明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料,明矾石的组成和明矾相似,此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质。具体实验流程如下:请回答下列问题:(1)操作1所用到的玻璃仪器
题型:不详难度:来源:
明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料,明矾石的组成和明矾相似,此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质。具体实验流程如下:
请回答下列问题: (1)操作1所用到的玻璃仪器的名称是____________。 (2)由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为 。 (3)请你写出验证溶液1中有NH4+的实验过程:_______________________________________________。 (4)实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe。
①请按气流由左到右的方向连接下列各装置,顺序为A→ 。 ②检查装置A气密性的方法是 。 ③在点燃B处的酒精灯前,应进行的操作是_______________________________________;④装置C的作用是________________。 |
答案
(1)玻璃棒、烧杯和漏斗 (1分) (2)由流程图可知试剂1应为NaOH溶液,故反应为AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3- (2分) (3)取少量溶液1,加入浓NaOH溶液后加热,有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生,证明有NH4+ (其他合理答案也可) (2分) (4) ①E→B→C→D (1分) ②将导气管插入水槽中,关闭弹簧夹a和活塞b,微热圆底烧瓶,导管口有气泡产生,撤去热源,导管中形成一段水柱 (2分) ③检查CO的纯度 (1分) ④除去CO中的CO2,有利于点燃CO (1分) |
解析
试题分析:(1)操作I为过滤,故用到的仪器为玻璃棒、烧杯和漏斗 (2) 由流程图可知试剂1应为NaOH溶液,故反应为AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3- (3)操作为:取少量溶液1,加入浓NaOH溶液后加热,有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生,证明有NH4+ (其他合理答案也可) (4)① 由题上提供的装置图及进入B装置之前的CO必须纯净,CO尾气只能通过点燃,因含有CO2不易燃烧,故点燃之前应除去CO2故操作顺序为E→B→C→D ②检查装置气密性的方法为:将导气管插入水槽中,关闭弹簧夹a和活塞b,微热圆底烧瓶,导管口有气泡产生,撤去热源,导管中形成一段水柱 ③不纯的CO燃烧容易爆炸,故检查CO的纯度 ④除去CO中的CO2,有利于点燃CO |
举一反三
乙酸乙酯是常见酯类化合物,其实验室制备提纯过程如下: 制备反应:CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H20 实验步骤: ①按照下图制备装置组装一起
②在三颈瓶中加入4mL乙醇,慢慢振荡加入5mL浓硫酸。仪器a内装预先混合均匀的10mL乙醇和8mL乙酸 ③先从a中放出3mL混合液,于石棉网上加热110-120℃.有馏分分出时,打开a活塞,控制流速(每分钟30滴)。至滴加完毕无馏分时停止加热。 ④摇动盛粗产品的锥形瓶,向其中加入饱和碳酸钠溶液至有机相呈中性。 ⑤将液体转入分液漏斗中,摇振后静置,弃水相。有机相依次用饱和食盐水洗涤后和饱和氯化钙溶液洗涤,每次均弃水相。 ⑥有机相转入干燥的锥形瓶,加无水硫酸镁干燥。 试回答: 1、仪器a、b的名称分别为______ 、______。 2、实验步骤②加入过量的乙醇的目的是 。还需要加入______。 3、实验步骤5中摇荡静置后如图所示,请写出弃水相的操作 。
4、试写出实验过程中发生的副反应的方程式:乙醇被浓硫酸脱水碳化同时放出SO2: 。 5、步骤③中滴加速度过快会使乙酸乙酯的产率降低,造成产率降低的原因可能是: ① ② |
下列有关实验操作正确的是( )A.用固体氯化铵和氢氧化钙制氨气结束后,将大试管从铁架台上取下立即进行洗涤 | B.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 | C.做金属钠的性质实验时,剩余的钠放回原试剂瓶 | D.向沸腾的NaOH稀溶液中滴入FeCl3饱和溶液,来制备Fe(OH)3胶体 |
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炒河虾由青色变成红色,一同学认为这种红色物质可能是河虾体内某种物质在加热的时候发生颜色的改变。就这位同学的做法而言,这应该属于科学探究步骤中的( ) |
某实验小组配制了0.2 mol·L-1的NaOH的溶液备用,下列保存方法正确的是( ) |
利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程如下:
已知:Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题: (1)用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮可以去除油污,还可以____________________。 (2)调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀,为制得ZnO,后续操作步骤是_____→洗涤→_____。 (3)由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中,须持续通入N2,其原因是________________。 (4)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。请写出酸性条件下K2Cr2O7与Fe2+反应的离子方程式 (K2Cr2O7被还原为Cr3+)。 (5)若需配制浓度为0.01000 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250mL,应准确称取K2Cr2O7 g(保留四位有效数字,已知M(K2Cr2O7)="294.0" g·mol-1)。配制该标准溶液时,下列仪器一定不要用到的有 (用编号表示)。 ①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤250 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦托盘天平 (6)若配制K2Cr2O7标准溶液时,俯视刻度线,则测定结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同);滴定操作中,若滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则滴定结果将________。 |
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