下列有关实验原理或实验操作正确的是A.用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10B.用25mL的酸式滴定管量取14.80mL的NH4Cl溶液C.向铁钉上镀铜时
题型:不详难度:来源:
下列有关实验原理或实验操作正确的是A.用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10 | B.用25mL的酸式滴定管量取14.80mL的NH4Cl溶液 | C.向铁钉上镀铜时,铁钉连接直流电源的正极 | D.用10 mL量筒量取0.5000 mol·L-1 H2SO4溶液5.50 mL |
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答案
B |
解析
试题分析:A、pH试纸测量溶液的pH值时不能事先用蒸馏水润湿,A不正确;B、氯化铵溶液中NH4+水解溶液显酸性,因此应该用酸式滴定管量取,B正确;C、铁钉与电源的正极相连,做阳极失去电子,加快腐蚀,C不正确;D、量筒只能读数到0.1ml,所以不可能用10 mL量筒量取0.5000 mol·L-1 H2SO4溶液5.50 mL,D不正确,答案选B。 |
举一反三
下列有关试剂的保存方法或配制方法,错误的是A.少量的钠保存在煤油中 | B.配制硫酸亚铁溶液时,溶液中要加少量铁粉 | C.新制氯水保存在无色玻璃试剂瓶中 | D.镁条保存在无色广口瓶中 |
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氯化钙常用于道路融冰剂和干燥剂,具有易溶于水,易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含有少量Al2O3、Fe2O3等杂质)制备氯化钙的主要流程如下: 完成下列填空: (1)上述使用的盐酸的物质的量浓度约为6.0mol/L,若用36.5%的盐酸(密度为1.2g/mL)配置6.0mol/L的盐酸100mL,所需的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、 ;需要量取36.5%的盐酸 mL;配制过程中,若其他操作都正确,下列操作会引起浓度偏小的是 。A.定容摇匀后发现液面低于刻度线 | B.定容时俯视容量瓶的刻度线 | C.将溶液转入容量瓶后,没有洗涤烧杯和玻璃棒,就转入定容操作 | D.如果加水超过了刻度线,取出少量水使液面恰好到刻度线 | (2)步骤Ⅰ中有关反应的离子方程式有: 、 、 。 (3)步骤Ⅱ控制石灰水用量的目的是防止(用离子方程式表示): 。 (4)滤渣的主要成分有(写化学式) 。 (5)步骤Ⅴ所含的操作依次是 、 。 (6)制得的氯化钙可以通过如下步骤测定其纯度: ①称取5.5g无水氯化钙样品;②溶解;③滴入足量Na2CO3溶液,充分反应后过滤;④ 、 ;⑤称量。若得到4.3g碳酸钙,则氯化钙的质量分数为 ;若实验操作规范而测定结果偏低,其原因是 。 |
下列有关实验操作的说法正确的是A.用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸 | B.用pH计测得某溶液的pH为2.3 | C.用pH试纸测定溶液的pH时,需先用蒸馏水润湿试纸 | D.可用25mL酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液 |
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下列实验能获得成功的是A.用酸性高锰酸钾溶液鉴别正己烷和乙醇 | B.用分液漏斗分离乙醛和水 | C.用苯、溴水和铁粉混合制取溴苯 | D.用米汤检验加碘盐中是否含碘元素 |
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对实验Ⅰ~Ⅳ的叙述正确的是
A.实验Ⅰ:用托盘天平称量一定质量的氯化钠固体 | B.实验Ⅱ:配制一定物质的量浓度的硫酸 | C.实验Ⅲ:用苯萃取溴水中的溴后进行分液 | D.实验Ⅳ:比较硫酸、碳酸和硅酸酸性强弱 |
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