由于易被氧化而不宜长期存放的溶液是 A．氢硫酸B．硫酸钠溶液C．漂白粉D．浓硫酸
题型：不详难度：来源：
答案
| A |
解析
试题分析：A、因氢硫酸易被氧化2H2S+O2=2S↓+2H2O，所以实验室中不宜长期保存．故A正确；B、Na2SO4溶液不变质，可以长期存放，故B不符合；C、漂白粉易吸收空气中的水和CO2而生成次氯酸和碳酸钙，该反应不是氧化还原反应，C不符合；D、浓硫酸具有吸水性，需要密封保存，不属于氧化还原反应，D不符合，答案选A。
点评：该题是高考中的常见考点，属于常识性实验题的考查，难度不大。本题主要考查易被氧化变质的试剂不能长期存放和试剂变质的原因，明确原理，并能熟练运用即可。易错点是选项C。 |
举一反三
下列实验操作或对实验事实的叙述中，正确的是（ ）| A．用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质 | | B．向浓硫酸中缓慢加蒸馏水，以稀释浓硫酸 | | C．常温下，浓硝酸可贮存于铁制或铝制容器中 | | D．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明一定含有SO42— |
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下面实验操作不能实现实验目的的是
| 实验操作
| 目的
| A
| 取绿豆大的钠分别加入到水和乙醇中
| 证明乙醇羟基中氢原子不如水分
子中氢原子活泼
| B
| 取绿豆大的钠与钾分别投入水中
| 证明钾的金属性强于钠
| C
| 将石蜡油在催化作用下，加强热产生的气
体通入溴的四氯化碳溶液中
| 证明产物不都是烷烃
| D
| 蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间
后，加新制备的Cu（OH）2，加热
| 证明蔗糖水解后产生葡萄糖
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重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O）俗称红矾钠，是一种重要的无机盐产品，可作氧化剂，在印染、颜料、电镀、医药等工业方面有广泛的用途。某化学兴趣小组设计实验测定市场上的红矾钠中Na2Cr2O7的质量分数，其步骤如下：
I．称取Wg红矾钠，溶于酸配成l00mL溶液；
Ⅱ．用cmol·L-1的标准KMnO4酸性溶液滴定20.00mL一定浓度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液20.00rnL；
Ⅲ。取20.00mL Na2Cr2O7溶液，用上述FeSO4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗24.00mLFeSO4溶液；
查阅资料知：Cr2O72-在酸性条件下具有强氧化性，易被还原为Cr3+
回答下列问题：
（1）Na2Cr2O7与FeSO4的反应离子方程式为 .
（2）步骤Ⅱ中的滴定过程，滴定终点的现象为 ；选用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管。
（3）已知：MnO4-+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O，此红矾钠中Na2Cr2O7的质量分数的表达式为 。
（4）判断下列操作对Na2Cr2O7的质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①步骤Ⅲ中的滴定过程，滴定终点读数时俯视读数 ；
②配制c mol·L-1的KMnO4标准溶液时，转移时有少量溶液洒出 。
（5）[实验探究]有同学提出FeSO4有很强的还原性，在空气中易被氧化而变质，因此对测定结果会造成影响，请你分析后指出，如果FeSO4变质，对测定结果的影响是 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
请设计一个简单实验检验FeSO4溶液是否变质 。 |
下列有关实验的叙述正确的是| A．用水润湿的pH试纸来测量溶液的pH | | B．实验室需要480 mL 2.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液，配制该溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作 | | C．用溴水、淀粉-KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱，所需玻璃仪器主要有：试管、胶头滴管 | | D．向溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42- |
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