、药匙外,还需要的仪器有_____、_____、_____、_____、_____。 ②用KMnO4(酸化)滴定时,含硫酸亚铁的溶液放在_____(填仪器)中,高锰酸钾溶液放在______(填仪器)中,滴定终点时溶液的颜色为_____色。 (2)另一研究小组乙设计了如下测量方案:
①过滤时用到的玻璃仪器有________________。 ②从红褐色的悬浊液到最后的称量,其过程中所需的基本操作有_____(按操作的顺序填写)。 A过滤;B洗涤;C萃取;D分液;E冷却;F灼烧 |
答案
(1)①200 mL容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 量筒 ②锥形瓶 酸式滴定管 紫 (2)①烧杯、漏斗、玻璃棒 ②A、B、F、E |
解析
(1)配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液需要的仪器有托盘天平(砝码)、药匙、量筒、200 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。滴定时FeSO4溶液放在锥形瓶中,KMnO4溶液放在酸式滴定管中,据滴定终点颜色变成紫色,停止滴定。 (2)过滤时,需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒;从Fe(OH)3的悬浊液到最后的称量,需过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量。 |
举一反三
为达到预期的实验目的,下列操作中正确的是( )A.用浓NaOH溶液和蓝色石蕊试纸来检验溶液中有无NH4+ | B.测定某溶液的pH,先用蒸馏水润湿pH试纸,再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上,并与标准比色卡比较 | C.为鉴别NaNO3、Al(NO3)3和Mg(NO3)2溶液,分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量 | D.欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物(物质的量比为1∶1),先将样品溶解,然后加热至表面出现晶膜后冷却,过滤得硝酸钾晶体;将母液加热至大量晶体析出后,用余热蒸干,得氯化钠晶体 |
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为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯,并制得纯净的KNO3溶液,某学生设计如下实验方案:
(1)操作①为___________________________。 (2)操作②~④加入的试剂依次可以为:___________________________________________________。 (3)如何判断SO42-已除尽?____________________________。 (4)实验过程中产生的多次沉淀_______ (填“需要”或“不需要”)多次过滤,其理由是_______________________________________________________。 (5)该同学的实验设计方案是否严密?请说明理由:___________________________________。 |
下列有关实验操作的叙述正确的是( ) A.用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mLKMnO4溶液 | B.用量筒量取5.00 mL 1.00 mol·L-1盐酸于50 mL 容量瓶中,加水稀释至刻度,可配制0.100 mol·L-1盐酸 | C.用苯萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗的下端放出 | D.实验室常用向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液,持续加热的方法制备氢氧化铁胶体 |
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下列有关化学实验的叙述正确的是( )A.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后呈红色 | B.欲制备Fe(OH)3胶体,向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 | C.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 | D.欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液,应将10 g ZnSO4·7H2O 溶解在90 g水中 |
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下列实验操作正确的是( )A.粗盐提纯时,为了加快过滤速度,可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体 | B.滴定管洗净后无需烘干,只要经待装液润洗2~3次,即可注入待装液进行滴定 | C.把新制的氯水滴在pH试纸上测其pH | D.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 |
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