实验室需配制950mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液,填空并请回答下列问题:(1)配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是
题型:不详难度:来源:
实验室需配制950mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液,填空并请回答下列问题: (1)配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是 ; A.1000mL,10.6g B.1000mL,10.1g C.950mL,10.1g D.950mL,10.6g (2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母填空,每个字母只能用一次) ; A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡 B.用托盘天平准确称取所需的Na2CO3的质量,放入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其完全溶解 C.将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中 D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀 E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切 F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处 (3)若出现如下情况,所配溶液浓度偏高的有 ①容量瓶中原来存有少量蒸馏水; ②溶解后未洗涤烧杯和玻璃棒; ③定容时加水超过了刻度线,用胶头滴管吸出一些溶液使液面达到刻度线; ④搅拌或转移溶液时有液体溅出; ⑤给容量瓶定容时,俯视读数; ⑥称取固体时,药品与砝码的位置放反。 |
答案
(1)A (2)BCAFED (3)⑤ (每小题3分,共9分) |
解析
试题分析:(1)由于没有950ml容量瓶,因此需要配制1000ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液,实验应该选择1000ml容量瓶。则需要碳酸钠的质量=1L×0.1mol/L×106g/mol=10.6g,答案选A。 (2)配制步骤主要有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,先准确称取计算量的Na2CO3固体于烧杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解,并冷却至室温,将溶解的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入1000mL的容量瓶中,用蒸馏水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切,将容量瓶盖紧,振荡,摇匀即可,实验正确的操作顺序是BCAFED。 (3)根据cB=nB/V可得,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时,关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时,若nB比理论值小,或V比理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小;若nB比理论值大,或V比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大。①容量瓶中原来存有少量蒸馏水,不影响溶质和容积,浓度不变;②溶解后未洗涤烧杯和玻璃棒,则溶质减少,所配浓度偏低;③定容时加水超过了刻度线,用胶头滴管吸出一些溶液使液面达到刻度线,则溶质减少,所配浓度偏低;④搅拌或转移溶液时有液体溅出,则溶质减少,所配浓度偏低;⑤给容量瓶定容时,俯视读数,则容量瓶中溶液的体积偏少,则所配浓度偏高;⑥称取固体时,药品与砝码的位置放反,则实际称量的碳酸钠固体质量=10.0g-0.6g=9.4g,即溶质减少,所配浓度判断,答案选⑤。 |
举一反三
下列各组仪器常用于物质分离的是
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下列叙述正确的是A.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗 | B.当出现CO中毒时,应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处 | C.制取并排水法收集氧气结束后,应立即停止加热 | D.将含硫酸的废液倒入水槽,用水冲人下水道 |
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某学生配制了l00mL 2mol/L的NaCI溶液,然后对溶液浓度做精确测定,且测定过程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于2mol/L。那么在配制过程中,下列操作可能导致溶液浓度偏低的是 ①托盘天平称量过程中NaCI固体和砝码放反了 ②将NaCl在烧杯中稀释,转移到容积为lOOmL的容量瓶中后,没有洗涤烧杯 ③在定容时观察液面俯视 ④最后定容时,加水超过了刻度,马上用胶头滴管吸去多余的水,使溶液凹液面刚好与刻度线相切 |
下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是A.用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘 | B.用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 | C.用碘酒检验土豆中是否含有淀粉 | D.用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验 |
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下列实验操作中有错误的是A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出。 | B.蒸馏时,温度计水银球应浸没在液体中。 | C.蒸馏中,冷却水应从冷凝管的下口通入,上口流出。 | D.把几滴FeCl3饱和溶液滴入250mL的沸水中制取Fe(OH)3胶体。 |
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