(6分)实验室欲配制250mL 0.2 mol·L-1的碳酸钠溶液,回答下列问题:可供选择的仪器:①量筒②胶头滴管③托盘天平④药匙⑤烧瓶⑥烧杯(1)通过计算可知
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(6分)实验室欲配制250mL 0.2 mol·L-1的碳酸钠溶液,回答下列问题: 可供选择的仪器:①量筒②胶头滴管③托盘天平④药匙⑤烧瓶⑥烧杯 (1)通过计算可知,应用托盘天平称取 g碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)。 (2)配制过程需要的仪器______________(填序号),还缺少的仪器有 。 (3)配制时,正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)_____________;A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶 | B.用托盘天平准确称取所需的Na2CO3固体的质量,放入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解 | C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 | D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀 | E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切 F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处 (4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若没有进行A操作______________;若定容时俯视刻度线_______________。 |
答案
(1) 14.3g (2) ②③④⑥, 250mL容量瓶(没有容积不得分)、玻璃棒。 (3) BCAFED (4) 偏低; 偏高 |
解析
考查一定物质的量浓度的配制。 (1)200mL 0.2 mol·L-1的碳酸钠溶液中碳酸钠的物质的量是0.25L×0.2mol/L=0.05mol,所以需要Na2CO3•10H2O的物质的量也是0.05mol,其质量是0.05mol×286g/mol=14.3g。 (2)固体需要溶解,所以需要的仪器是②③④⑥。还需要250mL容量瓶. (3)根据配制过程可知顺序是BCAFED。 (4)如果不洗涤烧杯,则溶质的量就偏低,结果就偏低。若定容时俯视刻度线,则容量瓶中的溶液的体积就小于250ml,则测定结果就偏高。 |
举一反三
欲配制浓度为1.00mol·L-1的氯化钠溶液100mL,用不到的仪器是 |
(6分)实验室有下列仪器
请从A~G中选择适当的装置填空(填字母),并指出其名称。 (1)蒸馏实验中要用到的是 ,它的名称为______。 (2)配制一定物质的量浓度的溶液要用到、需要垫上石棉网才可以加热的是 , 它的名称为______。 (3)常盛放固体干燥剂,用以干燥气体的是______,它的名称为______。 |
(16分)(1)请填写下列空白处:实验室里要配制500mL0.2mol/L的硫酸钠溶液。实验步骤大致有:A.在天平上称出___________g硫酸钠固体,把它放在烧杯里,用适量的蒸馏水溶解。 | B.把得到的溶液小心地沿着__________注入________mL的容量瓶中。 | C.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤液也小心转入容量瓶中。 | D.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度处,改用_______________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切。 | E、将瓶塞塞紧,充分摇匀。 F、将配好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签,并洗涤容量瓶。 (2)与16g氧气所含的分子数相同的氨气是 g,与16g氧气所含原子总数相同的氨气是 g,在相同状况中,5.6g氮气中应添加 g氨气,所组成的混合气体的体积与16 g氧气所占有的体积相等。 |
用10mol/L 浓硫酸配制50 ml 1.0mol/L稀硫酸,若实验仪器有: A.25mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.10mL量筒 F.胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶 (1)需量取浓硫酸的体积为 mL。 (2)实验时选用的仪器有(填序号) 。 (3)在容量瓶使用方法中,下列操作正确的是(填序号) 。 A.使用容量瓶前检查它是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配液润洗 C.将准确量取的10mol/L的硫酸,注入已盛有20mL水的50mL的容量瓶中,加水至刻度线 D.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀 (4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用偏大、偏小、无影响填写) A. 未冷却至室温就注入容量瓶中定容 B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水 C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D. 定容时仰视溶液的凹液面 |
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