下列实验设计和结论正确的是 A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子

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下列实验设计和结论正确的是

A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动，所以溶液是电中性的，胶体是带电的

C．某无色溶液中加Ba(NO₃)₂溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO₄^2—

D．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

答案

解析

选项A不正确，乙醇与水互溶，不能作萃取剂；选项B不正确，胶体也是电中性的，胶体的胶粒是带电荷的；选项C不正确，也可能含有SO₃²^－，因为在酸性条件下，NO₃^－能氧化SO₃²^－生成SO₄²^－，所以正确的答案选D。

举一反三

下列实验操作中所用仪器合理的是　　

A．用100mL的量筒量取18.8mLNaOH溶液	B．用瓷坩埚加热熔融NaOH
C．用托盘天平称取25.20g氯化钠	D．用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L盐酸

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下列实验操作，能达到预期目的的是
①用托盘天平称取5.6gCuO粉末②用10mL水和10mL酒精配制成20mL酒精溶
液③用10mL量筒量取8.2mL水④将50g溶质质量分数为10％的稀盐酸加热蒸发掉
25g，得到溶质质量分数为20％的盐酸

A．①③

B．②③

C．①②③

D．①③④

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下列实验操作中正确的是

A．向盛有少量浓硫酸的量筒中缓慢加入一定量的水并搅拌，可得稀硫酸

B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C．蒸馏操作时，应将温度计水银球插入液面下

D．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘

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（12分）某实验小组用0.50 mol·L^-1 NaOH溶液和0.50 mol·L^-1硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0.50 mol·L^-1 NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。
（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：。

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如右图所示。

Ⅱ．中和热的测定：
（3）从实验过程来看，图中尚缺少的两种玻璃仪器是 __、________；
（4）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：

②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比热容c =" 4.18" J/(g·℃)。则中和热△H=                 （取小数点后一位）。
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）       。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．配制0.50 mol/L NaOH溶液时俯视刻度线读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度
e．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
（5）实验中改用30 mL 0.50 mol/L的硫酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量       （填“相等”或“不相等”），所求中和热的数值会    __________（填“相等”或“不相等”）。

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.下列实验操作正确的是（）

A．分液：用分液漏斗分开汽油和植物油的混合溶液

B．测pH：将pH试纸插入某溶液中，变色后与比色卡对比，读取pH

C．称量：用托盘天平准确称得(氢氧化钠固体+烧杯)总质量为25.56g

D．取量：用规格为10mL的量筒量取8.0mL液体

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