多硫化钠Na2Sx（x≥2）在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16

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多硫化钠Na₂S_x（x≥2）在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na₂SO₄，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1：16。Na₂S_x在结构上与Na₂O₂相似。则下列有关说法正确的是 [ ]
A．该反应中Na₂S_x是氧化剂，NaClO是还原剂
B．Na₂S_x含有离子键和极性共价键
C．1 mol Na₂S_x参加反应，有32 mol电子转移
D．Na₂S_x中的x数值为2

答案

举一反三

某分子的球棍模型如图所示。已知该分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是

[ ]
A．X元素可能为第VA族元素
B．Y元素一定为第IA族元素
C．该分子中，既有极性键，又有非极性键
D．从圆球的大小分析，该分子可能为N₂F₄

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(1)请用下列10种物质的序号填空：①O₂ ②H₂ ③NH₄NO₃④K₂O₂ ⑤Ba(OH)₂ ⑥CH₄ ⑦CO₂ ⑧NaF ⑨NH₃　⑩I₂，只含有极性键的是__________，既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38个电子，若XY₂为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：________；若XY₂为共价化合物时，其结构式为：_________________。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×10³Pa)，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是__________________。
(4)现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________(填序号，下同)，容易形成共价键的是________； A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e
②写出a～g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式_______。

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叠氮酸钠（NaN₃）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，3molNaN₃受撞击会生成4mol氮气和一种离子化合物(Na₃N)。下列有关叙述错误的是 [ ]
A、NaN₃受撞击时，NaN₃既是氧化剂又是还原剂
B、Na₃N中Na⁺半径比N^3-半径大
C、NaN₃跟水反应时，有NH₃生成
D、NaN₃中，既存在离子键又存在非极性共价键

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下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是[ ]
A．NH₄Cl

NH₃↑ + HCl↑
B．NH₃ + CO₂ + H₂O == NH₄HCO₃C．2NaOH + Cl₂ == NaCl + NaClO + H₂O
D．2Na₂O₂ + 2CO₂== 2Na₂CO₃ + O₂

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最近科学家合成出具有极强爆炸性的“N₅”，对其结构尚不清楚，只知道“N₅”实际是带正电荷的分子碎片。若“N5”的空间结构呈V形对称，5个氮原子最外电子层都达到了8电子稳定结构，且含2个N≡N，将其视为“N₅ⁿ⁺”，则n值为 [ ]
A．1
B．2
C．3
D．4

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