下列实验方案中,不能测定CuO和FeO混合物中FeO质量分数的是A.取a g混合物在—下与足量H2充分反应,将反应后的气体通过碱石灰,碱石灰增重c gB.取a
题型:不详难度:来源:
下列实验方案中,不能测定CuO和FeO混合物中FeO质量分数的是A.取a g混合物在—下与足量H2充分反应,将反应后的气体通过碱石灰,碱石灰增重c g | B.取a g混合物在高温下通入足量CO气体,充分反应后,冷却后称得固体质量为c g | C.取a g混合物完全溶于稀硝酸中,加入足量铁粉,充分反应后,过滤、洗涤、烘干,固体比加入的铁粉增重b g | D.取a g混合物用稀硫酸充分溶解后,加人足量Na2O2粉末,过滤、洗涤、烘干、灼烧,所得固体质量为b g |
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答案
C |
解析
本题考查元素化合物的性质及有关计算。A项中,设CuO和FeO的物质的量分别为xmol、ymol,则有80x+72y=a,x+y=c/18,联解可得到CuO和FeO的物质的量,也就可以算出质量分数,A可以测定;B项中,设CuO和FeO的物质的量分别为xmol、ymol,则有80x+72y=a,64x+56y=c,联解可得到CuO和FeO的物质的量,也就可以算出质量分数,B可以测定;由于不知道硝酸是否过量,没办法计算加入的铁粉质量,也就没办法算出CuO和FeO的物质的量,C不可以测定;D项中,FeO足量Na2O2粉末,过滤、洗涤、烘干、灼烧变成了Fe2O3,设CuO和FeO的物质的量分别为xmol、ymol,则有80x+72y=a,64x+80y=c,联解可得到CuO和FeO的物质的量,也就可以算出质量分数,D可以测定; |
举一反三
下列有关实验操作或仪器的使用都正确的是() |
(6分)在一个小烧杯里,加入20gBa(OH)2·8H2O粉末,将小烧杯放在事先已滴有3滴~4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶体,并立即用玻璃棒迅速搅拌。 (1)实验中玻璃棒的作用是 。 (2)该反应属 反应。(填四种基本反应类型)。 (3)实验中观察到的现象有 、 和反应混合物成糊状。 (4)通过 现象,说明该反应为 热反应。 |
下列有关物质的保存方法,正确的是 A.漂白粉存放在敞口容器中 | B.少量的钠保存在酒精中 | C.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 | D.氢氧化钠溶液用带磨口玻璃塞的普通试剂瓶贮存 |
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用下列仪器的编号回答问题:①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③分液漏斗 ④量筒 ⑤试管 ⑥烧杯 ⑦蒸发皿 ⑧坩埚 (1)可以直接用酒精灯加热的是 ; (2)使用时必须检查是否漏水的是 。 |
下列有关实验操作正确的是
A.称量氢氧化钠固体 | B.分离四氯化碳和水 | C.配制150 mL 0.10 mol·L-1盐酸 | D.分离两种沸点相差较大的液体互溶混合物 |
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