(15分)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。请用元素符号或化学式填空:(1)所示元素中①非金属性最强的元素是:
题型:不详难度:来源:
(15分)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。请用元素符号或化学式填空:
(1)所示元素中 ①非金属性最强的元素是: ②金属性最强的元素是: ③原子半径最小的是: ④最高价含氧酸酸性最强的是 ⑤经常用作半导体材料的元素是: (只写一种) ⑥阴影部分属于元素周期表中的 族,该族元素的最高正价均为 (2)根据元素周期律,推导: ①酸性强弱: H3AsO4 H3PO4(用“>”或“<”表示,下同); ②稳定性:H2S HCl ③沸点:HF HCl ④还原性:I- Br- ⑤在O、F、S、Cl四种元素中,非金属性最接近的是: A.O和F B.F和S C.S和Cl D.O和Cl (3)根据同主族元素性质的相似性和递变性进行预测: ①关于Se的预测正确的是: A. 常温下Se单质是气体 B. Se最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应 C. 氢化物的化学式为H2Se D. 常见的氧化物只有SeO3 ②已知Cl2在水溶液中能和SO2反应,Cl2+2H2O+SO2==H2SO4+2HCl,写出Br2在水溶液中和SO2反应的离子反应方程式___________________________________ |
答案
(反应方程式2分,其余每空1分,共15分) (1)① F ② Pb ③ F ④ HClO4 ⑤Si 或Ge (任一种即可) ⑥ⅤA +5 (2)①H3AsO4 < H3PO4; ②H2S < HCl ③HF > HCl ④I- > Br- ⑤ D (3)① BC ②Br2+2H2O+SO2==4H+ + SO42-+2Br- |
解析
略 |
举一反三
(14分) A—F六种元素中,除C外其他均为短周期元素,它们的原子结构或性质如下表所示:
元素
| 结构或性质
| A
| 原子最外层电子数是内层电子总数的1/5
| B
| 形成化合物种类最多的元素,其单质为固体
| C
| 生活中常见的金属,它有两种常见的氯化物,且相对分子质量相差35.5
| D
| 地壳中含量最多的元素
| E
| 与D同主族
| F
| 与E同周期,且最外层电子数等于电子层数
| 请回答下列问题: (1)A在元素周期表中的位置是 ;A与E形成的化合物的电子式是 。 (2)C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜,此反应的离子方程式是 。 (3)B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是 。 (4)F的盐酸盐水溶液呈酸性,原因是 (用离子方程式表示);F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是 。
(5)A与F形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和上图所示的装置,粗略测定某些数据即可求出该合金中A元素的含量。(装置中因空气质量引起的误差忽略不计) ①实验需要测定三个物理量:合金的质量m以及a和b。 a是 ;b是 。 ②合金中A元素的质量分数是 (用含m、a、b的式子表示)。 |
(11分)有短周期元素A、B、C、D、E,已知 ①常温下,A元素的单质在空气或浓硫酸中,表面都能生成致密的氧化膜; ② B元素的原子序数比A元素大,其原子的次外层的电子数是最外层电子数的2倍; ③ E与A同周期,C、D、E三种元素形成的单质或化合物可发生如下图所示的反应。
请回答下列问题 (1)写出A元素的单质与NaOH溶液反应的化学方程式 ; (2)B元素在元素周期表第 周期第 族; B的固态氧化物的晶体类型是 ; (3)D元素的原子结构示意图是 ; (4) B元素与E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱 > (写化学式); (5)写出元素E的单质与NaOH溶液反应的离子方程式 。 |
(10分)现有A、B、C、D四种短周期元素(零族除外),请根据信息回答下列问题。
元素
| A
| B
| C
| D
| 性质或结构信息
| 元素非金属性较强,其最高价氧化物对应的水化物为强酸,但其单质稳定,常作保护气。
| 原子核外电子占了4个轨道
| 原子半径仅比氢原子大,其氢化物溶于水形成弱酸
| 原子核外有5种不同能量的电子,且s电子数比p电子数少1个
| (1)A元素原子的核外电子排布式为: 。 (2)写出C元素的单质与水反应的化学方程式 ;A、C两元素的氢化物的稳定性强弱是 > (用化学式表示)。 (3)D元素最高价氧化物对应的水化物呈 (选填“酸性”、“碱性”或“两性”)。 (4)B元素最简单的氢化物分子为 分子(选填“极性”或“非极性”)。4g该氢化物在空气中完全燃烧生成液态水时,放出222.575kJ热量,写出表示该氢化物燃烧热的热化学方程式 。 |
几种短周期元素部分性质的数据见下表:
元素性质
| 元素编号
| ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
| 原子半径
| 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75
| 最高正化合价
| 无 +2 +1 +5 +7 +1 +5
| 最低负化合价
| -2 无 无 -3 -1 无 -3
| 下列说法正确的是 ( )A.③、⑥号元素都是金属元素 | B.⑤的单质(M)与水反应的化学方程式为:2M + 2H2O=" 2MOH" + H2↑ | C.⑥是该周期元素中原子半径最小的元素 | D.①、⑥号元素只能形成一种白色化合物 |
|
(13分)下表列出了部分常见含有10电子和18电子的粒子,回答下列问题。
10电子粒子
| CH4、NH3、H2O、HF、Na+、Al3+、NH4 +、OH-
| 18电子粒子
| H2S、HCl、K+ 、Cl-、C2H6 ……
| (1)表中-1价的简单离子在周期表中的位置是 (周期、族)。其单质有毒,常用强碱溶液吸收,反应的离子方程式为 (2)表中水溶液显碱性的分子的电子式是 写出其催化氧化的化学方程式 (3)写出由表中两种10电子粒子相互反应,生成两种10电子粒子的离子方程式 。 (4)表中在水溶液中能够促进水电离的粒子有 (5)由表中离子组成的NaOH是常用的试剂,下图是配置一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液的操作图示,整个过程分为①②③④⑤⑥六个单元。
其中操作有错误的单元有(选填①②……) (6)由第二周期元素形成的氢化物A和B都含有18电子, A是一种6原子分子,可做火箭发动机的燃料,B是一种常见强氧化剂。已知16g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质,并放出838 kJ热量。写出A与B反应的热化学方程式 |
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