(12分)今年5月我区举行实验技能考查,某兴趣小组的同学在帮助老师准备化学实验时,发现实验台上整齐摆放的药品中(见下图),有一试剂瓶的标签破损。为了鉴定该试剂成
题型:不详难度:来源:
(12分)今年5月我区举行实验技能考查,某兴趣小组的同学在帮助老师准备化学实验时,发现实验台上整齐摆放的药品中(见下图),有一试剂瓶的标签破损。为了鉴定该试剂成分,同学们做了以下探究: 【提出问题】这瓶试剂的成分是什么?
[讨论]根据受损标签及实验室药品分类摆放的原则,这瓶试剂可能不是_______________________; A.酸 B.碱 C.盐 [猜想]①可能是NaOH溶液;②可能是Na2CO3溶液; ③可能是_______________________(写一种)。 [探究活动] (1)小军取少量试样于小试管中,滴加酚酞试液,溶液变为红色。由此小军认为猜想①正确。 经同学们交流讨论后,一致认为小军的方案不可行,理由是_______________________ (2)小华同学认为,虽然小军的实验不能得到正确的结论,但只要再往溶液中滴加一种氯化 物溶液,同样能得出正确的结论。
操作步骤
| 实验现象
| 实验结论
| 取少量滴有酚酞试液的试样于小试管中,滴加足量的___________
| 溶液由红色褪为无色 且有白色沉淀产生
| 猜想②正确
| (3)小亮发现要进一步确定(1)中的成分,只需选择上图已有的试剂就能把它鉴定出来。于是他们进行了如下实验。
操作步骤
| 实验现象
| 结论及化学方程式
| 取少量试样于小试管中,滴加适量的_______________________
| _________________ _________________
| 猜想②正确 有关化学方程式 _________________
| [实验反思]实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,其原因是:NaOH与玻璃中的 SiO2发生反应,其化学方程式为2NaOH + SiO2=" X" + H2O,产物X使瓶口与塞子粘合在一起。 试推测X的化学式为_________________。 |
答案
[讨论]A(1分) [猜想]K2CO3等(答案合理即可,1分) [探究活动] (1)NaOH与Na2CO3的水溶液都呈碱性,都能使无色酚酞试液变成红色 (2)CaCl2溶液(或BaCl2溶液)(1分) (3)稀HCl; 有气泡产生; Na2CO3 + 2HCl ="==" CaCl2 + H2O + CO2↑ (或澄清石灰水; 白色沉淀; Ca(OH)2 + Na2CO3 ="==" CaCO3↓+ 2NaOH) [实验反思]Na2SiO3(2分) |
解析
[讨论]由于该试剂瓶位于碱与盐之间,因此根据受损标签及实验室药品分类摆放的原则,这瓶试剂可能不是酸,答案选A。 [猜想]根据前面的猜想可知,也可能是K2CO3等。 [探究活动] (1)由于NaOH与Na2CO3的水溶液都呈碱性,都能使无色酚酞试液变成红色,所以结论是错误的。 (2)由于碳酸钠能和氯化钡或氯化钙等反应生成白色沉淀,所以可以向溶液中滴入CaCl2溶液(或BaCl2溶液)。 (3)由于碳酸钠能和酸反应生成CO2气体,也能和氢氧化钙反应生成白色沉淀,据此可以进一步鉴别。 [实验反思]根据原子守恒可知,X应该是Na2SiO3 。 |
举一反三
一般情况下,当人体一次性摄取300 mg~500 mg亚硝酸钠时,就会引起中毒.某研究小组用碘量法测定泡菜中亚硝酸盐的含量.有关反应如下: 2NaNO2+2H2SO4+2KI===2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O 2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI 取1 kg泡菜,榨汁,将榨出的液体收集后,加入提取剂和氢氧化钠,使泡菜汁中的亚硝酸盐都成为亚硝酸钠.在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液,以除去色素.再次过滤后得到滤液,将该滤液稀释至1 L,取25.00 mL稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液反应,再选用合适的指示剂,用0.05000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液进行滴定.实验数据记录如下:
滴定次数
| 0.050 00 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液体积/mL
| 滴定前刻度
| 滴定后刻度
| 1
| 0.00
| 20.04
| 2
| 0.12
| 20.08
| 3
| 0.05
| 20.05
| 请回答下列问题: (1)该实验中可选用的指示剂是________,滴定终点的现象是________. (2)有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁,以减轻亚硝酸盐的危害.这主要是因为橙汁中含有丰富的维生素C,维生素C具有________性(填“氧化”或“还原”). (3)通过计算判断若某人一次食入0.125 kg这种泡菜,是否会引起中毒? ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ |
用98 %的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到):①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒,按使用仪器的先后顺序排列正确的是A.④③⑦⑤⑥ | B.②⑤⑦⑥ | C.①③⑤⑥⑦ | D.②⑥③⑦⑤⑥ |
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图示的装置中,干燥烧瓶中盛有某种气体,烧杯和胶头滴管内盛放同一种溶液。挤压胶头滴管,下列与实验事实不相符的是
A.CO2(NaHCO3溶液)产生喷泉,得到无色溶液 | B.NH3(H2O含酚酞) 产生喷泉,得到红色溶液 | C.SO2(品红稀溶液) 产生喷泉,得到无色溶液 | D.HCl(AgNO3溶液) 产生喷泉,得到白色悬浊液 |
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(10分)某校的研究性学习小组进行测定混合物各组分质量比的研究,甲、乙、丙三位同学各设计了一种实验方案如下表所示:(混合物的质量事先已称量好)
实验 序号
| 混合物
| 第一步:加入适量水,充分溶解
| 第二步:加入或通入的试剂
| 第三步:过滤后洗涤干燥所得固体
| 第四步:蒸发滤液得到晶体
| 第五步:称量,记录数据计算质量比
| 甲
| BaCl2 NaCl
| 澄清溶液
| 过量CO2
| 无固体
| 晶体
| 称量所得 晶体
| 乙
| CaCl2 NaCl
| 澄清溶液
| 过量饱和 Na2CO3溶液
| CaCO3
| NaCl
| 称量蒸发 所得晶体
| 丙
| Na2SO4 MgSO4
| 澄清溶液
| 过量NaOH 溶液
|
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| 试回答下列问题: (1)你认为甲同学设计的实验步骤中,根据称量所得到的数据, (填“能”或“不能”)准确计算出混合物中各组分的质量比。 (2)经讨论大家认为,乙同学所设计的实验步骤的第四步填写一定有错误。其原因是什么? 。 (3)丙同学对实验进行了较合理的设计,将其后三步相应内容仿照前面的形式填入对应的空格内。 |
下列装置或操作能达到实验目的的是( )
A.装置①可用于测定H2O2分解的反应速率 | B.装置②中X为苯,可用于吸收氨气或氯化氢 | C.装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠 | D.装置④可用于证明氧化性:KMnO4>Cl2>S |
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