实验室需用2mol·L-1氯化钠溶液450 mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是A.450 mL,52.7 gB.500 mL,58.5 gC
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实验室需用2mol·L-1氯化钠溶液450 mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是A.450 mL,52.7 g | B.500 mL,58.5 g | C.450 mL,58.5 g | D.500 mL,52.7 g |
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答案
B |
解析
试题分析:实验室没有450mL的容量瓶,应用500mL的容量瓶进行配制,根据n=cV及m=nM进行计算。 n(NaCl)=0.5L×2 mol·L-1=1mol,m(NaCl)=1mol×58.5 g·mol-1=58.5g,选C。 |
举一反三
下列依据相关实验得出的结论正确的是
A.在0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中,加两滴酚酞显浅红色,微热后红色加深,说明盐类水解反应是吸热反应
| B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色,该溶液一定是钾盐溶液 | C.向某FeCl2溶液中加入KSCN溶液,观察到溶液呈血红色,说明该溶液中FeCl2已全部被氧化 | D.向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液一定含有CO32- |
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氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等,实验室用卤块(主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质)制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:
已知:几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示。
(1)过滤时主要玻璃仪器有 。加入BaCl2的目的是除去杂质离子,检验已沉淀完全的方法是: 。 (3)“调节pH=4”可选用的试剂是 (填编号) ①MgO ②CuO ③稀NaOH溶液 ④Mg ⑤稀硫酸 ⑥MgCO3 (4)反应II为:MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl↓,再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为:① ;②趁热过滤;③ ;④过滤、洗涤、干燥。 (5)产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定: 步骤1:准确称量m g产品配成100 mL溶液。 步骤2:取10 mL溶液于锥形瓶中,加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L-1的FeSO4溶液,微热。 步骤3:冷却至室温,用0.100 mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定未被氧化的Fe2+。记录消耗K2Cr2O7溶液的体积。 ①步骤2中发生反应的离子方程式为: 。 ②若配制K2Cr2O7标准溶液时未洗涤烧杯,则产品中Mg(ClO3)2·6H2O的含量会 。(填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。 |
下列实验操作能达到目的的是
A.可用图①所示装置收集SO2 | B.可用图②所示装置防止铁钉生锈 | C.可用图③所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱 | D.可用图④所示装置配制稀硫酸 |
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下列实验装置图所示的实验操作,不能达到相应的实验目的的是
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掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为两套实验装置。
⑴写出下列仪器的名称:a. b. c. ⑵仪器a~c中,使用前必须检查是否漏水的有 。(填序号) ⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器是 , 将仪器补充完后进行实验,温度计水银球的位置在 处。 冷凝水由 (填f或g)口通入。 (4)现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL,装置II是某同学转移溶液的示意图。 ①图中的错误是 。除了图中给出的的仪器和分析天平外,为完成实验还需要的仪器有: 。 ②配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次) ________。A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶 | B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解 | C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 | D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀 | E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切 F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2~3cm处 |
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