下列实验操作正确的是A.中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶B.盛放NaOH溶液时,使用带玻璃瓶塞的磨口瓶C.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
题型:不详难度:来源:
下列实验操作正确的是A.中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶 | B.盛放NaOH溶液时,使用带玻璃瓶塞的磨口瓶 | C.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 | D.偏铝酸钠溶液蒸发时,蒸发皿中得到偏铝酸钠固体 |
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答案
B |
解析
中和滴定实验时,锥形瓶不能用待测液润洗,A不正确;B不正确,应该是橡皮塞;C不正确,苯的密度小于水的,应该从上口倒出,所以正确的答案选D。 |
举一反三
Ⅰ.某研究性学习小组用一定物质的量浓度的盐酸滴 定10.00mL某浓度的NaOH溶液,滴定时使用pH计精确测量滴定过程中溶液的pH变化(温度为25℃),并绘制出滴定过程中溶液pH的变化曲线(如图)。实验过程中需要使用的仪器有 。(选填下列仪器对应的字母)
由下图可知NaOH溶液的物质的量浓度为 。(忽略溶液混合时体积和温度的变化)
Ⅱ.该小组四位同学在做实验时,发现了一个意外现象:向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液,开始时溶液变红,一会儿红色就消失了。对此意外现象形成的原因,该小组同学分别提出了各自的看法并进行相应的实验设计。 [猜想]甲:可能是酚酞变质造成的; 乙:可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故; 丙:可能是酚酞与空气中的氧气反应,使红色消失; 丁:可能与氢氧化钠溶液浓度的大小有关。 [理论分析] (1)丙同学认为乙同学的猜想也不正确,他的理由是 [实验设计] (2)为证实丙同学的猜想,还需做如下实验,请完成下表:
实验步骤
| 设计这一步骤的目的
| 1.将配制的氢氧化钠溶液加热
| ①
| 2.在加热后的溶液中滴加酚酞,并在上方滴一些植物油
| ②利用植物油隔绝
| (3)通过以上实验,四位同学看到:溶液先变成红色,一会儿红色仍然消失。因此酚酞红色褪去与氧气无关。若丁同学的猜想正确,设计如下实验证明并完成有关问题:
实验方法
| 观察到的现象和结论
| 方案一:分别配制不同物质的量浓度的氢氧化钠溶液,然后各滴加数滴酚酞溶液。
| 浓度大的溶液中酚酞红色会消失,则证明红色消失与氢氧化钠溶液的浓度大小有关
| 方案二:向原红色消失的溶液中加 ① (填试剂名称)
| ②
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Ⅰ、高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下: (1)制备MnSO4溶液:在烧瓶中(装置见图)加入一定量MnO2 和水,搅拌,通入 SO2和N2混合气体,反应3h。停止通入SO2,继续反应片刻,过滤(已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O)。
①石灰乳作用: 。 ②若实验中将换成空气,测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如右图。导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是 。
(2)制备高纯MnCO3固体:已知MnCO3难溶于水、乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃开始分解;Mn(OH)2开始沉淀时pH="7.7," 请补充由(1)制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤: [实验中可选用的试剂:Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。 ① ; ② ; ③检验SO42-是否被洗涤除去; ④用少量乙醇洗涤; ⑤低于100℃干燥。 Ⅱ、锌铝合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素。实验室测定其中Cu含量的步骤如下:①称取该合金样品1.1g,用HCl和H2O2溶解后,煮沸除去过量H2O2,过滤,滤液定容于250mL容量瓶中。 ②用移液管移取50.00mL滤液于250mL碘量瓶中,控制溶液的pH=3~4,加入过量KI溶液(生成CuI和I2)和指示剂,用0.01100mol×L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2至终点(反应:I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-),消耗Na2S2O3溶液6.45mL。 (1)判断步骤②滴定终点的方法是 。 (2)计算合金中Cu的质量分数 。 |
使用酒精灯时,错误的操作是A.用火柴点燃酒精灯 | B.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 | C.用酒精灯外焰给物质加热 | D.熄灭酒精灯火焰时,用灯帽盖灭 |
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下列实验操作中正确的是 |
下列关于层析实验中点样的说法正确的是A.可用玻璃棒蘸取试样溶液,滴在滤纸上 | B.点样时应尽量蘸取较多的试样滴在滤纸上,使点样一次成功 | C.用毛细管吸取样品,在原点处轻轻点样,晾干后再点,重复数次 | D.点样后应在滤纸上形成一个直径较大的样斑,以便实验时观察 |
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