下列有关元素周期表的说法不正确的是:A.第一张较完善的元素周期表是俄国化学家门捷列夫绘制的B.元素周期表中的前20号元素属于短周期元素C.元素周期表主族元素的最

下列有关元素周期表的说法不正确的是:A.第一张较完善的元素周期表是俄国化学家门捷列夫绘制的B.元素周期表中的前20号元素属于短周期元素C.元素周期表主族元素的最

题型:不详难度:来源:
下列有关元素周期表的说法不正确的是:
A.第一张较完善的元素周期表是俄国化学家门捷列夫绘制的
B.元素周期表中的前20号元素属于短周期元素
C.元素周期表主族元素的最外层电子数等于其主族序数
D.由元素在周期表中的位置可以推导该元素可能具有的化学性质

答案
B
解析

举一反三
(15分)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。请用元素符号或化学式填空:

(1)所示元素中
①非金属性最强的元素是:         
②金属性最强的元素是:           
③原子半径最小的是:           
④最高价含氧酸酸性最强的是              
⑤经常用作半导体材料的元素是:           (只写一种)
⑥阴影部分属于元素周期表中的         族,该族元素的最高正价均为         
(2)根据元素周期律,推导:
①酸性强弱: H3AsO4          H3PO4(用“>”或“<”表示,下同);
②稳定性:H2S          HCl
③沸点:HF     HCl
④还原性:I       Br
⑤在O、F、S、Cl四种元素中,非金属性最接近的是:          
A.O和F     B.F和S      C.S和Cl      D.O和Cl
(3)根据同主族元素性质的相似性和递变性进行预测:
①关于Se的预测正确的是:        
A.    常温下Se单质是气体
B.     Se最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应
C.     氢化物的化学式为H2Se
D.    常见的氧化物只有SeO3
②已知Cl2在水溶液中能和SO2反应,Cl2+2H2O+SO2==H2SO4+2HCl,写出Br2在水溶液中和SO2反应的离子反应方程式___________________________________
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(14分)
A—F六种元素中,除C外其他均为短周期元素,它们的原子结构或性质如下表所示:
元素
结构或性质
A
原子最外层电子数是内层电子总数的1/5
B
形成化合物种类最多的元素,其单质为固体
C
生活中常见的金属,它有两种常见的氯化物,且相对分子质量相差35.5
D
地壳中含量最多的元素
E
与D同主族
F
与E同周期,且最外层电子数等于电子层数
请回答下列问题:
(1)A在元素周期表中的位置是          ;A与E形成的化合物的电子式是         
(2)C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜,此反应的离子方程式是         
(3)B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是           
(4)F的盐酸盐水溶液呈酸性,原因是        (用离子方程式表示);F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是          

(5)A与F形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和上图所示的装置,粗略测定某些数据即可求出该合金中A元素的含量。(装置中因空气质量引起的误差忽略不计)
①实验需要测定三个物理量:合金的质量m以及a和b。
a是          ;b是          
②合金中A元素的质量分数是        (用含m、a、b的式子表示)。
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(11分)有短周期元素A、B、C、D、E,已知
①常温下,A元素的单质在空气或浓硫酸中,表面都能生成致密的氧化膜;
② B元素的原子序数比A元素大,其原子的次外层的电子数是最外层电子数的2倍;
③ E与A同周期,C、D、E三种元素形成的单质或化合物可发生如下图所示的反应。

请回答下列问题
(1)写出A元素的单质与NaOH溶液反应的化学方程式                                 ;
(2)B元素在元素周期表第       周期第       族;
B的固态氧化物的晶体类型是                  
(3)D元素的原子结构示意图是                       
(4) B元素与E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱              (写化学式);
(5)写出元素E的单质与NaOH溶液反应的离子方程式                            
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(10分)现有A、B、C、D四种短周期元素(零族除外),请根据信息回答下列问题。
元素
A
B
C
D
性质或结构信息
元素非金属性较强,其最高价氧化物对应的水化物为强酸,但其单质稳定,常作保护气。
原子核外电子占了4个轨道
原子半径仅比氢原子大,其氢化物溶于水形成弱酸
原子核外有5种不同能量的电子,且s电子数比p电子数少1个

(1)A元素原子的核外电子排布式为:                            
(2)写出C元素的单质与水反应的化学方程式                                      ;A、C两元素的氢化物的稳定性强弱是         >          (用化学式表示)。
(3)D元素最高价氧化物对应的水化物呈          (选填“酸性”、“碱性”或“两性”)。
(4)B元素最简单的氢化物分子为          分子(选填“极性”或“非极性”)。4g该氢化物在空气中完全燃烧生成液态水时,放出222.575kJ热量,写出表示该氢化物燃烧热的热化学方程式                                                              。
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几种短周期元素部分性质的数据见下表:
元素性质
元素编号
①    ②    ③    ④    ⑤     ⑥     ⑦    
原子半径
0.74   1.60   1.52    1.10    0.99    1.86    0.75   
最高正化合价
无     +2     +1     +5     +7      +1     +5     
最低负化合价
-2    无    无      -3     -1     无      -3    

下列说法正确的是    (    )
A.③、⑥号元素都是金属元素
B.⑤的单质(M)与水反应的化学方程式为:2M + 2H2O=" 2MOH" + H2
C.⑥是该周期元素中原子半径最小的元素
D.①、⑥号元素只能形成一种白色化合物

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