(1)玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中,一般不需要用玻璃棒的是________(填写编号)。①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH②配制一定物质
题型:不详难度:来源:
(1)玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中,一般不需要用玻璃棒的是________(填写编号)。 ①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体 ④探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化 ⑤实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀 (2)用“大于”、“小于”或“等于”填空: ①读取量筒中液体的体积时,视线偏高,读取的体积数________实际体积数。 ②用托盘天平称取10.4 g食盐,将砝码和食盐的位置颠倒,所称取食盐的质量_____10.4 g。 ③配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液,定容时俯视刻度线,所得溶液的物质的量浓度 _______0.1 mol/L。 ④用中和滴定法测某NaOH溶液的浓度,量取待测液时未用该溶液润洗滴定管,测得的溶液浓度________实际浓度。 |
答案
(1) ③⑤ (2)①大于 ②小于 ③大于 ④小于 |
解析
试题分析:(1)玻璃棒是化学实验中常用的仪器,其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流,根据各实验的实验目的确定是否需要玻璃棒。 (2)①根据量筒的读数从下到上数值逐渐增大,并根据俯视时的读数与液面的关系进行分析; ②根据天平的称量原理:左盘=右盘+游码的读数来分析; ③根据俯视时的刻度线与液面的关系进行分析体积的大小,再根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断,如果n偏大或V偏小,则所配制溶液浓度偏高; ④根据量取待测液时末用该溶液润洗滴定管,待测液时浓度将变小,一定体积待测液中溶质的质量减小,消耗标准液的体积偏小,待测液的浓度偏小。 (1)①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH,用玻璃棒蘸取少许待测液于试纸的中部,故①错误; ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液时,溶解需要玻璃棒搅拌,转移需要玻璃棒引流,故②错误; ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体,加热直到液体变为红褐色停止加热,无需玻璃棒搅拌,故③正确; ④探究Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化,用玻璃棒搅拌两固体的混合物,故④错误; ⑤实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀,将吸有NaOH溶液的滴管插入液面以下,无需玻璃棒,故⑤正确,答案选③⑤。 (2)①因量筒的读数从下到上数值逐渐增大,俯视时的读数比液面高,所以读取的体积数大于实际体积数; ②因天平的称量原理:左盘=右盘+游码的读数,用托盘天平称取10.4g食盐,将砝码和食盐的位置颠倒,称得的质量为9.6g食盐; ③因俯视时的刻度线比液面高,溶液的体积偏小,浓度偏大; ④因量取待测液时末用该溶液润洗滴定管,所以待测液时浓度将变小,一定体积待测液中溶质的质量减小,消耗的标准液体积偏小,测得的溶液浓度小于实际浓度。 点评:该题时高考中的常见题型,属于中等难度的试题,试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和检验,有利于培养学生规范严谨的实验设计能力和动手操作能力。化学实验基本操作在平时的学习中注意积累和总结,并能灵活运用。 |
举一反三
化学实验是研究物质性质的基础。 (1)下列有关实验操作或测量数据合理的是________(填序号)。 a.用铁坩埚加热CuSO4·5H2O晶体测定结晶水质量分数 b.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH c.用规格为20 mL的量筒,量取16.8 mL的Na2CO3溶液 (2)某废水样品中含有一定量的Na+、CO32-、SO32-,某研究小组欲测定其中SO32-的浓度。 实验方案: ⅰ.用烧杯盛取废水适量,加少量活性炭,除去废水中的杂质;过滤,取滤液; ⅱ.精确量取20.00 mL过滤后废水试样,选择使用紫色的0.1 mol/L KMnO4(H2SO4酸化)溶液进行滴定; ⅲ.记录数据,计算。 ①下列滴定方式中,最合理的是(夹持部已分略去)______(填字母序号)。
②滴定过程中,有关反应的离子方程式是__________________________________。 (3)某同学制备Fe(OH)3胶体:用洁净的烧杯取适量蒸馏水加热至沸腾,向烧杯中滴加 1 mol/L的FeCl3溶液,并不断用玻璃棒搅拌,结果溶液变浑浊。该同学制备胶体失败的原因是 ,你认为成功制得Fe(OH)3胶体的特征现象是_________。 (4)用下图装置进行CO2性质的有关实验。
试剂瓶B中盛有饱和NaHCO3溶液,其目的是: _______________________ __________。 ②反应过程中,E中澄清石灰水变浑浊,E中的混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外,还存在溶解平衡,用方程式表示该溶解平衡关系: ____________________ ___________。 |
下列实验操作或对实验事实的叙述中,正确的是( )A.用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质 | B.向浓硫酸中缓慢加蒸馏水,以稀释浓硫酸 | C.常温下,浓硝酸可贮存于铁制或铝制容器中 | D.向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明一定含有SO42— |
|
下面实验操作不能实现实验目的的是
| 实验操作
| 目的
| A
| 取绿豆大的钠分别加入到水和乙醇中
| 证明乙醇羟基中氢原子不如水分 子中氢原子活泼
| B
| 取绿豆大的钠与钾分别投入水中
| 证明钾的金属性强于钠
| C
| 将石蜡油在催化作用下,加强热产生的气 体通入溴的四氯化碳溶液中
| 证明产物不都是烷烃
| D
| 蔗糖溶液加稀硫酸,水浴加热一段时间 后,加新制备的Cu(OH)2,加热
| 证明蔗糖水解后产生葡萄糖
| |
最新试题
热门考点